分析化學如何得到一標准溶液

❶ 高懸上提問！！急！！ 什麼是該標准溶液，濃度如何計算

標准溶液是指含有某一特定濃度的參數的溶液，比如Cl或Fe的標准溶液。當用標准溶液代替樣品進行測試時，得到的結果應該與已知標准溶液的濃度相符。如果得到相符的結果，則說明測試操作正確。如果結果與標准值存在任何明顯的誤差（大於10%），就說明存在錯誤，需要進行分析。Hach公司擁有多種濃度在大部分測試范圍內的標准溶液。
有些標准溶液由於很不穩定，以至難以配製和使用，因此是不能利用的。這樣的標准溶液包括硫化氫（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。液氯標准溶液只能配製成高濃度溶液，所以必須加入高純水進行稀釋，並且使用不會消耗液氯的玻璃器皿。
標准溶液還可用來校準儀器，比如色度計和分光光度計，以及pH計和pH/ISE計等電化學儀器。 不同濃度的標准溶液可以用來繪制校準曲線，從而可以用得到的校準曲線反查測試樣品的濃度

❷ 如何配製和·標定EDTA標准溶液

1. 標准液配製：
   取4g乙二胺四乙酸二鈉（EDTA-Na2）固體，加入去離子水加熱溶解，待冷卻後定容至1000mL，搖勻備用。

2. 標准液的標定：
   ① 取0.2g ZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕；
   ② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
   ③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8；
   ④ 加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T；
   ⑤ 用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。（鹼式滴定管）

   C——EDTA-Na2的濃度，mol/L；
   m——稱取ZnO固體的質量，g；
   V1——滴定所取ZnO溶液體積，mL；
   V2——滴定所用標准液體積，mL；
   V3——空白試驗耗用標准液體積，mL；
   M——ZnO的摩爾質量，81.39g/mol。

❸ 氫氧化鈉標准滴定溶液怎麼標定

用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀或者苯甲酸進行標定。

基準物質是一類性質穩定，組成不易改變，容易制純的一類物質，在分析化學可以直接配置標准溶液。

如圖所示，可以標定氫氧化鈉的物質有鄰苯二甲酸氫鉀和苯甲酸。

實際操作時，按以下步驟進行：

①准確稱量准備好的基準物質，溶解後倒入容量瓶進行定容，得到其標准溶液，計算其濃度。

②取一定量的標准溶液在錐形瓶里，用需要標定的氫氧化鈉溶液進行滴定，記錄到滴定終點的用量。

③根據標准溶液的濃度和氫氧化鈉的用量，計算出氫氧化鈉的濃度。即可完成標定工作。

❹ 分析化學 滴定液標定方法

1.用基準物質標定 ：如鹽酸溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可准確稱量范圍分析純無水碳酸鈉一定質量，用水溶解，加入指示劑，用鹽酸滴定。這里，分析純無水碳酸鈉就是基準物質。這個滴定過程稱為基準物質標定法。這種方法如果基準物質沒問題，可靠程度高。
2、用已知標准溶液標定：如氫氧化鈉溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可用上述標定好的鹽酸溶液標定氫氧化鈉。這種方法可能有一個誤差的傳遞（鹽酸標定誤差會放大傳遞給氫氧化鈉），沒有前者可靠。

❺ 化學問題！鹽酸（HCL）標准溶液的配製！

1.稀釋定律C1*V1=C2*V2計算出需要37%的鹽酸約是0.84ml C--濃度 V--體積 一般37%的鹽酸摩爾濃度是12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)

2.在燒杯中先加30ml的水,再用移液管准確加入0.84ml鹽酸於燒杯中

3.加水稀釋到100ml就可以了.如果想配的准確一些就用加入100ml的容量瓶中,怎麼移入容量瓶.樓上的朋友說的很清楚了.我覺得是沒有必要啦,這樣浪費時間.反正都是需要再標定的,鹽酸是不能直接作為標准液的.
我個人覺得你配的0.1mol/L鹽酸也太少了，說不定還不夠你標定呢．最好配500ml啦！
37％的濃鹽酸就取4.2ml(如果不知道怎麼來的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)

