1. 化學第十單元酸和鹼 化學方程式大檢閱
酸的化學性質:
1，與活潑金屬反應
Mg十H2SO4=MgSO4十H2↑
Mg+2HCl=MgCl2十H2↑
Zn十H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn十2HCl=ZnCl2十H2↑
Fe十H2SO4=FeSO4十H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2，與金屬氧化物反應
Fe2O3十3H2SO4=Fe2(SO4)3十3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3十3H2O
3，與鹼反應
2NaOH十H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH十HCl=NaCl+H2O
4，與某些鹽反應
Na2CO3十H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2十H2O十CO2↑
2. 初三下冊8、9、10、11單元化學方程式
、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
3. 九年級下冊化學方程式總結 表格的
氣(氧氣)中燃燒S + O2 點燃 SO23鋁在氧氣中燃燒4 Al + 3 O2 點燃 2 Al2O34碳在空氣中充分燃燒C + O2 點燃 CO25鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 O2 點燃 Fe3O46鎂在空氣中燃燒2 Mg + O2 點燃 2 MgO7氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O8碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2 點燃2 CO9一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點燃 2 CO210生石灰轉化成熟石灰CaO+H2O ==Ca(OH)211二氧化碳溶於水CO2 + H2O === H2CO312分解過氧化氫制氧氣2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑13加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑14水通電分解2 H2O通電2 H2↑+ O2↑15氧化汞受熱分解2 HgO △ 2 Hg + O2↑16氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17煅燒石灰石制生石灰CaCO3高溫 CaO + CO2↑18碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O19氫氣還原氧化銅H2 + CuO△Cu + H2O20碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑21碳還原氧化鐵3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑22鐵和硫酸銅反應Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu23鎂和鹽酸反應Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑24鎂和硫酸反應Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑25鋅和鹽酸反應Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑26實驗室制氫氣Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑化 學 反 應化 學 方 程 式級化學方程式總結反應類型27鐵和鹽酸反應Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑28鐵和稀硫酸反應Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑29鋁和硫酸銅反應2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu30銅和硝酸銀反應Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag31鹽酸和氧化銅反應2HCl + CuO△Cu Cl2+ H2O32硫酸銅和氫氧化鈉反應CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO433實驗室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O34鐵銹溶解在鹽酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35氧化鐵與硫酸反應Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36氫氧化鈉與鹽酸反應NaOH+HCl==NaCl+H2O37氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38氫氧化鈣與硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41用碳酸鈉製取氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳還原氧化銅CO +CuO△Cu + CO243二氧化碳和石灰水反應CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O44甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O45酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O46一氧化碳還原氧化鐵3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO247氫氧化鈉與二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氫氧化鈉與二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氫氧化鈉與三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氫氧化鈣與二氧化硫SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2
4. 人教版九年級下冊化學所有方程式 （第八單元到第十二單元）
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶於水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
5. 人教版化學10單元所有的化學方程式
第十單元 《酸和鹼》化學方程式歸納
一、酸與活潑金屬反應：
金屬單質 + 酸 ---- 鹽+ 氫氣 （置換反應） （均產生氣泡，固體逐漸消失）
稀鹽酸 稀硫酸
鎂 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鋅 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
鐵 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
產生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色
鋁 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
二、酸與金屬氧化物反應
金屬氧化物 +酸 ---- 鹽 + 水 （復分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氧化鐵 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
鐵銹（紅棕色粉末）消失，溶液變成黃色
氧化銅 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末消失，溶液變成藍綠色 黑色粉末消失，溶液變成藍色
其他： 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O （白色固體消失，溶液呈無色）
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （白色固體消失，溶液呈無色）
三、鹼與非金屬氧化物反應
非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水 （其他反應類型）
氫氧化鈉 氫氧化鈣
二氧化碳 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
二氧化硫 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
三氧化硫 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 ↓+ H2O
現象 無明顯現象 澄清石灰水變渾濁
四、酸與鹼反應
酸 + 鹼 ----- 鹽 + 水 （復分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氫氧化鈉 HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
氫氧化鈣 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
氫氧化銅 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
藍色固體消失，溶液變成藍色
氫氧化鐵 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
紅褐色固體消失，溶液變成黃色
氫氧化鋁 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O
白色固體消失，溶液呈無色（前者用於治療胃酸過多）
五、酸與鹽反應
酸 + 鹽 ---- 另一種酸 + 另一種鹽 （復分解反應）
1．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ （產生氣泡，固體逐漸消失）
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
3．碳酸鈉和稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 （產生白色沉澱）
5．硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （產生白色沉澱）
六、鹼與鹽反應
鹼 + 鹽 ---- 另一種鹼 + 另一種鹽 （復分解反應）
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （產生藍色沉澱）
