無機化學非狀態函數的有哪些

Ⅰ 普通化學什麼函數不是由狀態所決定

普通化學什麼函數不是由狀態所決定
普通化學以無機化學為基礎 很簡單 比無機化學簡單得多 內容少得多 綜合化學就難多了 是有機化學 無機化學 分析化學 物理化學（有的學校含結構）四門的綜合 內容超多 一般好大學都是四門全考 很難

Ⅱ 無機化學問題

1.錯，H2燃燒生成的是H2O(g)，變為H2O(l)會放出熱量，所以應該是大於
2.錯，肯定沒有物質交換，有可能有能量交換
3.該題不是很懂，不敢擅言
4.錯，金剛石鍵能比石墨大，所以燃燒過程克服鍵能需要的能量更多，故石墨的大於金剛石的

Ⅲ 大學無機化學書上為什麼說根據熱力學第一定律熱效應和途徑有關可以仔細解釋下嘛

內能是狀態函數，內能的變化僅與過程的始終態有關，而與過程的途徑無關。而做功量與過程的途徑有關，根據熱一律deltaU=W+Q，Q也必然與過程的途徑有關（如無關，則一定的始終態下，Q為一定值，加上一個不確定的W<大小可變，不同路徑大小不同>，不可能得到一個確定的deltaU，從而與U是狀態函數矛盾）。

W取決於途徑的道理如不明，請追問。

Ⅳ 大學無機化學狀態函數有哪些

大學無機化學狀態函數有：焓H、熵S、內能U、自由能G。這些都是狀態函數。

Ⅳ 大學無機化學中，熱力學中為什麼說功與熱與途徑有關，不是狀態函數，怎麼理解高中時說功是與途徑無關...

高中時也沒有說功與路徑無關。除了重力、電場力、彈簧彈力、萬有引力等保守力之外，實際上功與路徑是有關的。

Ⅵ 物理熱力學中常用的狀態函數和非狀函數分別都有哪些謝啦

應該叫狀態量，包括壓強，體積，溫度，內能，熵，而功和熱則是典型的過程量

Ⅶ 大學常見的狀態函數

大學中狀態函數有哪些
2020-11-20 20:15:08
1.大學化學 當系統的什麼確定時,各狀態函數皆有確定值
狀態函數：表徵和確定體系狀態的宏觀性質。

在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（pathintegral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數o例如：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U、H、G、S等。狀態函數的特徵：狀態函數的變化值只取決於系統的始態和終態，與中間變化過程無關。

並非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。例如：P、V、T、n四個只有三個是獨立的。

有些狀態函數，如V和n，所表示的體系的性質具有加和性，稱體系的量度性質或廣延性質。有些狀態函數如P和T等，所表示的性質不具有加和性，稱體系的強度性質。

態函數熱力學函數（熱力學參數）是描述處於平衡態的熱力學系統的宏觀物理量。處於平衡態的熱力學系統，各宏觀物理量具有確定的值，並且這些物理量僅由系統所處的狀態所決定，與達到平衡態的過程無關，所以也被稱之為狀態函數。

熱力學函數有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」的時候是特指下面提到的四個具有能量量綱的熱力學函數。系統的熱力學函數一般存在一定的相互依存關系，可以任意選取其中的獨立變數，而把其他的量看作它們的函數。

熱力學函數只間的依存關系具有普適性。簡單系統的的熱力學函數簡單熱力學系統一般具有以下熱力學函數，可以任意選區其中兩個作為獨立變數：.體積.壓強.溫度.熵.內能.焓.吉布斯自由能.亥姆霍茨自由能熱力學勢上面給出的熱力學函數中，後四個具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。

內能U有時也用E表示亥姆霍茨自由能A=U−TS也常用F表示焓H=U+PV吉布斯自由能G=U+PV−TS其中，T=溫度，S=熵，P=壓強，V=體積分別選取T,S,P,V中的兩個為自變數，它們的微分表達式為：dU=TdS-PdVdF=-SdT-PdVdH=TdS+VdPdG=-SdT+VdP通過對以上微分表達式求偏導，可以得到T,S,P,V四個變數的偏導數間的「麥氏關系」。

2.什麼是狀態函數
狀態函數，即指表徵體系特性的宏觀性質，多數指具有能量量綱的熱力學函數（如內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要應用於工程領域。

狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，其變化值只取決於系統的始態和終態。另外，狀態函數之間相互關聯、相互制約。

狀態函數按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。

體系的一切宏觀性質包括物理性質和化學性質的綜合稱為狀態。一個確定的體系具有一定的狀態。描述體系狀態的宏觀物理量稱為狀態性質或熱力學性質。它是體系的屬性，同一體系的各個狀態性質之間是相互關聯和制約的，通常可用連續函數來表達。

其中某幾個性質確定以後，其他所有的性質隨之而確定。所以要描述一個體系的狀態，沒有必要把所有的性質都加以說明。

例如，對於理想氣體，可以把描述狀態性質的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函數關系來表示。我們把n,T,p這類作為描述狀態性質所需的最少獨立變數稱為狀態變數，而把V這類依賴其他狀態變數的狀態性質稱為狀態函數。

Ⅷ 狀態函數有哪幾個

狀態函數有：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等，還有熱力學函數：U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函數)、F(自由能)、S(熵)等可以定義為體系的一個與路徑無關的性質，而功和熱則不可以，因為功和熱無法與體系的特定狀態聯系在一起。

相關介紹：

在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表徵系統的物理量被稱為狀態函數（statefunction）。有時候也被稱作熱力學勢，但「熱力學勢」更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四個具有能量量綱的熱力學函數。

狀態函數表徵和確定體系狀態的宏觀性質。狀態函數只對平衡狀態的體系有確定值，對於非平衡狀態的體系則無確定值。在求各種熱力學函數時，通常需要作路徑積分（pathintegral），若積分結果與路徑無關，該函數稱為狀態函數，否則即稱為非狀態函數。

若定義體系的一個性質A，在狀態1，A有值A1；在狀態2，有值A2，不管實現從1到2的途徑如何，A在兩狀態之間的差值dA≡A2-A1恆成立，則A即稱為狀態函數。