如何判斷分子化學鍵的鍵能

A. 如何判斷比較化學鍵的穩定性

化學鍵的穩定性判斷方法如下：
一、離子鍵：
離子鍵的鍵能可以簡化按照庫侖定律理解:F= k·Q1*Q2/R2，意思就是說，離子鍵的鍵能和兩種離子所帶電荷成正比（分別用Q1和Q2表示），和兩種離子的平方成反比，其中K為一常數。
譬如：NaCl和NaBr的鍵能大小比較就比較簡單，因為這兩種離子化合物的的 陰離子和陽離子所帶的電荷是一樣的，因此只要比較兩種化合物的陰離子和陽離子之間的距離，而兩種離子之間的距離顯然和它們的離子半徑有關，離子半徑越大，則他們之間的距離也就越大!溴離子半徑顯然大於氯離子半徑，因此，NaCl和NaBr比較，前者的離子鍵鍵能更大！氧化鋁的熔點和沸點就很高，原因就是因為兩種離子多帶電荷多，兩種離子的半徑也很小，因此常作耐火材料！氧化鎂也一樣的道理！
二、共價鍵：
(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發生重疊。共用電子重疊程度越大，共價鍵的鍵能越大，兩原子核的平均間距小則鍵長越短。
(2)一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定。
(3)一般情況下，成鍵電子數越多，鍵長越短，形成的共價鍵越牢固，鍵能越大。在成鍵電子數相同，鍵長相近時，鍵的極性越大，鍵能越大，形成時釋放的能量就越多，反之破壞它消耗的能量也就越多，付出的代價也就越大。
對於高中學生來說，只要掌握鍵長越長鍵能就越小，譬如：HF、HCl、 HBr等，它們的鍵長和原子半徑有關，半徑越大，則鍵長越長，鍵能越小，物質也就越不穩定，顯然上面三物質，HBr的鍵長最長，鍵能就越小，也就越不穩定！當然，這三種物質的穩定性還可以用F、Cl、Br三種非金屬性的強弱來判斷，非金屬性越強，則其氫化物就越穩定！
又譬如：金剛石、碳化硅、硅三種原子晶體中的共價鍵的鍵能最大的是金剛石，因為在金剛石中C-C鍵長最短（碳原子半徑最小哦），鍵能最大！其熔點好沸點也最高！同理，石墨的熔點比金剛石的熔點還要高的原因就是石墨中的C-C鍵長還要短（為什麼還要短這里就不解釋了，比較復雜）。
三、金屬鍵：
金屬鍵的鍵能和金屬的晶體構型有關。
其強弱由離子半徑和電荷數有關，與半徑成反比，電荷數（即自由電子：一般是最外層電子）成正比。
譬如：金屬鈉、鎂、鋁的鍵能是越來越大的，原因就是這里金屬原子的半徑越來越小，而且它們的電荷數卻越來越多，因此它們的鍵能越來越大！她們的熔點和沸點也越來越高！
又譬如：金屬鈉、鉀，它們的電荷數一樣的（最外層電子都為1），但鉀原子半徑大，因此金屬鈉的金屬鍵鍵能更大，其熔點和沸點也比鉀大！
總之，離子鍵的大小相當於庫侖力，只要庫侖力大，則離子鍵鍵能大，而共價鍵主要看的是電子重疊，重疊越多，共價鍵的鍵能就越大！金屬鍵看的是金屬中自由電子的密度，自由電子密度越大，則金屬鍵鍵能就越大！
希望我的解答對你有幫助！

B. 如何判斷化學鍵的強弱

看鍵能,鍵長.鍵能大,鍵長短的化學鍵比較強.
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小,共價鍵越強,斷開鍵需要的能量越高.
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比,離子半徑越大,離子鍵越弱；和離子電荷數成正比,離子所帶電荷數越大,離子鍵越強.

C. 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

(3)如何判斷分子化學鍵的鍵能擴展閱讀：

標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

D. 怎麼判斷化學中鍵能的大小

可以根據鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據相結合的兩個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大。

E. 化學鍵能的大小怎麼比較

主要考慮鍵的類型和成鍵雙方電負性差別。

1、三鍵-雙鍵-單鍵一般漸弱。

2、電負性差越大一般鍵能越大。

F. 化學反應中,化學鍵的鍵能是怎樣測定的

所謂鍵能通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時,每個鍵所需能量的平均值,鍵能用E表示.
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到,
通常要用到蓋斯定律等,具體的在大學無機化學中會講到

G. 化學鍵能的大小怎樣比較

主要考慮鍵的類型和成鍵雙方電負性差別。

1、三鍵-雙鍵-單鍵一般漸弱。

2、電負性差越大一般鍵能越大。

H. 化學反應中，化學鍵的鍵能是怎樣測定的

你好，
所謂鍵能通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，
通常要用到蓋斯定律等，具體的在大學無機化學中會講到
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