分析化學如何計算

『壹』 分析化學計算，要過程

1、按照這個式子計算，確實是0.77，不是1.77 2、仔細核對一下，原來的式子是否有誤 3、答案來源是否可靠 4、分子是-5次方數量級，分母是-4次方數量級，應該接近-1次方，所以估算就可以看出-1.77不對

『貳』 分析化學計算

1.000mlHcl～0.03814gNa2B4O7

Na2B4O7 + 2HCl +5 H2O=2NaCl + 4H3BO3

1 2

0.03814 /381.37 c*1.000*10^-3L

c=0.2000mol/L

計算試樣的純度=1/2 *(0.1660*50.00-0.2000*27.14)*10^-3 *180.16 /0.5490 *100%

=47.24%

『叄』 分析化學 相對平均偏差和相對標准偏差怎麼算

相對平均偏差公式：平均偏差除以平均值（注意最後求出的是百分數）

用途：平均偏差, 相對平均偏差,標准偏差,相對標准偏差

平均偏差: avg_d = ( abs(d1)+abs(d2)+...+abs(dn) ) / n;相對x的平均偏差: % = avg_d / x *100%。

「相對標准偏差」的計算公式是：相對標准偏差（RSD）=標准偏差（SD）/計算結果的算術平均值（X）*100%。

(3)分析化學如何計算擴展閱讀

在一次實驗中得到的測定值： 0.0105 mol/l、 0.0103 mol/l 和 0.0105 mol/l

則相對平均偏差的求算：三個數總和為0.0313，平均值為0.0104，分別用平均值減去原值後取其絕對值，然後相加，得到值為0.0003，再用0.0003除以取樣次數3，得到平均偏差0.0001，再用0.0001除以平均值0.0104，得到相對平均偏差為0.96154%。

『肆』 分析化學中如何計算突躍范圍和強酸鹼的滴定

可以用如下方法：

可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml，計算突躍范圍：

1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩餘[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.70

3、突躍范圍：pH = 4.30~ 9.70

『伍』 分析化學計算題，求大佬解答，要計算步驟

解答此題，採用倒推法。
①已知硫代硫酸鈉的量，就可以計算得出參與反應的碘單質含量
2NaS2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
有反應方程式可看出2mol硫代硫酸鈉和1mol的碘單質反應，n（NaS2O3）=0.1056*8.56/1000=0.9039*10^-3mol，
則n（I2）=n（NaS2O3）/2=0.4520*10^-3 mol
②由生成的碘單質推算碘酸根的含量。
由反應方程式可看出1molIO3-與5mol I-生成3mol I2，其中碘單質含量由①可知，因此
n（IO3-）=n（I2）/3=0.1507*10^-3 mol
③由碘酸鋇化學式可以看出，包含2mol IO3-和1mol Ba2+，因此
n（Ba2+）=n（IO3-）/2=0.0754*10^-3 mol，乘以鋇的相對原子質量，得出
m（Ba）=n（Ba）*M（Ba）=0.0104 g

『陸』 分析化學中如何計算突躍范圍 強酸鹼的滴定

可以以0.1 000 mol/L氫氧化鈉滴定0.1000 mol/L 鹽酸 20.00 ml，計算突躍范圍：

1、滴定至99.9%的等當點前：鹽酸剩餘[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5

∴ pH = 4.30

2、滴定至100.1%氫氧化鈉過量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5

∴ pH= 9.7 0

3、突躍范圍：pH = 4.30~ 9.7 0

分析化學中，在化學計量點前後±0.1%（滴定分析允許誤差）范圍內，溶液參數將發生急劇變化，這種參數（如酸鹼滴定中的pH）的突然改變就是滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。

突躍的大小受滴定劑濃度（c)和酸（或鹼）的解離常數影響，c越大，突躍越大，解離常數越大，突躍越大。

(6)分析化學如何計算擴展閱讀：

酸鹼滴定法可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。

根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。

變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。

指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。

注意：強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑；強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。

『柒』 分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。
如：1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L

『捌』 分析化學dr%怎麼算

化學dr計算公式：dr=cf/FH。化學dr是指非對映選擇性，在化學反應中，反應優先生成某一非對映異構體產物，而其它非對映異構體產量很低或幾乎沒有。
互為實物與鏡像而不可重疊的立體異構體，稱為對映異構體 （Enantiomer，簡稱為對映體），對映異構體都有旋光性，其中一個是左旋的，一個是右旋的，所以對映異構體又稱為旋光異構體。ee對應體比例1:1時對鶯啼超所另對應體百分數稱對應體過量百分數，ee=50%意思 兩種150%:100%

『玖』 分析化學pka怎麼算

pka計算公式：

(9)分析化學如何計算擴展閱讀

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。