❶ 九年級化學常見除雜要詳細
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❷ 初中化學去除雜質口訣
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜||質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性||表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子
例如氫氧化鈉忠混||有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能||形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧||化鈉，也不生成新的雜質。
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較||純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去||而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中||化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:||
1 物理方法
1.l 過濾法.原理：把||不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。||如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加||水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸||發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可||洗滌烘乾。
練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根||據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同||，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較||高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻||，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸||鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著||，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾||把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一||次，叫重結晶或再結晶。
練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化學方法:原理
(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
(二)、反應後不能帶入新的雜質。
(三)、反應後恢復原物狀態。
(四)、操作方法簡便易行。
初中常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1 沉澱法:使混合物中的雜質與適當試||劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
練習3 下列混合物可用沉||淀法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體||而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物||加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳||，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
練習4 下列混合物中的雜質(括弧||內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置換法:將||混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體||中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅||粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
練習5 加入下列||哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
練習6 將混有少量鐵粉和鋅||份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是
A||.濾出了混雜在其中的鐵粉 B.濾出了混雜在其中的||鋅粉 C.濾出了一些銅粉 D.什麼也沒濾出
|| 2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純||的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5 其它法: 將||混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
||如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的||方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧||化碳擴散到空氣中，除去雜質。
你的問題不是很明，但也可以歸納：
|| 1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉||中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);||置換法，
Cu(加CuCl2)。
3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4||);其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.
❸ 初中除雜質的方法歸納
除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
❹ 初三化學除雜質題 一般都怎麼做
加入的試劑既能除去雜質,有不會引進新的雜質.最好是一舉兩得,還可以增加原有的物質.如氯化鈣中含有碳酸鈣可以用鹽酸這樣既除去了碳酸鈣有沒有引進新的雜質,而且還增加了氯化鈣
❺ 初三化學中所有關於除去雜志的方法
化學除雜方法
一、物理方法
1.
過濾法
例1.
如何除去食鹽中的泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。
2.
結晶法
例2.
如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。
簡析：將含有少量氯化鈉的硝酸鉀配成熱的飽和溶液，利用硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法使硝酸鉀結晶析出，而氯化鈉則留在母液里，再過濾即可得純凈的硝酸鉀晶體。
二、化學方法
1.
沉澱法：常用的沉澱劑為：陽離子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性鹼，Cl-用Ag+,SO42-用鋇鹽，CO3
2-用鈣鹽。
例3.
如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。
簡析：把混合物溶於水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4
2-的溶液。其中雜質為Mg2和SO4
2-，據此要求所加入的試劑的陽離子能與SO4
2-形成沉澱，加入試劑的陰離子能與Mg2+形成沉澱。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純凈的氯化鈉。
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2
2.
氣體法
例4.
如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。
簡析：把混合物溶於水，得到含Na+,Cl-,CO3
2-的溶液，其中雜質為CO3
2-。CO3
2-可通過加入適量鹽酸轉變為CO2除去（當然也可以使CO3
2-轉化為沉澱除去），然後將溶液蒸干即得純凈的氯化鈉。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
3.
轉化法
例5.
如何除去二氧化碳氣體中的一氧化碳氣體。
簡析：把混合氣體通過灼熱氧化銅充分發生反應，即可把一氧化碳轉變為二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu
4.
置換法
例6.
如何除去硫酸亞鐵中的硫酸銅。
簡析：把混合物溶於水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4
2-的溶液，其中雜質為Cu2+。向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2+發生轉換反應，然後過濾、蒸發結晶即得純凈的硫酸亞鐵。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.
吸收法：一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；O2一般用灼熱銅網吸收等。
例7.
如何除去氫氣中的二氧化碳氣體。
簡析：二氧化碳是酸性氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如NaOH）溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
❻ 初中化學除雜方法。
1、
沉澱法
:
使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱，然後通過過濾而除去。
2
、氣化法
:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
3
、
置換法
:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。
4
、
吸收法
:
兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
5
、
其它法
:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質
舉例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氫氧化鈉 誤區；不要使用氫氧化鈣[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用於檢驗
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通過灼熱的氧化銅。誤區；不要點燃 因為一氧化碳量少
3.乾燥酸性氣體
通過濃硫酸。注意要長進短出
4.乾燥鹼性氣體
使用乾燥的氫氧化鈉 石灰石等
5.至於其他的除雜，就是不要引進新的雜質
比如從氫氧化鈉中除去少量的氯化鈉
一 要有沉澱氣體之類的才可以
除去雜質
二 不可以有新的雜質生成
❼ 初中化學去除雜質的幾種方法
初中化學去除雜質的方法:
(1)溶解，過濾法！
(2)沉澱，過濾法！
(3)層析法！
(4)氣體通過乾燥管，洗氣瓶乾燥除雜！
(5)空氣過加熱的銅除氧氣！
❽ 初三化學除雜方法總結（化學方法）
初三化學物質的分離和提純知識點總結
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題。
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這里就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。
例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：
1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、乾燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+，該廢液Ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能回收銅並能消除危害的是（ ）
A．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 B．加入過量的石灰粉末後過濾
C．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1KOH溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括弧內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物質的簽別
2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2
❾ 初中化學去雜質方法
除雜質的方程很多，舉不完的，也沒幾個牛人去背那玩意，浪費時間，還不如去找解題的方法及思路，哥現在把自己總結的方法教教你，自己感悟下吧
其實很簡單，就3條
1，生成原物質
2，生成氣體
3，生成沉澱或水
光看這個可能不懂，善解人意的我給你留了例題：
題目1： 除雜質：溶液NACI 雜質NAOH
答案：加足量的HCI
解釋：因為NACI和HCI都帶CI，所以不反應，反應的只有NAOH和HCI，方程：
NAOH+HCI==NACI+H2O
因為加入HCI後，產生的有NACI與H2O，H2O不算雜質，這時候我們會發現溶液中除了H2O只有NACI，除雜質成功
題目2：溶液NACI 雜質NA2CO3
答案：加足量的CACI2
解釋：因為NACI與CACI2都帶CI，所以不反應，反應的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因為CACO3沉澱，所以只要過濾就可以成功除雜質。。。。。
至於產生氣體除雜質的例題就不舉了，和產生沉澱如出一轍。。。
希望對LZ有所幫助。。
最後註明：原創！！
❿ 關於初三化學除雜質
除去雜質的一般原則是:不能出現新的雜質。除雜時最好是通過反應生成原物質，也可以生成沉澱、氣體、水，或物理方法的溶解、結晶等