高中化學常考電解質有哪些

Ⅰ 高中常見的電解質

所有高中會出現的強電解質：
1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸
2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、 金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、 金屬硫化物：硫化鈣CaS2 二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質

Ⅱ 高中常用的電解質

強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；
弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼。另外，水是極弱電解質。
註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2
等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3
等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物[1]；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。

Ⅲ 高中化學常見電解質有哪些

強；強酸（硫酸，鹽酸，稀硝酸 ，氫碘酸。。等， ）
強鹼（ 苛性鈉，氫氧化鈣等）
強酸形成的鹽（比如Na2SO4 NAHS04,CASO4）

強鹼形成的鹽 ( ...na2SO4 )當然還有強酸強鹼形成 的鹽

弱電解質；
弱酸 弱鹼 水
熔融狀態才下能導電電解質：
難容與水的鹽，比如BASO4 融融狀態才導電
水溶才導電的有：
HCL HBR 等共價 化合物
都能導電的
一般能溶於水的鹽
⊙﹏⊙b汗沒分啊

Ⅳ 電解質有哪些

(1)電解質（分為強和弱）
在溶解於水或熔化狀態下能夠導電的化合物叫電解質。一般是由離子鍵形成的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物，如酸、鹼、鹽等化合物。
(2)非電解質
在溶於水和熔化狀態下均不能導電的化合物叫非電解質。一般是由弱極性鍵和非極性鍵形成的共價化合物。如某些非金屬氧化物，絕大部分有機物（樓上所說的有機溶劑一般是非電解質，不是弱電解質）。
(3)常見的弱電解質
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強極性共價鍵的弱電解質。H3PO4、H2SO3從其酸性強弱看屬於中強酸，但仍屬於弱電解質。
弱鹼：NH3·H2O，多數不溶性的鹼[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
個別的鹽：如HgCl2，HgBr2等。
水：是由強極性鍵構成的極弱的電解質。
(2)常見的強電解質
強酸：如HNO3、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。
強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
大多數的鹽類：如NaCl、KNO3、CH3COONH4、Al2(SO4)3等。

Ⅳ 電解質包括哪幾類物質

1、強酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氫溴酸 HI氫碘酸 HCLO4高氯酸

2、強鹼：NaOH KOH Ba(OH)2氫氧化鋇 Ca(OH)2氫氧化鈣

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質

4、金屬化合物：氧化物:氧化鈣CaO 氧化鈉Na2O 氧化鎂MgO 氧化Al2O3 氧化鋅 ZnO 氧化鹽鐵FeO 氧化鐵Fe2O3 氧化銅CuO 氧化汞HgO 氧化銀Ag2O

5、弱酸：碳酸H2CO3 亞硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氫硫酸H2S 氫氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有機酸

6、弱鹼：一水合氨NH3.H2O 所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)

(5)高中化學常考電解質有哪些擴展閱讀：

電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。

Ⅵ 常見的電解質主要是哪些化合物

你好！電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。常見的電解質根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的物質是強電解質，只有部分電離的物質是弱電解質。強電解質一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。弱電解質一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質，可視為不導電。 供參考！

Ⅶ 電解質有哪些種類

都是高中化學中十分重要的概念，正確理解非常重要，因此必須准確把握其內涵和外延，為了讓同學們更好地、更准確理解，歸納如下：

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，如酸、鹼、鹽等。

非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不夠導電的化合物，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等。

從樹狀分類這個角度上可以把化合物分為電解質和非電解質兩類。電解質可分為強電解質和弱電解質兩類。

一、電解質和非電解質



（1）金屬能導電，但它們不是化合物，因此金屬即不是電解質，也不是非電解質。

（2）SO2、NH3溶於水，能導電，導電離子是H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故SO2、NH3不是電解質。HCl、H2SO4等溶於水，能導電，導電離子是自身電離出來的，故它們是電解質。酸、鹼、鹽是電解質，非金屬氧化物都不是電解質。

（3）活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融狀態下能導電，是因為它們自身能電離出離子，Al2O3(熔) 2 Al3+ + 3O2－，是電解質。

（4）難容物（如CaCO3等）的水溶液導電能力很弱，但熔融狀態能導電，是電解質。

（5）酒精、蔗糖等大多數有機物是非電解質。

（6）電解質不一定導電。強鹼和鹽等離子化合物在固態時，陰、陽離子不能自由移動，所以不能導電，但熔融狀態下或溶於水時能夠導電。酸在固態或液態（熔融狀態）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，而能夠導電。

