鹽怎麼化學反應

A. 鹽的化學性質及其化學方程式是什麼

鹽的化學性質：

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

化學方程式：

1、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化學現象

金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

B. 鹽能與哪類物質發生化學反應

1鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸。例如：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
2鹽跟鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3鹽與鹽反應生成另兩種鹽。 例如：BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL
(2、3類反應要求反應物均可容）

C. 鹽與鹽反應需要什麼條件拜託各位大神

條件是：反應物中的兩種鹽都是可溶性的，交換離子後的生成物中要有難溶的（沉澱）、難電離的物質。

例如：

Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓。

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。

MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl。

鹽與鹽的反應屬於復分解反應，實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。

(3)鹽怎麼化學反應擴展閱讀

其他的復分解反應有

1、鹼性氧化物+酸→鹽+H2O，例如：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。

2、鹼+酸→鹽+H2O，例如：

Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。

3、酸+鹽→新鹽+新酸，例如：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃。

5、鹽+鹼→新鹽+新鹼，例如：

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O。

D. 鹽的化學方程式

Nacl

E. 鹽與什麼產生化學反應

鹽的通性
1、鹽跟酸反應，生成新鹽新酸
2、鹽跟鹼反應，生成新鹽新鹼
3、鹽跟鹽反應，生成兩種新鹽
4、其它的都是特例

F. 鹽與什麼產生化學反應

鹽能與硫酸反應。

一、氯化鈉和硫酸反應分為兩種情況：

1、如果是稀硫酸，不反應。

2、如果是濃硫酸，反應。

二、原因：反應原理是：難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成氯化氫氣體。 很早的實驗室里製取氯化氫，就是用的這個反應。

(6)鹽怎麼化學反應擴展閱讀：

濃硫酸稀釋方法

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。（由圖為操作方式）

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

G. 鹽和酸反應的化學方程式

常用的鹽與酸的反應有以下幾種：

1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸鈉反應：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

(7)鹽怎麼化學反應擴展閱讀

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子。

復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

大部分的酸易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

酸鹼質子理論：較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布朗斯特(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。此理論為酸鹼質子理論。

H. 有關鹽的化學方程式

在化學上，鹽是由陽離子（正電荷離子）與陰離子（負電荷離子）所組成之中性（不帶電荷）離子化合物。

1、和酸發生反應。復分解反應。酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。

(8)鹽怎麼化學反應擴展閱讀：

食用鹽是在精製鹽、粉碎洗滌鹽、日曬鹽中加入一定量的碘劑而製成的加碘鹽。鹽中的碘只有轉變成碘離子後才能在人體發揮生物活性。碘化物性質極不穩定，容易分解、揮發而失效。所以，在使用和儲存時應注意以下幾點：

1、密封保存。

碘鹽受熱、光和風等影響，容易氧化分解而使碘失效，故碘鹽應存放在加蓋的有色密封容器內。放於乾燥、陰涼處，避免日光暴曬和空氣吸濕。要隨買隨吃，一次不要購買太多而長期存放。

2、避免高溫爆炒。

碘鹽遇高溫會分解成單質碘而揮發掉，故炒菜時不要用鹽「爆鍋」，應等菜八成熟後才放入鹽，這樣可減少碘的損失。

普通市面上食用鹽是沒有保質期的 但添加了了碘或鋅,硒.鈣,核黃素等微量元素的食用鹽的保質期為一年。

I. 鹽化學方程式怎麼寫

鹽溶液能與一些金屬反應生成金屬和鹽，如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu．
鹽能與一些酸反應生成新酸和新鹽，如硝酸銀溶液與鹽酸反應生成氯化銀沉澱和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓．
能與一些鹼反應生成新鹼和新鹽，如硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ．
能與一些鹽反應生成兩種新鹽，如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl．
故答案為：鹽能與一些金屬反應生成金屬和鹽，如Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu；鹽能與一些酸反應生成新酸和新鹽，如HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓；能與一些鹼反應生成新鹼和新鹽，如2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ；能與一些鹽反應生成兩種新鹽，如CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl（合理即可）．

J. 鹽的化學方程式是什麼

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
---
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---
另一種金屬
+
另一種鹽
2.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
鋁和硝酸銀溶液反應：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物)
+酸
---
鹽
+
水
4.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)
+鹼
--------
鹽
+
水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
(中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氫氧
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）鹼
+
鹽
---
另一種鹼
+
另一種鹽
14.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）鹽
+
鹽
---
兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
復分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO
；NaClO；Ca(ClO)2.
+5價:HClO3
；KClO3.
+7價:HClO4
；KClO4.