標定的方法.
1. 用電子天平稱取5.300g的分析純(AR級)無水碳酸鈉(在105℃下,烘烤2小時以上)
溶解後全部移入1L的容量瓶中,搖勻!
2. 用25.00ml 的移液管准確吸取25.00ml於250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示劑.
3. 用0.1mol/L鹽酸滴定.顏色由橙色變紅色.為終點.記下用去的0.1mol/L鹽酸的體積V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)

C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此時才能得到真正你配的鹽酸的濃度.

❻ 分析化學：如何配置0.02mol/L的鋅標准溶液

方法1：取計算量的鋅粒（用稀鹽酸洗滌一下除去表面氧化物），然後溶於稀鹽酸加水至足量；用EDTA標准溶液標定；
方法2:：取基準物質氧化鋅，按指定溫度烘乾至兩次重量不變，直接用稀鹽酸溶解配製，可不再標定

❼ 我要跟您學如何配製標准溶液

選一種中間標定物質，比如重鉻酸鉀，分子量=294.212,當量=49.035.用多次結晶法製得的重鉻酸鉀配成的水溶液比較穩定,在長時間內保存不會有顯著的變化.因此可把它當成基準物取理論量直接用容量瓶配製而不需要標定,即可應用。
用上述物質標定硫代硫酸鈉，就很簡單了。
高錳酸鉀可以用草酸標液進行標定，方法簡單。
方法可以從普通的分析化學書中查找。

我大概說一下吧，希望對您有幫助。
先以高錳酸鉀為例，先大概計算一下5000ml需要0.5mol的高錳酸鉀，那麼算一下需要多少克的高錳酸鉀，然後溶於5000ml水中，這樣大概就配成了。然後用草酸標液進行標定。0.1mol/L草酸標液的配置:假設用500ml容量瓶定容，那麼就是需要0.05mol的草酸，用分析天平稱量0.05mol的草酸，定容到500ml的容量瓶中，搖勻、靜置就可以了。
比較簡單，大概就是這個過程，詳細的標准操作步驟可以查看分析化學書籍，一般的分析書中都有。

❽ 用基準物如何配置標准溶液，及准確移取的操作過程

標准溶液的配製方法及基準物質
2.2.1標准溶液的配製方法及基準物質
標准溶液是指已知准確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一。不論採用何種滴定方法，都離不開標准溶液。因此，正確地配製標准溶液，確定其准確濃度，妥善地貯存標准溶液，都關繫到滴定分析結果的准確性。配製標准溶液的方法一般有以下兩種： 2.2.1.1直接配製法
用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的准確濃度。
能用於直接配製標准溶液的物質，稱為基準物質或基準試劑，它也是用來確定某一溶液准確濃度的標准物質。作為基準物質必須符合下列要求：
（1） 試劑必須具有足夠高的純度，一般要求其純度在99.9%以上，所含的雜質應不影響滴定反應的准確度。
（2）物質的實際組成與它的化學式完全相符，若含有結晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其結晶水的數目也應與化學式完全相符。
（3） 試劑應該穩定。例如，不易吸收空氣中的水分和二氧化碳，不易被空氣氧化，加熱乾燥時不易分解等。
（4）試劑最好有較大的摩爾質量，這樣可以減少稱量誤差。常用的基準物質有純金屬和某些純化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它們的含量一般在99.9%以上，甚至可達99.99% 。 應注意，有些高純試劑和光譜純試劑雖然純度很高，但只能說明其中雜質含量很低。由於可能含有組成不定的水分和氣體雜質，使其組成與化學式不一定準確相符，致使主要成分的含量可能達不到99.9%，這時就不能用作基準物質。一些常用的基準物質及其應用范圍列於表2.1中。 表2.1 常用基準物質的乾燥條件和應用 基準物質 乾燥後的組成 乾燥條件℃ 標定對象 名稱 化學式 碳酸氫鈉
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸鈉 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在裝有NaCl
和蔗糖飽和溶液
酸

