化學鍵斷裂吸收哪裡的能量

① 化學鍵斷裂到底是放出能量還是吸收能量

化學鍵斷裂是吸收能量的
但高能磷酸鍵與化學鍵是不同的概念，它是等效出來的、抽象的概念，不是實質的結構。比如ATP水解時，舊的化學鍵斷裂，新鍵生成，總共放出7．3千焦耳能量，我們說，這是一個高能磷酸鍵斷裂，放出了7．3千焦耳能量。
按照分子軌道理論，原子間以化學鍵結合時，原子各自的電子軌道重組為分子軌道，分為成鍵軌道，非鍵軌道和反鍵軌道，其中成鍵軌道能量降低，非鍵軌道能量不變，反鍵軌道能量升高，電子按能量從低到高排入各軌道中，因此凡是穩定的化學鍵，一定是成鍵軌道排入的電子多於反鍵軌道，總體的效果就是成鍵後能量降低，反之，鍵的斷裂就需要吸收能量...

② 反應物分子斷鍵吸收的能量儲存在了哪裡

反應物→不穩態中間產物→穩態反應產物
此過程中認為化學鍵斷裂吸收能量轉化為為不穩態物質中的化學能
新鍵形成是由不穩態到穩態的過程,這從本質上說是高勢能轉化為低勢能的過程.因而釋放能量

③ 可是化學鍵斷裂是吸收能量的，並非釋放能量

化學鍵斷裂吸收能量，但是生成新鍵釋放能量，吸收與釋放的能量不同，就會有吸放熱之分。

④ 化學中的化學鍵斷裂吸收能量，生物中鍵斷裂釋放能量，為什麼

化學中所說的是指一種物質中的在反應時的化學鍵斷裂。。
而atp中的高能磷酸鍵斷裂釋放能量是指atp分解成adp這一反應中，整體的體現是有熱量的產生！
生物上有些說法跟化學是不一樣的。。把「atp中的高能磷酸鍵斷裂釋放能量」轉化為化學的說法就是「atp分解成adp這一反應是放熱反應。」
化學鍵斷裂要吸能，合成要放能。。所以給你的說法是：atp斷鍵所吸收的能量比adp成鍵放出來的能量少，使得反應表現為放熱！
我想高能磷酸鍵應該不是特殊喔！只是兩個概念混亂了而已。。

⑤ 為什麼化學鍵的斷裂要吸收能量，但ATP的高能磷酸鍵的斷裂卻放出能量

ATP是A-P~P~P
「~」是高能磷酸鍵，鍵能不是它所含的能量，而是破壞它所需的能量，鍵能越高越穩定，因此不能說它的鍵能高。
高能磷酸鍵就是化學鍵，只是含的能量較高，比較活潑。
ATP通常只斷裂一個高能磷酸鍵生成ADP,特殊情況可再斷裂一個生成腺嘌呤核糖核苷酸。
答案補充

指磷酸化合物中具有高能的磷酸鍵，其鍵能在5kcal/mol(1cal=4.18J)以上。如醯基磷酸化物、焦磷酸化物、烯醇式磷酸化物中的磷氧鍵型(—O～P)和胍基磷酸化物的氮磷鍵型(—N～P)均屬高能磷酸鍵。
生物化學中常將水解時釋放的能量大於20KJ/mol的磷酸鍵稱為高能磷酸鍵，主要有以下幾種類型：
1.磷酸酐鍵：包括各種多磷酸核苷類化合物，如ADP,ATP等。
2.混合酐鍵：由磷酸與羧酸脫水後形成的酐鍵，主要有1,3-二磷酸甘油酸等化合物。
3.烯醇磷酸鍵：見於磷酸烯醇式丙酮酸中。
4.磷酸胍鍵：見於磷酸肌酸中，是肌肉和腦組織中能量的貯存形式。磷酸肌酸中的高能磷酸鍵不能被直接利用，而必須先將其高能磷酸鍵轉移給ATP，才能供生理活動之需，這一反應過程由肌酸磷酸激酶（CPK）催化完成。
高能磷酸鍵與化學鍵是不同的概念，它是等效出來的、抽象的概念，不是實質的結構。比如ATP水解時，舊的化學鍵斷裂，新鍵生成，總共放出7．3千卡能量，我們說，這是一個高能磷酸鍵斷裂，放出了7．3千卡能量

