高中化學選三怎麼學

❶ 高中化學選修3晶體那一章該怎麼學，尤其是有關晶胞的計算問題

有關晶胞的計算確實比較難，要有空間立體思維，幾何知識，可以把幾種晶胞總結在一起，像面心立方，體心立方等，總結在一起之後找出共同點和不同點，比較著進行學習，這樣會事半功倍，我記得教材幫上有關於這方面的總結，你可以具體看看

❷ 高中化學怎麼學

高中化學怎麼輔導,高中化學輔導方法

高中化學知識和初中化學知識還是不一樣的,這兩者還有很大的差別,高中學習的難度明顯要大於初中的,高中化學該怎樣輔導?高中化學輔導的方法都有哪些?

化學實驗器材

在一個人嘗試給別人解決一些問題的時候,就是說出了全過程,要是他已經明白了,那最好.高中化學輔導方法也有很多,我也不能全部都給你們說出來.

❸ 高三化學怎麼學好

高中化學怎麼學?學霸認為學好化學，不外乎以下三大點：重視化學實驗、好的學習習慣、課後自主歸納總結。高中化學這門學科最大的的特點就是知識點既多又雜，並且大量的知識需要識記的特點。下面是高三網整理的學霸支招：高中化學怎麼學?供參考。



學霸支招：高中化學應該這么學

首要的一點就是高中化學實驗。學霸說化學實驗可以幫助同學們檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助於培養同學們觀察能力和思維能力。在學習的過程中要認真研究一個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，准確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。學霸說做化學實驗時應聚精會神、勤於動手、認真觀察、善於動腦、練習獨立設計實驗方案。通過化學實驗這種學習方法，可以加深記憶力。

其次就是要培養高中化學學習習慣。要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規。課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題。學霸說同學們上課要專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率;課後及時做學習小結;按時獨立完成作業，及時進行各種知識技能的總結，歸納篩選試卷，收集經典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加練習，做到善於質疑。另外，學霸認為學習高中化學新課時要敢於詢問，在知識的上下聯系比較中要敢於發問，在總結歸納中要不斷追問。

最後就是要做到及時總結。做到一課總結，一周總結，一單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重點知識。學霸認為還要自行推導相關計算公式，推導相關變化規律。通過自行推導，對重點、主幹知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。

❹ 高中化學選修3簡單還是選修5簡單，應該選什麼來學

其實的話應該是選修五簡單一些，比較容易拿到分。選修五的話要拿到全部得分是有一定的難度的，但是有幾個空是特別簡單的，差不多是學的差不多得都能拿到，還有的話只要推出一部分，剩下的就會相連著推出來。所以說是適合拿分，但是要拿高分很難。而選修三的話有一定的難度，做不出來就差不多是一個空都不會，但是要是做出來的話一個大題幾乎是全都能對的，就比較適合拿高分。你們老師應該是想讓你們拿高分，所以想要你們選選修三。

❺ 高二化學選修三怎麼學啊

是很抽象，我們現在大學里也學這些東西。它很基礎而且很重要，首先一些基礎的理論要記牢，然後多做一些來習題，到時你會發現其實並沒想像中那麼難

❻ 想學好高中化學怎麼學

怎樣學好高中化學？

1. 集中精力聽講，發揮主體作用。在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識的重點，才利於對知識的理解和吸收。聽課時一定要緊跟老師的思路走，在集中精神聽講的同時，還要發揮個體的主觀能動性。

2. 緊跟老師的思路。不少同學上課時不是埋頭自思，就是忙著做筆記，思想不能與老師保持一致，這是一種不好的聽課方式。聽講是思想必須與老師保持一致，聽老師是用什麼方法和技巧去解題的，聽老師對問題有哪些提問和解釋。只有這樣才能把握住聽課的重點，不脫離老師講課的軌道。

3. 要以理解為主。聽講的目的，就是要聽懂老師講解的內容。有些學生聽講是分不清主次，結果抓了芝麻，丟了西瓜。課堂上聽是主體，想和記是客體。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再記筆記。老師講課一般是面對班上不同層次的學生，所以會把相同的內容採用不同的方式講，這時候就需要學生選擇性的接受。

4. 積極回答問題。老師的提問往往是教材的重難易錯點，需要快速思考，踴躍發言。在其他同學回答問題時，也要集中精力邊聽邊分析正誤，留心不完善的地方。這樣就把課堂由被動接受變為主動參與，學習效率大大提高。

