如何用化學方法判斷分子極性大小

㈠ 如何判斷分子的極性大小

分子前後極性的判斷方法是根據元素電負性大小以及分子結構的對稱性來判斷！
很簡單！建議你看看無機化學的相關內容！

㈡ 分子極性大小應該如何判斷

可以通過偶極矩來判斷,偶極矩越大分子的極性越大
正、負電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個矢量，方向規定為從負電荷中心指向正電荷中心。偶極矩的單位是D（德拜）。根據討論的對象不同，偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經矢量加法後得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。例如，同屬於AB2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0，可判斷它是折線型的。可以用偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。

㈢ 化學 怎樣判斷一個分子是否具有極性

你們陳vbvbn

㈣ 怎麼判斷分子極性大小

1、偶極距越大，分子的極性越大。

2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。

極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

對於兩個原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某復雜化合物，極性等於化合物中各鍵極性的矢量之和。

極性會影響物質的溶解性和熔沸點。

1、溶解性

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

2、熔沸點

在分子量相同的情況下，極性分子比非極性分子有更高的沸點。這是因為極性分子之間的取向力比非極性分子之間的色散力大。

㈤ 高中化學，如何用受力分析判斷分子極性與非極性（請詳細講解一下）

用受力分析判斷分子極性與非極性和物理中力的合成類似，不太容易判斷，最好是記住典型的非極性分子有那些去判斷

㈥ 分子的極性大小怎麼從分子本身角度判斷

先判斷分子空間構型，再根據中心原子在各個化學鍵上受力方向矢量和是否為零來判斷。
三氟化硼分子是平面三角形分子，鍵角為120度，在三個方向上都形成B-F鍵，中心原子B在三個方向上受力矢量和為零。
水分子是V形分子，由於鍵角為104度30分且僅有兩條H-O化學鍵，所以中心原子O受力矢量和不為零。

㈦ 如何確定化合物的極性大小

最簡單的是根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。
根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度.
<ul>常見烷烴中,CH4、C2H6分子無極性,C3H8是折線型分子,鍵的極性不能相互完全抵消,其μ≠為0.084D。至於其它不含支鏈的烷烴,分子中碳原子數為奇數時,一定不完全對稱而具有極性;分子中碳原子數為偶數時,僅當碳原子為處於同一平面的鋸齒狀排布的反交叉式時,分子中鍵的極性才能相互完全抵消,偶極矩為零,但由於分子中C—C鍵可以旋轉，烷烴分子（除CH4）具有許多構象，而上述極規則的鋸齒狀反交叉式僅是其無數構象「平衡混合物」中的一種，所以，從整體來說，除CH4、C2H6外，不帶支鏈的烷烴均有極性。帶有支鏈的烷烴，也僅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代後的產物盡其用，2—二甲基丙烷、2，2，3，3—四甲基丁烷等少數分子不顯極性，余者絕大多數都有一定的極性。由於烷烴中碳原子均以SP3雜化方式成鍵,鍵的極性很小,加上其分子中化學鍵的鍵角均接近於109°28′,有較好的對稱性(但非絕對對稱)故分子的極性很弱,其偶極矩一般小於0.1D.烯烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中C原子數≥6時，由於C-CO鍵旋轉，產生不同的構象，有可能引起μ的變化），含奇數碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱，故分子均有極性。 二烯烴中，丙二烯（通常不能穩定存在）、1、3一丁二烯分子無極性，1、2一丁二烯分子μ為0.408D，2—甲基一1，3—丁二烯（異戊二烯）分子也為極性分子。炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D。芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯苯、萘的分子也無極性。</ul>

