怎麼根據化學式求分子質量分數

A. 如何根據化學式計算化合物中某元素的質量分數

某元素的質量分數=該元素的相對原子質量x原子個數除以整個化合物的相對分子質量x100%；
例如NH4NO3中N元素的質量分數=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%
希望對你有幫助，如果覺得好，請採納哦！

B. 如何用化學方程式求質量分數

反應後溶液是氯化鈉溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水。根據題意求出相對分子質量，列出比例式，計算就行了（解設時不要帶單位，最後的答案把單位帶上方可）

C. 初三化學：如何根據化學式計算相對分子質量（求公式）

每一個原子的相對原子質量乘以在化學式中該原子的個數,然後求和即可

D. 如何計算物質中某元素的質量分數

將該物質看做一個分子，把分子拆開，裡面要算的元素的原子數乘這種元素的相對原子質量的乘積再除以物質的相對分子質量就是質量分數。

物質中某元素的質量分數=這種元素的原子量之和/這種物質的分子量。例如尿素中氮的質量分數。尿素的分子量是60，其中氮元素的原子量和為28，那麼尿素的含氮的質量分數為28/60=46.67%

把所有原子的相對質量相加，就是該物質的相對分子質量

1、氫氧化鎂【Mg（OH)2】 24+ 2 X(16+1) = 58

2、和硫酸鋁【Al2（SO4）3】 27X2 + 3X(32+16X4) = 342

求氨（NH3)中氮元素的質量分數

14 /14+3 X100% = 82.4%

(4)怎麼根據化學式求分子質量分數擴展閱讀：

例如：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出NH4NO3的相對分子質量：14×2+1×4+16×3=80

（NH4NO3中N的相對原子質量xN的原子數）/NH4NO3的相對分子質量x100%

=14x2/80x100%

=35%

E. 相對分子質量和質量分數怎麼求

化學式中各個原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量，用符號Mr表示。

質量分數（w%），是濃度的一種表示方法質量分數的求法：

1. 質量分數 = 所求物質的質量 / 混合物的總質量 * 100%

2. 溶質的質量分數= [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100%

   字母公式：

   ω = m / m總 * 100%

F. 如何根據化學式計算相對分子質量

化學式計算分子量是化學基本計算。
例如H2O，其相對分子質量=1*2+16=18.
一些常用的化學式相對分子量應該加強記憶。
例如：
硫酸：98
碳酸：62
鹽酸：36.5
二氧化碳：44
一氧化碳：28
氫氧化鈉：40

G. 如何根據化學式求元素的質量分數以及質量比

.......郁悶~你上課有沒有聽的呀?
質量分數:
比如說你要求CO2中O的質量分數
,那麼你要先算出CO2的相對原子質量
C:12
O:16
∴CO2的相對分子質量=12+16
x
2
=44
然後再把O的相對原子質量除以CO2的相對分子質量
為:12
÷44
質量比就是
mO:mC=O;2C=16;12x2=2:3

H. 如何根據化學式進行計算相對分子質量

化學式計算分子量是化學基本計算。
例如H2O，其相對分子質量=1*2+16=18.
一些常用的化學式相對分子量應該加強記憶。
例如：
硫酸：98
碳酸：62
鹽酸：36.5
二氧化碳：44
一氧化碳：28
氫氧化鈉：40

I. 化學中是怎麼算相對分子質量的要詳細點

求法實質：以一個標准原子質量的一定百分數為標准量，其他原子的質量除以該標准量即該原子的相對原子質量
比如說
C原子的質量為m1
以C原子質量的1/12為標准量（即標准量=m1/12）
如果N原子的質量為m2
那麼N原子的相對原子質量=m2/(m1/12)
再如果N2分子質量為m3
那麼N2的相對分子質量=m3/(m1/12)
定義

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量（又作相對配方質量），用符號Mr表示，通稱分子量。
相對分子質量的數值上等於摩爾質量，但單位不同。
相對分子質量的單位是1
（因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級的重量下重新定義了一個單位，就是相對分子質量的1
），而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為：H2O
用例

例1：計算H2O的相對分子質量。
解：∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）

J. 怎麼根據化學方程式求質量分數

看來你還不懂什麼是溶劑啊。
溶劑
是一種可以溶化固體，液體或氣體溶質的液體，繼而成為溶液.在日常生活中最普遍的溶劑是水. 而所謂有機溶劑 即是 包含碳 原子的有機化合物
而溶質就是被溶劑融化的物質，你可以這么去理解。
就你的問題來說。
NaOH+Hcl=Nacl+H20
反應中的，溶劑是H20。那麼必須知道 NaOH ,HCL NACI三者其中之一的質量或是物質的量，才可以計算）
然後列方程(假設已經知道NaOH的物質的量是2 mol.
設溶劑也就是H20的物質的量是X
那麼：
NaOH + HCI = NaCI + H20
1 1 (這是系數比，也就是方程式中的系數）
2 X
一比出來。就可以知道X=2mol
說的摩爾質量為18g/mol ，所以2mol H20 的質量就為 2*18g=36g
要求求質量分數
，還必須知道溶液的質量。
因為求質量分數的公式是
質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。這個就要從題目中找出來了，