5. 要敢於質疑。上課有不同的想法或難以理解的地方，要在課後提出，及時向老師尋求幫助。另外老師或答案也難免會出錯，時刻保持敢於質疑的習慣，有助於學科素養的提高。

以上內容是一本資料書上專家提到的方法，不僅僅適用於化學，對其他學科也有借鑒作用。這里我就再談談我在學習化學是格外注重的一個內容（本人高三，化學單科全市前十）。

板塊意識。高中化學知識點多，容量大，但內容相對區域化。一般可以分為元素化學（必修1M3M4，元素周期律，必修2M4），結構化學（選修3，必修2M1），物理化學（選修4，必修2M2），有機化學（選修5，必修2M3）四大板塊（必修1M1M2是高中化學的基礎，所以不列出）。其中有機相對獨立，元素是結構的基礎，元素和結構又是物化的基礎，而物化又是高中化學最難的內容。高一高二要做的事，無非就是構建起這四大板塊，高三再來把各個板塊貫徹吃透。

上新課4大步驟其實非常明確，預習上課刷題復習，這是細節問題。細節內容需要你自己掌控，我可以給你提供一個參考。預習時盡量吃透，不理解也不勉強，主要是提出自己有哪些內容不懂上課更有針對性，最好配合少量的練習。上課已經說過了。刷題是理科生必須的，建議挑本課外資料（只要一本，不用做完，只起鞏固作用），刷題數量可以少，但務必要吃透每道題，否則就白做了。復習時先過教材，有筆記看筆記，沒筆記關系也不大，老師往往會補充些書上沒有但要考的內容，建議直接寫書上節約時間。教材看完後也要配合一些練習鞏固知識。

宏觀上把握板塊，微觀上注重細節，那麼越到後期你對化學的學習就越輕松，分數也漲的比較快。

（P.S.如果你現在高一而且准備選理科，一定要把必修一M3M4吃透，教材上沒有但老師補充的一定要全記住，課外的知識老師沒講過的能記多少記多少，這一部分真的非常重要，普通於優生，優生於尖子的差別主要就在這兒了。）

