① 有些化學式中有三種元素符號，該怎麼讀
這個要具體分析，如
Na₂CO₃讀: 碳酸鈉
HNO₃ 讀: 硝酸
Al(OH)₃ 讀: 氫氧化鋁
② IIIA化學中應該怎樣去讀
這是元素周期表中的最上層頭標,讀第三主族.III是羅馬數字三,A表示主族元素.I,II,III.IV,V,VI,VII分別表示一至七族.後面AB分別表示主族與副族元素例如VB表示第四副族.另外元素周期表中還有0族,和第八族VIII第八族有三列元素.希望可以幫到你,不懂的可以繼續追問…
③ 請問老師 IIIA IIIB在化學中怎麼讀
IIIA 第三主族
IIIB 第三副族
A表示主族,B表示副族
④ 「IIIA」化學中應該怎樣去讀
第三主族
元素周期表中，
III是羅馬數字「三」
A表示主族，B表示副族。
⑤ 誰知道化學元素符號表
根本就不用背,有些元素是要等大學才學的,初中只需掌握幾十種就足夠了.這樣背：
縱軸（族）：IA——H，Li，Na，K，Rb，Cs，Fr
IIA——Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra
IIIA——B，Al，Ga，In，Tl
IVA——C，Si，Ge，Sn，Pb
VA——N，P，As，Sb，Bi
VIA——O，S，Se，Te，Po
VIIA——F，Cl，Br，I，At
0——He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn
VIII——不需要背。
橫軸只需要背1-20號元素。
老師都是這么說的。
⑥ 化學元素周期表讀音
氫(qīng)
氦(hài)
鋰(lǐ)
鈹(pí)
硼(péng)
碳(tàn)
氮(dàn)
氧(yǎng)
氟(fú)
氖(nǎi)
鈉(nà)
鎂(měi)
鋁(lǚ)
硅(guī)
磷(lín)
硫(liú)
氯(lǜ)
氬(yà)
鉀(jiǎ)
鈣(gài)
鈧(kàng)
鈦(tài)
釩(fán)
鉻(gè)
錳(měng)
鐵(tiě)
鈷(gǔ)
鎳(niè)
銅(tóng)
鋅(xīn)
鎵(jiā)
鍺(zhě)
砷(shēn)
硒(xī)
溴(xiù)
氪(kè)
銣(rú)
鍶(sī)
釔(yǐ)
鋯(gào)
鈮(ní)
鉬(mù)
鍀(dé)
釕(liǎo)
銠(lǎo)
鈀(bǎ)
銀(yín)
鎘(gé)
銦(yīn)
錫(xī)
銻(tī)
碲(dì)
碘(diǎn)
氙(xiān)
銫(sè)
鋇(bèi)
鑭(lán)
鈰(shì)
鐠(pǔ)
釹(nǚ)
鉕(pǒ)
釤(shān)
銪(yǒu)
釓(gá)
鋱(tè)
鏑(dī)
鈥(huǒ)
鉺(ěr)
銩(diū)
鐿(yì)
鑥(lǔ)
鉿(hā)
鉭(tǎn)
鎢(wū)
錸(lái)
鋨(é)
銥(yī)
鉑(bó)
金(jīn)
汞(gǒng)
鉈(tā)
鉛(qiān)
鉍(bì)
釙(pō)
砹(ài)
氡(dōng)
鈁(fāng)
鐳(léi)
錒(ā)
釷(tǔ)
鏷(pú)
鈾(yóu)
鎿(ná)
鈈(bù)
鎇(méi)
鋦(jú)
錇(péi)
鐦(kāi)
鎄(āi)
鐨(fèi)
鍆(mén)
鍩(nuò)
鐒(láo)
釒盧(lú)
釒杜(dù)
釒喜(xǐ)
釒波(bō)
釒黑(hēi)
釒麥(mài)
釒達(dá)
釒侖(lún)
小結：其實大多數元素的讀音比較好讀，只要讀半邊就可以了。當然也有少數例外，不過因為不多，所以只要記住這些例外就可以（如：釓、鉿、釙、錇等）。此外還有一些字都是常用字（如：金、銀、銅、鐵等），大家都會讀的，自然也就不會讀錯了。
⑦ 化學中各種元素的符號怎麼讀
符號是倒著讀、先讀數字再讀字母比如三氧化二鐵是Fe2O3，數字角標在右下角。然後價態上高中會詳細再講的，莫急。
⑧ 化學中各元素用什麼字母代表
周
期
I A
1 1 H
氫
1.0079
IIA 化學元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA 2 He
氦
4.0026
2 3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0122 5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
3 11 Na