2．氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （產生藍色沉澱）
3．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （產生紅褐色沉澱）
4．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
5．氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （產生白色沉澱）
七、鹽與鹽反應
鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽 （復分解反應）
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 （產生白色沉澱）
2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
3．碳酸鈉和氯化鈣：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl （產生白色沉澱）
八、其它反應：生石灰與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的熱）
6. 初三下半學期化學第十單元的所有的化學方程式 急需 急急急急
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
74.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
7. 初中化學第九十單元的所有化學方程式及現象
一、反應。
首先是酸：
1、酸+指示劑（變色，無方程式）
2、酸+活潑金屬→鹽+H2↑（置換反應）
3、酸+金屬氧化物→鹽+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（復分解反應1）
4、酸+鹼→鹽+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（復分解反應2，中和反應）
5、酸+鹽→新酸+新鹽（復分解反應3）（要麼生成的鹽沉澱，要麼生成的酸分解成氣體和水）
然後是鹼：
1、鹼+指示劑（變色，無方程式）
2、鹼+非金屬氧化物→鹽+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（這個反應不屬於復分解）
3、鹼+酸→鹽+H2O（（H+）+（OH-）=H2O）（復分解反應2，中和反應）
4、鹼（溶液）+鹽（溶液）→新鹼+新鹽（復分解反應4）（要麼生成的鹽沉澱，要麼生成的鹼分解生成氣體和水）
最後一個鹽：
1、鹽（溶液）+鹽（溶液）→新鹽+新鹽（復分解反應5）（新鹽一定有一種是沉澱）
2、鹽+活潑金屬→新鹽+不活潑金屬（置換反應）
3、鹽（溶液）+鹼（溶液）→新鹼+新鹽（復分解反應4）（要麼生成的鹽沉澱，要麼生成的鹼分解生成氣體和水）
4、酸+鹽→新酸+新鹽（復分解反應3）（要麼生成的鹽沉澱，要麼生成的酸分解成氣體和水）
備註：中和反應和生成BaSO4或AgCl沉澱的反應均優先發生。
所以，綜上所述可以得出復分解反應反應物一定是可溶物，然後生成物要麼是水要麼是氣體要麼沉澱。（見溶解度表）
二、溶解性。
易溶=離子可以大量共存=在溶液中。。。
易溶鹽：K+、Na+、NH4、NO3+
微溶鹽：CaSO4、Ag2SO4
難溶鹽：Cl-→AgCl↓、SO42-→BaSO4↓、CO32-→BaCO3↓、CaCO3↓
溶解度口訣：鹽酸不溶銀（AgCl沉澱），硫酸不溶鋇（BaSO4沉澱），碳酸只溶鉀鈉銨（鎂微溶MgCO3），鹼里鉀鈉鋇鈣溶（鈣微溶Ca（OH）2），鉀鈉銨硝溶（鉀鈉銨、硝酸鹽全部都溶）。
OH-（氫氧根離子）：Ca2+微溶、Mg2+不溶（Mg（OH）2沉澱），活動性後面的都不溶。（其餘全部沉澱，如：Fe（OH）3、Cu（OH）2）
CO32-（碳酸根離子）：Ca2+不溶（CaCO3沉澱）、Mg2+微溶，活動性後面的都不溶。（其餘全部沉澱，如：BaCO3）
Cl-（氯離子）：Ag不溶（AgCl沉澱）
SO42-（硫酸根離子）：Ba不溶（BaSO4沉澱）
NO3-（硝酸根離子）：全溶
然後是幾種常見的沉澱：
3種鹼：Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2（藍色絮狀）、Fe(OH)3（紅褐色）
4種鹽：CaCO3、AgCl、BaCO3、BaSO4
三、離子鑒別。（好吧個人感覺這個是最難的。。。一個字，背！）
原理：有些離子反應具有獨特性，用其反應的獨特性檢驗。（白色為原理，紅色為葯品，其實也可以用作除雜）
陽離子：
1、H+：指示劑、pH試紙（變紅）、碳酸鹽、活潑金屬（含有H+的物質均為酸性）
2、Ca2+：CO32-（有白色CaCO3沉澱）Na2CO3
3、Ba2+：CO32-（有白色BaCO3沉澱）、SO42-（有白色BaSO4沉澱）Na2CO3或H2SO4&HNO3
4、Ag+：CO32-（有白色Ag2CO3沉澱）、Cl-（有白色AgCl沉澱）Na2CO3或HCl&HNO3
然後，這三種物質如何同時辨別呢。。。分別用SO42-、Cl-辨別出Ba2+、Ag+後，剩下的就是Ca2+了。還有，其中生成物BaSO4、AgCl不與稀HNO3反應也不溶於稀HNO3，固用稀HNO3可以進一步辨別出Ca2+、Ba2+、Ag+，如果能溶，生成物不是BaSO4或AgCl。
5、Mg2+：OH-（有白色Mg（OH）2沉澱）NaOH
6、Cu2+：OH-（有藍色Cu（OH）2沉澱）NaOH
7、Fe2+：OH-（有綠色Fe（OH）2沉澱）NaOH
8、Fe3+：OH-（有褐色Fe（OH）3沉澱）NaOH
9、NH4+：OH-△（生成刺激性氣味的氣體NH3）NaOH加熱