❼ 化學選三有什麼重要知識點

化學復習提綱第一單元走進化學世界化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學. 一、葯品的取用原則 1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品,不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道. 2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部. 3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實驗室,要放到指定的容器里. 4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液,要立即用水沖洗.二、固體葯品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取, 2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）. 3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈. 二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方,將葯液滴入接受葯液的儀器中,不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗） 2、從細口瓶里取用試液時,應把瓶塞拿下,倒放在桌上；傾倒液體時,應使標簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽. 3、量筒的使用 A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取. 讀數時量筒必須放平穩,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平.俯視讀數偏高,仰視讀數偏底. B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線. 注意：量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放葯品,也不能作為反應的容器.不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱. C、讀數時,若仰視,讀數比實際體積低；若俯視,讀數比實際體積高. 三、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心. 外焰溫度最高,內焰溫度最低,因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分. 2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災.E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發. 3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶. 4、給葯品加熱時要把儀器擦乾,先進行預熱,然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品,葯品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時,液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,並不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗,刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞. 2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下. 四、活動探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12 六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質的變化.如石蠟的熔化、水的蒸發 2、化學變化：生成新物質的變化.如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特徵：生成一、基本概念新的物質.化學變化一定伴隨著物理變化,物理變化不伴隨化學變化. 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質.如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等. 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）.如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等. 5、純凈物：只由一種物質組成的.如N2 O2 CO2 P2O5等. 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的.如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物.如N2 O2 S P等. 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物.如CO2 KClO3 SO2 等. 9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物.如CO2 SO2等. 10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應.A+B ==AB 11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應.AB ===A +B 12、氧化反應：物質與氧的反應.（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質.（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用. 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什麼紅磷必須過量?（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?（不能,產生新物質） 2、空氣的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24 5、稀有氣體的性質和用途：P25 6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等. （2） 污染物：主要是粉塵和氣體.如：SO2 CO 氮的氧化物等. 三、氧氣的性質 1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶於水.在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體. 2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑. （1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗,木條復燃. （2）氧氣與一些物質的反應：參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙,生成白色固體P2O5） 四、氧氣的實驗室製法 1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 3、實驗裝置P34、P35 4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處,便於將集氣瓶內的空氣趕盡）難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時,因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集,當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿）.本方法收集的氣體較純凈. 5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性.如P37 裝：將葯品裝入試管,用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管. 定：將試管固定在鐵架台上點：點燃酒精燈,先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱. 收：用排水法收集氧氣離：收集完畢後,先將導管撤離水槽. 熄：熄滅酒精燈. 6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,如果木條復燃,說明該瓶內的氣體是氧氣. 7、驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復燃,說明該瓶內的氧氣已滿. （2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內的氧氣已滿. 8、注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時）,防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂. （2）導管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便於排出氣體. （3）試管內的葯品要平鋪試管底部,均勻受熱. （4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）. （5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然後對准葯品部位加熱. （6）用排水法集氣時,集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下）,導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導管口要接近集氣瓶底部. （7）用排水法集氣時,應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣.當集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿. （8）停止反應時,應先把撤導管,後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管,導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片. （10）用高錳酸鉀製取氧氣時,試管口要塞一小團棉花. 五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法在低溫條件下加壓,使空氣轉變為液態空氣,然後蒸發.由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低,因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來,剩下的主要就是液態氮. 第三單元：自然界的水一、水的組成 1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下,發生了化學反應.水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣. 2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃. 水 氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的組成：水是純凈物,是一種化合物.從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物.從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的. 4、水的性質（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液. （2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應. 二、氫氣 1、物理性質：無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體. 2、化學性質——可燃性. 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水. 注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純.（驗純的方法：收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純.）三、分子 1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子. 2、分子的特徵：（1）分子很小,質量和體積都很小（2）分子總是在不停地運動著,並且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快. （3）分子間有作用力和間隔.不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔.（熱脹冷縮） 3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味? b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味? c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事? 四、原子 1、定義：原子是化學變化中的最小粒子 2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合. 3、分子與原子的比較：原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子. 原子一定比分子小嗎? 相似性 小,輕,有間隔. 同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小,輕,有間隔.同種分子性質相同；不同種分子性質不同； 相異性 在化學反應中不能再分. 在化學反應中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子. 相互關系 原子可以構成分子,由分子構成物質.如：氧氣,氮氣等原子也可以直接構成物質.如：金屬 分子是由原子構成的. 無數多個同種分子構成物質. 構成物質的粒子有幾種? 五、物質的分類、組成、構成 1、物質由元素組成 2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子 3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化 1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯） 2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力.可以吸附色素而使液體變無色,也可以除臭味. 3、硬水和軟水（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少. （2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法 1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」） 2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源 1、人類擁有的水資源P57—P59 2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染. 3、愛護水資源——節水標志（1）節約用水,提高水的利用率節約用水,一方面要防止浪費水,另一方面要通過使用新技術,改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水,提高水的利用率. （2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥,合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放. 第四單元 物質構成的奧妙一、原子的構成： 質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(＋) 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷 1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子.但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的.如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子. 2．在原子中,原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電）,而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由於原子核內質於數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數. 原子中存在帶電的粒子,為什麼整個原子不顯電性? 原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性. 二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量. 某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意： 1．相對原子質量只是一個比,不是原子的實際質量.它的單位是1,省略不寫 . 2．在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg. 三、元素： 1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱. 2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素 3、元素、原子的區別和聯系元素 原子概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子. 區分 只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義. 即講種類,有講個數,有數量多少的含義. 使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成. 應用於描述物質的微觀構成. 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素.即.水是由氫元素和氧元素組成的. 如；一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的. 聯系 元素的最小粒子元素原子一類原子的總稱 4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義： 5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素 6、元素的分類 非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素 7、元素周期表四、離子 1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示 2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖 3、元素的性質與最外層電子數的關系 A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構,性質穩定. B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個,易失電子. C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個,易獲得電子. 4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子 5、離子的表示方法——離子符號.離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷,「n」表示帶n個單位的電荷.例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子. 五、化學式 1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子. 2、意義：（1）．表示一種物質；（2）．表示組成這種物質的元素；（3）．表示各種元素原子的個數比；（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質). 例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價 1、O通常顯-2價,氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價. 2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0. 3、書寫化學式時注意根據化合價的正負,按左正右負氨特殊來書寫. 4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N 2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O 3、離子符號前面的數字：表示離子個數 4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+ 5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O 八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比. 如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數：第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質 1.金剛石(色散性好,堅硬) 2.石墨（軟,有滑感.具有導電性,耐高溫） 3.C60（由分子構成）性質：1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實驗室製法 1.物理性質：通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶於水化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法 5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口 6.用途：滅火,做氣體肥料,化工原料,乾冰用於人工降雨及做製冷劑三、CO的性質 1.物理性質：通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶於水化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由於缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件 1. 可燃物 2. 氧氣（或空氣） 3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、 滅火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 2. 隔絕氧氣和空氣 3. 是溫度降到著火點一下三、 化石燃料：煤,石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環境的污染第八單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦 2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以製得具有金屬特徵的合金. 3.常見合金：鐵合金,鋁合金,銅合金. 三、金屬性質 1.物理性質：有光澤,能導電,能導熱,延展性,彎曲性 2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金屬資源的利用 1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設備：高爐 2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化 2.防止鐵生銹地方法：1.乾燥,2.加一層保護膜3.改變其內部結構 3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品.