⑥ 化學鍵斷裂原子吸收能量，化學鍵結合的能量在哪裡

化學變化的本質是反應物中舊鍵的斷裂和產物中新建的形成，斷裂鍵應該在形成鍵時吸收能量並釋放能量。化學鍵斷裂吸收能量，物質中的原子通過組合進行組合，當物質發生化學反應時，斷開的反應物之間的化學鍵需要吸收能量，而形成產物之間的化學鍵需要釋放能量。因為鍵合意味著原子形成分子，斷裂鍵意味著分子分解成原子，而普通原子的能量相對較高且相對於分子具有活性，所以斷裂鍵吸收能量，形成的鍵釋放能量。

鍵離解能與鍵能不同，鍵能他其實是代表化學鍵強度的一種物理量，可以通過鍵斷裂所需的能量來測量，活化能的計算可以用阿倫尼烏斯方程求解。因為阿倫尼烏斯方程反映了化學反應速率常數K與溫度之間的關系，影響活化能的主要因素其實他還有濃度，壓力，溫度，催化劑這些等。

⑦ 反應物化學鍵斷裂的需·要吸收的能量從哪裡來。

化學鍵斷裂是一種微觀的現象，其需要的能量來自於分子本身的能量。
由於分子本身的能量，尤其是動能是各不相同的，因而一些能量高的活化的分子相互碰撞就可以足夠使化學鍵斷裂。
從宏觀上講，由於新的化學鍵的形成一般會釋放能量，如果這些能量大於舊鍵斷裂的能量，就可以維持化學反應的繼續。這種能量叫化學鍵能。

⑧ 化學鍵斷裂需要的能量來自哪裡

如果你接觸過大學化學知識，你可以很容易地用Gibbs自由能和熵增、熵減反應知識理解這些（這些應該是基本功）；如果你還在中學階段，我就嘗試用下面的方式說明吧：

對於一定量的宏觀物質，其平均動能是一個定值，它與溫度的關系是狀態函數；也就是說，只要溫度是一個定值，宏觀分子平均動能也是一個定值（高一內容）。然而盡管平均值是定值，但分到每一個微觀分子上，動能就不同了——就比如有人高有人矮，而世界上的身高平均值基本上是定值。所謂相對的微觀分子的動能分布，是一種正態分布（這是高等數學范疇，我不太了解），總之就是理論上，在宏觀上分子平均動能周圍的微觀分子的動能（有點拗口啊，我語文不好）最多，而大於（或小於）宏觀上分子平均動能的微觀分子動能，偏離該值越大，分子越少；
即理論上微觀分子動能在（0，+∞）中都是有的，只是能量越大或越小其分子數越小。總是有幾個分子能量大得驚人。
這是統計意義上的數據，否則什麼「分子人」早就消失得一干二凈了。但就暫且接受吧。

既然有幾個分子能量大得驚人，所以總有幾個分子可以進行反應，就是有些反應進行程度趨近100%（你也需要知道有極個別分子能量太低導致那些分子不能反應，所以100%的反應式不存在的），有些反應是30%；有些就只有1e-30，比如氫氧化鐵在水中溶解程度一樣（嚴格地來說這個例子不好）。

分子的動能分布好像是波爾茲曼提出的，具體的你可以看看那些資料。

有了以上的准備，我覺得我可以簡單解釋上面的反應：
假設以上兩個反應溫度越高，反應正向進行程度越大，那麼前者大部分分子動能都大於反應的活化能，那麼常溫當然可以進行反應；然而後者大部分分子動能都小於反應活化能，只有負幾十個數量級的摩爾數分子可以反應，那麼我們可以認為反應不進行，但溫度升高，平均動能升高，越來越多可愛的分子們變得活潑了，它們漸漸地才開始反應。

我不知道我這些能不能解決問題，畢竟我也只是個高中生，更詳細的和准確的，你還要看看別人的回答，特別是化學系的大學生。我有可能會誤人子弟。還有，要徹底了解這些問題，你可能還要看關於熵的問題。兩者都是熵增反應，都是反應體系越熱，正向反應越徹底。關於這些我並非完全不了解吧，但是了解得不深。