總之，用氫氧根離子檢驗的要麼聞氣味要麼看顏色，比用碳酸根離子簡單點兒）
陰離子：
1、OH-：指示劑、pH試紙（變藍）（含有OH-的物質均為鹼性）
2、Cl-：Ag+（有白色AgCl沉澱）HNO3酸化的AgNO3即AgNO3&HNO3
3、SO42-：Ba2+（有白色BaSO4沉澱）HNO3酸化的Ba（NO3）2即Ba（NO3）2&HNO3
這兩個是剛剛哪兩個的逆推，同樣需要用到稀HNO3檢驗生成物為BaSO4和AgCl。註：先加稀HNO3
4、CO32-：H+（生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體）HCl&Ca（OH）2
順序：OH-、CO32-、SO42-、Cl-
四、碳酸鹽。（含有CO32-的鹽）
1、Na2CO3：易溶，白色固體。CaCO3：難溶（四大沉澱之一），白色固體。NaHCO3：可溶。
2、都與酸反應生成新鹽和H2O+CO2（HCl常用來檢驗CO32-）
3、可溶性碳酸鹽與可溶性鹼反應生存碳酸鹽和可溶性鹼
4、可溶性碳酸鹽與某些可溶性鹽（Ca+、Ba2+）反應生成碳酸鹽和一種新鹽
5、碳酸鹽高溫可以分解。
五、復分解反應及其實際運用。（這個考的真的很多，我是決定背了。。。）
1、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成難解離物質（氣體、沉澱、水）的反應。（不能滿足則無反應方程式）
AB+CD→AD+CB KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4隻能是生成物，不參與反應。
復分解反應的作用：判斷反應的發生、離子鑒別、製取物質。
2、侯氏制鹼法：原料為NaCl，製得的鹼為Na2CO3（純鹼）
NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓→過濾→2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
3、粗鹽提純：經過曬干海水得到粗鹽和苦鹵。
海水→粗鹽→溶解→加過量BaCl2（除去SO42-）→加過量NaOH（除去Mg2+）→加過量Na2CO3（除去Ca2+和前面帶進來的Ba2+即BaCl2）→過濾→加過量HCl（除去NaOH、Na2CO3）→檢驗pH，pH=7→蒸發、結晶、烘乾→精鹽
海水→苦鹵→加Ca（OH）2→Mg（OH）2→加HCl→MgCl2溶液→一定條件→MgCl2→通電→Mg、Cl2
六、定義酸鹼鹽。
1、酸：解離後陽離子全是H+
2、鹼：解離後陰離子全是OH-
3、鹽：解離後有金屬離子與酸根離子
4、補完金屬活動性順序表（酸鹼鹽經常用的2個加了進去）：K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
5、為什麼有些含有酸根的鹽會顯鹼性？這是個大家都會有的問題，魏生金老師也木有講。。。不過我總結了下。
大概有這么個口訣（本人自推）：強鹼弱酸鹼性鹽，強酸弱鹼酸性鹽，強酸強鹼中性鹽，弱酸弱鹼需計算。
那麼這是什麼意思呢？我們拿NaNO3舉例。
若想製取NaNO3，我們可以使用這兩種物質（一酸一鹼）進行反應：HNO3、NaOH，顯然反應如下：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。我們知道HNO3是強酸，NaOH是強鹼，所以強酸強鹼中性鹽，NaNO3溶液呈中性。
不過這里要考慮是否完全反應。。。（本人競賽在這兒丟了2分=A=）
如果NaOH有剩餘，那麼是鹼性；如果HNO3有剩餘，那麼是酸性。
6、強酸：HNO3、H2SO4、HCl；弱酸：H2CO3、CH3COOH（乙酸）
7、強鹼：NaOH、KOH；弱鹼：Ba（OH）2、Cu（OH）2、Ca（OH）3
8、酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑：強酸制弱酸（高沸點酸制低沸點酸）
七、常見酸鹼鹽難題。
1、離子鑒別與除雜。（見上文）
2、離子共存題。（還是見上文）
3、酸鹼性的判定。（繼續見上文）
4、物質鑒別題：先拆物質，拆成陰陽離子，然後離子鑒別。
5、溶液判斷題：溶液指反應不生成沉澱（無明顯變化則氣體也沒有）總之，排除法比較管用。
最先還是拆陰陽離子。
首先，看到同時含Ba2+、SO42-或Ag+、Cl-的選項直接排除。。。（兩大不溶沉澱）
其次，找CO32-，若同時存在除K+、Ca2+、Na+以外的陽離子且沒有鹼或能與之發生復分解的強酸則排除該選項，若有回到第一部。
總之，當能組成一種沉澱時，看這個沉澱是否能繼續反應；若能則看新生成物中是否有沉澱，不能則排除該選項；重復該步驟直到不能反應為止。若還是沒有沉澱，那麼恭喜你找到答案了=A=。。。
6、拆陰陽離子示例：Na2CO3、BaCl2、CuSO4、CaCl2
陽 陰
Na+ CO32-
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
Ca2+
然後兩兩反應，理論上一共可以生成3*4-4種物質，它們分別是：NaCl、NaSO4、BaCO3↓、BaSO4↓、CuCO3↓、CuCl2、CaCO3、CaSO4；為什麼說是理論上呢？因為碳酸根很會忽悠人，注意CuCO3這種物質，它不存在！因為CuSO4和Na2CO3根本不能發生復分解反應，而會發生雙水解反應，CuCO3會分解為CuO與CO2↑，而CuO和H2O又會反應從而再與CO2反應生成鹼式碳酸銅。而初中不需要掌握這些。。。固大可認為只有7種物質生成。且會有CaCO3、BaCO3、BaSO4沉澱。但是呢，這裡面還有個先反應的問題，所以若Ba2+量不夠的話是不會有BaCO3沉澱的。所以反應物必須足量。
八、酸鹼鹽的製取。
1、酸：非金屬氧化物+H2O、鹽+酸→新鹽+新酸
2、鹼：金屬化合物+H2O、鹼+鹽→可溶鹼（難溶鹼↓）+難溶鹽
3、鹽：5個復分解反應都能製取