綜上所述，烴的分子有無極性仍是取決於各自的對稱程度是否將鍵的極性完全抵消。當某分子並不因其中C—CO鍵的旋轉而引起碳干排布不同的構象時，構型則絕對對稱，分子無極性。將其分子中H原子全部用——CH3所替代，分子的偶極矩仍為零。作為以烷烴為主要成分的汽油、石蠟，其中可能含有非極性的分子構象，但從整體來說，同絕大多數烴的分子一樣，它們也是具有極性的，只是由於其中C—H鍵的極性極弱，其偶極矩極小。烴類的偶極矩一般小於1D，在不飽和烴中尚有以Sp2、Sp雜化方式成鍵的碳原子，鍵的極性及分子的極性均較相應的飽和鍵烴強，炔烴的極性較烯烴強。 至於烴的衍生物，常見的除四鹵化碳，六鹵乙烷、四鹵乙烷、對一二鹵苯、對一二硝基苯、間一三鹵苯等非極性的烴分子中氫原子或—CH3被其它原子或原子團全部或部分以完全對稱的方式所取代的產物等少數物質外，多數都具有極性，分子的偶極矩較相應的烴大，一般大於1D。 由此可見，有機物的分子除少數為非極性分子外，大多數是具有極性的。其偶極矩不少還比水大，如一氯甲烷為1.87D、一氯乙浣為2.05D、溴苯為1.70D、乙醛為2.69D、丙酮為2.88D、硝基酸為4.22D、乙醇為16.9D，有機物的極性並不都很弱。當然，與無機物相比較，有機物是弱極性，作為常見的有機物之一的汽油，盡管其主要成分的偶極矩不大，在教學中往往將汽油及烷烴等視為非極性的。但烷有烴等有無極性是個是非問題，在教學中尤其在師范除校化學專業的教學中，不宜進行如此處理而不加任何說明。否則，容易引起學生錯覺，往往不加考慮地認為烷及烴的分子都絕對對稱的、均無極性，而將問題簡單化、絕對化、對本身的業務進修及今後的教學工作都會帶來一些不必要的麻煩。所以，不管因為什麼原因在教學中至少都必須明確說明有機物的弱極性與非極性的前提是與無機物整體相比較，汽油等物質因主要成分的極性很弱，通常視為非極性。
附：常見溶劑的極性大小排序水(最大）甲醯胺三氟乙酸DMSO乙腈DMF六甲基磷醯胺甲醇乙醇乙酸異丙醇吡啶四甲基乙二胺丙酮三乙胺正丁醇二氧六環四氫呋喃甲酸甲酯三丁胺甲乙酮乙酸乙酯三辛胺碳酸二甲酯乙醚 異丙醚正丁醚三氯乙烯二苯醚二氯甲烷氯仿二氯乙烷甲苯苯四氯化碳二硫化碳環己烷己烷煤油（石油醚）(最小)

㈧ 怎麼判斷分子極性大小

對於分子極性大小，目前尚無一個公認准確的量化標准，但比較常用的是根據物質的介電常數（尤其是液體和固體），對於一些簡單的分子也可以根據其本身結構判斷其是否有極性（如二氧化碳為直線型分子，為非極性化合物，但二氧化硫分子結構為V字型，故為極性分子）。

分子的極性對物質溶解性有很大影響。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑，也即「相似相溶」。蔗糖、氨等極性分子和氯化鈉等離子化合物易溶於水。具有長碳鏈的有機物，如油脂、石油的成分多不溶於水，而溶於非極性的有機溶劑。

(8)如何用化學方法判斷分子極性大小擴展閱讀：

極性的共價鍵形式：

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.7之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.7，這兩個原子之間就以離子鍵為主成鍵。

參考資料來源：網路—極性

㈨ 化學。如何比較兩個極性分子的極性大小例如：CH4和H2O。

極性大小的判斷是大學無機化學的內容,可以根據鍵能來進行計算,中學階段只要求定性的了解!
是否是極性分子,以及極性的大小,與分之中正負電子中心有關!正負電荷中心中和或抵消,就是非極性分之,否則就是極性分之!
仔細的說····
極性是矢量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則他們形成的共價鍵的極性越大。對於兩個原子以上的化合物（我們關心的大多為有機物），兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團有關。對於某復雜化合物，他的極性等於化合物中各鍵極性的矢量之和。 這就是說，我們計算某化合物的極性大小的時候必須先確定該化合物的空間立體結構。這樣才能把其中各鍵的極性正確相加