有機化學怎麼算同分異構體

『壹』 同分異構體是什麼舉例

在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，也稱為結構異構體。將具有相同分子式而具有不同結構的現象稱為同分異構現象。

同分異構體又稱同分異構物。在化學中，是指有著相同分子式的分子，各原子間的化學鍵也常常是相同的；但是原子的排列卻是不同的。也就是說，它們有著不同的「結構式」。許多同分異構體有著相同或相似的化學性質，但如果是官能團異構的同分異構體（即官能團不同），那麼化學性質不同，因為有機物的化學性質主要由官能團決定。例如C2H5OH和CH3OCH3。如果是碳鏈異構、位置異構的同分異構體，那麼化學性質相似。。同分異構現象是有機化合物種類繁多數量巨大的原因之一 。

有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，如CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3。
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：
①單烯烴與環烷烴：通式為CnH2n（n≥1）
②二烯烴、單炔烴與環單烯烴：通式為CnH2n-2(n≥3)
③苯及其同系物與多烯：通式為CnH2n-6(n≥6)
④飽和一元醇與飽和一元醚：通式為CnH2n+2O(n≥2)
⑤飽和一元醛、飽和一元酮、烯醇：通式為CnH2nO(n≥3)
⑥飽和一元羧酸、飽和一元酯、羥基醛：通式為CnH2nO2(n≥2)
⑦酚、芳香醇、芳香醚：通式為CnH2n-6O(n≥6)
⑧葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖
⑨氨基酸 [R-CH(NH2)-COOH]與硝基化合物（R』-NO2）

『貳』 求一下高中化學有機化學里同分異構體的計算方法和技巧，感謝，最好說得詳細一點

同分異構體的技巧

1. 先找到有幾個碳原子

2. 然後根據碳原子個數，畫碳鏈，看看有幾種可能

3. 最後再把官能團加上去，都是氫原子比較簡單

4. 如果還有其他官能團，則先畫官能團在，最後再畫氫原子

『叄』 怎麼判斷有幾種同分異構體

辨別有幾種同分異構體有兩種方法：
一、等效氫法
判斷烴的一元取代物同分異構體的數目的關鍵在於找出「等效氫原子」的數目。「等效氫原子」是指：
1、同一碳原子上的氫原子是等效的。
2、同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的。
3、處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。
二、書寫方法
1、寫出最長碳鏈
2、去掉最長碳鏈中一個碳原子作為支鏈，餘下碳原子作為主鏈，找出支鏈在主鏈中的可能位置
3、去掉最長碳鏈中的兩個碳原子，作為兩個支鏈：連在兩個不同碳原子上，連在同一個碳原子上，作為一個支鏈。
4、去掉最長碳鏈中的三個碳原子：作為三個支鏈，作為兩個支鏈，不能產生新的同分異構體。
5、用氫原子補足碳原子的四個價鍵。
(3)有機化學怎麼算同分異構體擴展閱讀：
應用：
同分異構現象廣泛存在於有機物中，同分異構體的知識也貫穿於中學有機化學的始終。因此，分析、判斷同分異構體也就成為有機化學的一大特點。
作為高考命題的熱點之一，這類試題是考查學生空間想像能力和結構式書寫能力的重要手段。考生在平時訓練中就應逐漸領會其中的本質，把握其中的規律。
歷史：
雷酸銀和氰酸銀是人類發現的第一個同分異構體。柏濟力阿斯提出了一個嶄新的化學概念，叫做「同分異性」。意思是說，同樣的化學成分，可以組成性質不同的化合物。
氰酸與雷酸，便屬於「同分異性」，它們的化學成分一樣，卻是性質不同的化合物。在此之前，化學界一向認為，一種化合物具有一種成分，絕沒有兩種不同化合物具有同一化學成分。
參考資料來源：網路-同分異構體

『肆』 有機化學之怎樣判斷是同分異構體還是同一物質

同分異構體的判斷標准:分子式相同2、結構不同。兩者必須同時滿足。一個不飽和鍵相當於減少2個H，（這里以H的為例，碳氧雙鍵的類似），飽和度不一樣，分子式中的含H數目不一樣，即分子式不相同，你說能是同分異構體嗎？