（7）不導電的物質不一定是非電解質，能導電的物質不一定是電解質。電解質、非電解質均指化合物。O2不導電，鐵、鋁能導電，但它們既不是電解質，也不是非電解質。

（8）電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

（9）判斷電解質是否導電，關鍵看電解質是否發生電離，產生了自由移動的離子，還要看電離產生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶於水電離產生的離子濃度很小，故認為其水溶液不導電。

二、強電解質和弱電解質



三、注意常見的思維定勢

1、電解質的強弱和溶解性沒有必然聯系

判斷電解質的強弱僅僅從它們在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶於水的鹽是強電解質，因為它們的水溶液中自身是完全電離的。

2、電解質的強弱和濃度沒有必然聯系

強電解質溶液的濃度不一定大，弱電解質的濃度不一定小。如強電解質CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極稀，強電解質HNO3溶液可以很濃；弱電解質醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，Fe(OH)3難溶解於水，飽和溶液的濃度也極稀。

3、電解質的強弱和溶液導電能力的關系

電解質溶液導電能力強的不一定是強電解質溶液，電解質溶液導電能力弱的不一定是弱電解質溶液；因為電解質導電能力的直接決定因素是自由移動離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質的強弱。

4、同條件下同濃度的電解質導電能力強弱可以判斷電解質的相對強弱，導電能力強的電解質溶液中的電解質電離程度相對較大，但不能說明是強電解質；導電能力弱的電解質溶液，一定是弱電解質溶液，溶質一定是弱電解質。

Ⅷ 高中化學中常見的電解質有哪些非電解質有哪些

中文名稱：電解質
英文名稱：electrolyte
定義：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：硫酸
氫氧化鈉
硫酸銅；弱電解質一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱鹼，如；醋酸
一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
非電解質
non-electrolyte
在熔融狀態和水溶液中不能導電的化合物。這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物是非電解質。

Ⅸ 常見電解質有哪些

常見的酸、鹼、鹽都是電解質,還有活潑金屬氧化物,其中,強酸、強鹼、鹽、活潑金屬氧化物是強點解質；弱酸、弱鹼是弱電解質.

Ⅹ 高中化學常見的強、弱電解質和非電解質有哪些

強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。

非電解質：

1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）。

3、非金屬化合物：氨氣。

弱電解質，弱酸,弱鹼,水,如：

1、弱酸：碳酸、亞硫酸、醋酸、氫硫酸、氫氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有機酸。

2、弱鹼：一水合氨、所有的除強鹼的氫氧化金屬R(OH)。

3、水也是弱電解質。

強電解質，強酸,強鹼,大部分鹽【包括可溶的和不可溶的】如：

1、強酸：硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸 、高氯酸。

2、強鹼：氫氧化鋇 、氫氧化鈣。

3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質，金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣、氧化鈉、氧化鎂、氧化鋅、氧化鹽鐵、氧化鐵、氧化銅、氧化汞、氧化銀。

b、過氧化合物：過氧化鈉。

c、 金屬碳化物：碳化鈣。

d、 金屬硫化物：硫化鈣、二硫化亞鐵。

(10)高中化學常考電解質有哪些擴展閱讀：

強弱因素

決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。

1、鍵型

電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。

而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。

所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。但是，僅從鍵型強弱來區分強、弱電解質是不全面的，強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，HF就是一例。因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。

2、鍵能

相同類型的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的，它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，HF的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。

再加上HF分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分HF離子化，離解為H3O+和F-，但離解出來的F-很快地又和HF結合成為HF2-、H2F3-、H3F4-等離子。

在1 mol/L HF溶液中，F-僅佔1%，HF2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：HF2-、H2F3-、H3F4-，這樣就使HF成為一種弱酸，而HCl、HBr、HI都是強酸。從HCl→HI，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。

但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。例如，H—Cl的鍵能（431.3 kJ/mol）比H—S的鍵能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl卻比H2S容易電離。

3、溶解度

電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如BaSO4、CaF2等，盡管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。

4、濃度

電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子，通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質。

因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質。

5、溶劑

溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。

參考資料來源：網路-電解質