❽ 高中化學有什麼好的學習方法或技巧嗎孩子加三選了

1． 高中化學學習要持之以恆
許多同學曾有這樣的體會，初中階段學習化學，往往是平時不太用功，化學知識學得不太扎實，臨到畢業大考時瘋狂一把，或搞重點突擊，結果考試成績也還不錯。有了這樣的經歷，有的同學也就用同樣的方法來對待高中化學的學習，結果怎麼也不靈驗。這是為什麼呢？這是因為初中化學知識內容不多，知識難度不大，臨時突擊會有比較明顯的效果。但高中化學內容較多、理論層次較高、難度較大，就高中化學中所涉及的化學反應方程式 ，化學實驗現象等很基礎的內容，要完全掌握也不是一朝一夕能解決的。所以在學習高中化學的過程中，若平時不打實基礎，不練好基本功，只靠臨時抱佛腳，一般不會有明顯的效果。很多高中學生到高二、高三階段學習化學產生困難，原因也就在這一點上。
瘋狂一把不如穩扎穩打！這里重復一下，由於知識特點的變化，小學、初中階段中用過的一些取巧的辦法到高中階段行不通，高中化學學習一定要准備打持久戰。
2． 重視自主學習
要自主地學。高中化學學科的學習不能只囿於課本內，要跳出課本，要聯系社會實際。高中化學的知識內容與實際問題的聯系很緊密，聯系面也很廣。化學知識生動有趣，聯系實際學習也是增強高中化學學習興趣的一條重要途徑。
學習方式上要從「單軌道」轉變為「多形式、多渠道」。在實驗中學習化學知識是必須掌握的學習方式。上網際網路查閱化學資料、學習化學知識等都是當今高中學生應該掌握的學習方式。網路上的化學學習資源很豐富，可以幫助學習化學知識的網站很多，我們建議要帶著問題「上網」去找資料學習。要注意的是，由於知識的不斷更新，化學知識中新反應、新方法、新物質不斷出現，課本知識永遠滯後於知識發展的步伐。這也告訴我們，當今更需要學會從多種渠道獲取知識。
3．勤思考多質疑
李政道先生說過：「最重要的是提出問題，否則將來做不了一流的工作。」學習中要勇於質疑和善於質疑：勇於質疑就是要有提出問題的膽識；善於之一就是要掌握發現問題的一般方法。高中化學學習一般可用以下幾種方法進行質疑：第一，因果質疑法。各種結果都有特有的原因，高中化學學習中要有意識的從「果」尋「因」，大膽地提出許許多多的「為什麼」。第二，倒轉質疑法。有些時候，可將問題倒轉過來思考，看看反過來的結論是不是成立。這樣可深入研究有關問題的各個方面。第三，極端質疑法。把在通常情況下出現的現象相極端情況下推廣時，看看有什麼變化。這樣之一往往會引導你深入理解問題的本質，把握變化的方向。第四，推廣質疑法。對於某些規律性的知識，可作推廣質疑即作如下思考：這個規律適用范圍是什麼？這些本質可遷移到哪些方面等等。第五，推理質疑法。學習中對發現的規律或現象，要設法用理論知識加以解釋說明。質疑的方法很多，關鍵是要有活躍的問題意識。
4．建立錯題檔案
在泰戈爾的哲理詩中，有一句格外引人注目：「當你把所有錯誤都關在門外時，真理也就被拒絕了。」說的真妙！因為，其中暗示著一條真理：苦澀的錯誤也能結出芳香之果。學習中誰都可能犯一些錯誤，誰都有解錯題的時候，但有的同學對待錯誤的做法更值得大家學習。他們專門有一本記錄自己學習中所發現錯誤的筆記本，每當自己學習中出現一次錯誤，都會把這些錯誤記錄下來，並找出原因，過後每當重要的考試前常去翻翻，以防止再次出現類似的錯誤。這樣做說明這些同學敢於正視自己的錯誤，善於從錯誤中尋找勝機，把錯誤當作自己進步的一次機會，可以說是變壞事為好事，化腐朽為神奇。這應該成為一種可以推廣的學習方法。
5．建立雙筆制
學習過程中，准備好一支紅字筆和一支藍字筆。平時做題用藍字筆，糾正錯誤、積累經驗、發現規律用紅字筆，這樣復習時可以集中精力重點突破，減少重復勞動，省時省力，達到事半功倍的學習效果。

❾ 高中化學選修3 如何學

多總結，注意聽老師講課，多提問題，多與同學討論，多下功夫，高考在這本書上的內容不會很難，但有可能比較偏