『伍』 有機化學中如何判斷有機化合物的同分異構體的數目

一.書寫同分異構體的一個基本策略1.判類別：據有機物的分子組成判定其可能的類別異構(一般用通式判斷)。2.寫碳鏈：據有機物的類別異構寫出各類異構的可能的碳鏈異構。一般採用「減鏈法」，可概括為：寫直鏈，一線串；取代基，掛中間；一邊排，不到端；多碳時，整到散。即①寫出最長碳鏈，②依次寫出少一個碳原子的碳鏈，餘下的碳原子作為取代基，找出中心對稱線，先把取代基掛主鏈的中心碳，依次外推，但到末端距離應比支鏈長，③多個碳作取代基時，先做一個，再做兩個、多個，依然本著由整大到散的准則。3.移官位：一般是先寫出不帶官能團的烴的同分異構體，然後在各余碳鏈上依次移動官能團的位置，有兩個或兩個以上的官能團時，先上一個官能團，依次上第二個官能團，依次類推。4.氫飽和：按「碳四鍵」的原理，碳原子剩餘的價鍵用氫原子去飽和，就可得所有同分異構體的結構簡式。按「類別異構—碳鏈異構—官能團或取代基位置異構」的順序有序列舉的同時要充分利用「對稱性」防漏剔增。二．確定同分異構體的二個基本技巧1.轉換技巧——適於已知某物質某種取代物異構體數來確定其另一種取代物的種數。此類題目重在分析結構，找清關系即找出取代氫原子數與取代基團的關系，不必寫出異構體即得另一種異構體數。2.對稱技巧—--適於已知有機物結構簡式，確定取代產物的同分異構體種數，判斷有機物發生取代反應後，能形成幾種同分異構體的規律。可通過分析有幾種

『陸』 有機化合物同分異構體怎麼計算

同分異構體只不過是同一分子式的不同種物質，應該用不著計算！

『柒』 高三化學里怎樣計算有機物的同分異構體的數量

同分異構體的數量不是計算出來的，是通過綜合分析而得出的。

至於高中化學有機物的同分異構體數目一般不是太大，往往需要一一例舉。比較常見的方法有：等效氫法、不飽和度法、優先組合法、換元法等。

等效氫法：

這幾種方法往往需要綜合使用。另外，同分異構體的書寫可以體現學生對有機結構掌控的能力，因此，需要多多練習，努力提高。沒有捷徑可以走。

『捌』 如何判斷有機化合物的同分異構體數。。

戊烷，分子式C5H12,其同分異構體有三種：
1.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
正戊烷
2.CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
異戊烷（2-甲基丁烷）
3.C(CH3)4
新戊烷（2，2-二甲基丙烷）

『玖』 如何辨別有幾種同分異構體

辨別有幾種同分異構體有兩種方法：

一、等效氫法

判斷烴的一元取代物同分異構體的數目的關鍵在於找出「等效氫原子」的數目。「等效氫原子」是指：

1、同一碳原子上的氫原子是等效的。

2、同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的。

3、處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的。

二、書寫方法

1、寫出最長碳鏈

2、去掉最長碳鏈中一個碳原子作為支鏈，餘下碳原子作為主鏈，找出支鏈在主鏈中的可能位置

3、去掉最長碳鏈中的兩個碳原子，作為兩個支鏈：連在兩個不同碳原子上，連在同一個碳原子上，作為一個支鏈。

4、去掉最長碳鏈中的三個碳原子：作為三個支鏈，作為兩個支鏈，不能產生新的同分異構體。

5、用氫原子補足碳原子的四個價鍵。

(9)有機化學怎麼算同分異構體擴展閱讀：

應用：

同分異構現象廣泛存在於有機物中，同分異構體的知識也貫穿於中學有機化學的始終。因此，分析、判斷同分異構體也就成為有機化學的一大特點。

作為高考命題的熱點之一，這類試題是考查學生空間想像能力和結構式書寫能力的重要手段。考生在平時訓練中就應逐漸領會其中的本質，把握其中的規律。

歷史：

雷酸銀和氰酸銀是人類發現的第一個同分異構體。柏濟力阿斯提出了一個嶄新的化學概念，叫做「同分異性」。意思是說，同樣的化學成分，可以組成性質不同的化合物。

氰酸與雷酸，便屬於「同分異性」，它們的化學成分一樣，卻是性質不同的化合物。在此之前，化學界一向認為，一種化合物具有一種成分，絕沒有兩種不同化合物具有同一化學成分。

『拾』 如何判斷有機物的同分異構體的數目

我想只有方法得當才能快速而准確。
同分異構題目主要有兩種，一種是已知分子式求同分異構體數目。再一種是已知一種結構求它的衍生物的同分異構體數目。
1、根據分子式，求不飽和度。然後按照類別異構（官能團異構）、碳架異構、位置異構的順序求出各種同分異構。
2、第二類題目，主要考察對有機物結構的空間想像。利用對稱因素可以判斷等效碳原子的種類，在此基礎上得出同分異構體數目。
若不清楚，再交流。。。
歡迎採納。呵呵。。。