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的密閉器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室溫空氣乾燥
鹼或KMnO4 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 鹼 重鉻酸鉀 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 還原劑 溴酸鉀 KBrO3 KBrO3 130 還原劑 草酸鈉 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸鈣 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
鋅 Zn Zn 室溫乾燥器中保存 EDTA 氯化鈉 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸銀
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 間接配製法（標定法）
需要用來配製標准溶液的許多試劑不能完全符合上述基準物質必備的條件，例如：NaOH極易吸收空氣中的二氧化碳和水分，純度不高；市售鹽酸中HCl的准確含量難以確定，且易揮發；KMnO4和Na2S2O3等均不易提純，且見光分解，在空氣中不穩定等。因此這類試劑不能用直接法配製標准溶液，只能用間接法配製，即先配製成接近於所需濃度的溶液，然後用基準物質（或另一種物質的標准溶液）來測定其准確濃度。這種確定其准確濃度的操作稱為標定。
例如欲配製0.1mol∙L-1
HCl標准溶液，先用一定量的濃HCl加水稀釋，配製成濃度約為0.1mol∙L-1
的稀溶液，然後用該溶液滴定經准確稱量的無水Na2CO3 基準物質，直至兩者定量反應完全，再根據滴定中消耗HCl溶液的體積和無水Na2CO3 的質量，計算出HCl溶液的准確濃度。大多數標准溶液的准確濃度是通過標定的方法確定的。
在常量組分的測定中，標准溶液的濃度大致范圍為0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根據待測組分含量的高低來選擇標准溶液濃度的大小。
為了提高標定的准確度，標定時應注意以下幾點：
⑴ 標定應平行測定3- 4次，至少重復三次，並要求測定結果的相對偏差不大於0.2% 。
⑵ 為了減少測量誤差 ，稱取基準物質的量不應太少，最少應稱取0.2g以上；同樣滴定到終點時消耗標准溶液的體積也不能太小，最好在於20mL以上。
⑶ 配製和標定溶液時使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要時應校正其體積，並考慮溫度的影響。
⑷ 標定好的標准溶液應該妥善保存，避免因水分蒸發而使溶液濃度發生變化；有些不夠穩定，如見光易分解的AgNO3和 KMnO4等標准溶液應貯存於棕色瓶中，並置於暗處保存；能吸收空氣中二氧化碳並對玻璃有腐蝕作用的強鹼溶液，最好裝在塑料瓶中，並在瓶口處裝一鹼石灰管，以吸收空氣中的二氧化碳和水。對不穩定的標准溶液，久置後，在使用前還需重新標定其濃度。 2.2.2 標准溶液濃度表示方法

2.2.2.1 物質的量濃度（c，簡稱濃度）
物質的量濃度是指單位體積溶液中含溶質B的物質的量，以符號cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶質的化學式，nB為溶質B的物質的量，它的SI單位是mol，VB表示溶液的體積，其SI單位是m3
；所以物質的量濃度cB的SI單位是mol∙m-3
，在分析化學中常用的單位為mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物質B的質量，常用單位為g，MB是物質B的摩爾質量，其SI單位是Kg∙mol-1
，在分析化學中常用的單位為g ∙mol-1
。以此為單位時，任何原子、分子或離子的摩爾質量在數值上就等於其相對原子質量、分子質量或相對離子質量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工業生產中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同一種物質，因此常用滴定度表示標准溶液的濃度，使計算簡便、快速。滴定度是指1mL標准溶液相當於被測物質的質量(單位為g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符號TA/B表示。其中A為被測物質，B為滴定劑。例如，1.00mL K2Cr2O7標准溶液恰好能與0.005682g Fe完全反應，則此K2Cr2O7溶液對Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在實際生產過程中，常常需要對大批試樣測定其中同一組分，標准溶液的濃度若用滴定度表示，計算被測組分的含量就很簡便。如上例中若已知滴定時消耗K2Cr2O7標准溶液的體積V（mL），則被測組分的質量mFe 為： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V