鈉
22.9898 12 Mg
鎂
24.305
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB 13 Al
鋁
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氬
39.94
4 19 K
鉀
39.098 20 Ca
鈣
40.08 21 Sc
鈧
44.956 22 Ti
鈦
47.9 23 V
釩
50.9415 24 Cr
鉻
51.996 25 Mn
錳
54.938 26 Fe
鐵
55.84 27 Co
鈷
58.9332 28 Ni
鎳
58.69 29 Cu
銅
63.54 30 Zn
鋅
65.38 31 Ga
鎵
69.72 32 Ge
鍺
72.59 33 As
砷
74.9216 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
5 37 Rb
銣
85.467 38 Sr
鍶
87.62 39 Y
釔
88.906 40 Zr
鋯
91.22 41 Nb
鈮
92.9064 42 Mo
鉬
95.94 43 Tc
鍀
99 44 Ru
釕
101.07 45 Rh
銠
102.906 46 Pd
鈀
106.42 47 Ag
銀
107.868 48 Cd
鎘
112.41 49 In
銦
114.82 50 Sn
錫
118.6 51 Sb
銻
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe
氙
131.3
6 55 Cs
銫
132.905 56 Ba
鋇
137.33 57-71
La-Lu
鑭系 72 Hf
鉿
178.4 73 Ta
鉭
180.947 74 W
鎢
183.8 75 Re
錸
186.207 76 Os
鋨
190.2 77 Ir
銥
192.2 78 Pt
鉑
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
鉈
204.3 82 Pb
鉛
207.2 83 Bi
鉍
208.98 84 Po
釙
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
7 87 Fr
鈁
(223) 88 Ra
鐳
226.03 89-103
Ac-Lr
錒系 104 Rf
鑪
(261) 105 Db
⑨ 元素周期表上的元素都應該怎樣讀啊
氫氦里皮蓬，碳氮養弗奶。
鈉鎂鋁硅磷硫綠氬，鉀鈣抗太凡各錳。
鐵古聶銅鋅家鍺申硒秀克，如斯億告尼目得。
聊老把銀，隔因錫銻帝碘仙。
色貝藍鈰普女鉕杉有釓特敵火耳丟鐿魯。
哈坦鎢來鋨，銥鉑金拱它，鉛幣坡艾冬。
訪雷阿土普由拿，不眉局錇開，哀費門諾勞。
用諧音狂想記憶法較好記：輕（氫）孩（氦）離（鋰）皮（鈹），朋（硼）嘆（碳）淡（氮）養（氧），佛（氟）奶（氖）那（鈉）沒（鎂），屢（鋁）歸（硅）臨（磷）留（硫），濾（氯）牙（氬）加（鉀）鈣。
意思是說：瘦弱體重很輕的小孩皮膚脫皮，朋友慨嘆說你應該粗放型地養他。我們家老佛爺也就是孩子的奶奶說：那樣沒法子養。屢次回老家討偏方，臨走時還給人家留下錢，人家屢次說，你應該給他的牙加補一些鈣。
這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對於促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表（見書末附表）。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
19世紀中期，俄國化學家門捷列夫制定了化學元素周期表元素周期律的發現是許多科學家共同努力的結果。
1871年12月，門捷列夫在第一張元素周期表的基礎上進行增益，發表了第二張表。在該表中，改豎排為橫排，使用一族元素處於同一豎行中，更突出了元素性質的周期性。至此，化學元素周期律的發現工作已圓滿完成。
客觀上來說，邁爾和門捷列夫都曾獨自發現了元素的周期律，但是由於門捷列夫對元素周期律的研究最為徹底，故而在化學界通常將周期律稱為門捷列夫周期律。
元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。