壓強如何影響化學平衡

❶ 壓強如何影響化學平衡的條件(舉例說明下)

首先氣體壓強的產生：大量做無規則熱運動的分子對器壁頻繁、持續地碰撞產生了氣體的壓強.單個分子碰撞器壁的沖力是短暫的,但是大量分子頻繁地碰撞器壁,就對器壁產生持續、均勻的壓力.所以從分子動理論的觀點來看,氣體的壓強就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力.
因此壓強增大就是分子密度,或運動速度（即動能）,那一定時間內碰撞數增加,分子能量升高,更易發生碰撞,造成反應的減弱壓強方向進行（因為碰完了,就反應了,壓強就可能變化）
H2+I2=2HI 因為反應前後分子數相同,壓強增大,即使反應,兩邊減弱壓強的速度一致,平衡不移動,但總體的碰撞效率,反應速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因為反應前後分子數不相同,壓強增大,反應後,為減弱壓強,反應正向進行,平衡正向移動,並且總體的碰撞效率,反應速率都提高了

❷ 如何解釋壓強對化學平衡的影響，要從

壓強，增大化學平衡向體積減少的方向移動。壓強增大，體積減少，氣體做負功，必然吸收能量，能量守恆，吸收能量就要轉化為物質的內能，必然產生不平衡，同體積內，物質多的濃度高，濃度高了壓強大，物質少的濃度低，濃度低壓強小。所以要移動，從而達到一種動態平衡狀態，相互牽制保持穩定

❸ 壓強對化學平衡的影響

pv=nrt中，nrt是個定值，也就是說反應前後n不變（rt不變），如果你的方程滿足反應前後n不變的，那麼可以用，還有一個要注意的是，這里的壓強是反應物的壓強，所以判斷的時候要看清楚具體條件。

❹ 壓強對化學平衡的影響是什麼

對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致V正 、V逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。

當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向移動；減小壓強使平衡向氣體體積增大的方向移動。

基本信息

化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應的正、逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應中A物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡是—種動態平衡。

一般用可逆反應中正反應速率和逆反應速率的變化表示化學平衡的建立過程。化學平衡的本質：正反應速率等於逆反應速率。

❺ 壓強是如何影響化學平衡移動的

平衡不是均衡，如果平衡時反應物的濃度很大，說明這個反應的限度小。加壓時，化學平衡向著氣態分子數目減小的方向移動，如果反應物的系數小，就是逆向移動。

❻ 要怎麼理解壓強對化學平衡的影響

壓強對平衡影響的實質是氣體的濃度變化。單純的壓強變化對平衡無影響。

❼ 關於壓強影響化學平衡

你的理解基本是正確的！真不知道你的老師是怎麼學的！
關於壓強對化學平衡的影響實際上最後都要歸到濃度上。
「在恆溫恆壓的條件下，增大壓強，化學平衡會向體積減小的一方移動。」你這個說法有問題，既然恆壓怎麼能增大壓強呢？
1.恆溫時，通過壓縮氣體使壓強增大，體積減小，濃度增大，按照你的想法平衡正移
2.恆溫恆容時，通過增加反應物濃度的方法增大壓強，平衡正向移動；但如果通入惰性氣體雖然壓強一樣增大，卻沒有濃度的變化，平衡不移動

同樣減小壓強你可以自己推了

不知道你是幾年級的學生，但是對於學習化學希望你保持一個理解的態度，很多人包括家長都以為化學是一個簡單的靠背就可以搞定的科目，這是一個多麼錯誤的想法啊！當然適當的背是有必要的，但卻一定要建立在理解的基礎之上，千萬不要死記硬背！另外要選擇一個適合自己的練習冊，做透，不要一帶而過的，把每個知識點弄清楚，練就一種出題者的目的你一眼就能看出來的本領！希望你喜歡化學並學好它，真的有樂在其中的感覺！

❽ 如何判斷壓強變化對化學平衡移動的影響

改變壓強可以有兩種,一種是加入氣體一種是壓縮體積.
如果是加入氣體,則可以再細分.如果是恆容條件加入不反應氣體,則平衡不移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.如果是恆壓條件加入不反應氣體,則平衡朝氣體體積大的那一方移動.如果加入反應氣體,那麼平衡朝減小該氣體的方向移動.
如果是壓縮體積,則平衡向氣體總體積減小的方向移動.

注意加入氣體的情況,上面說的都是只加一種氣體的情況,如果加入兩種則要根據等效平衡的原理來判斷.

❾ 壓強對化學平衡有什麼影響

壓強對化學平衡的影響操作方法用一支注射器（50mL或更大些的）吸入約30mL二氧化氮和四氧化氮的混合氣體，並將針頭插入膠塞封閉。然後推針管將二氧化氮急速壓縮，觀察針管內氣體的顏色變化。再拉針管使二氧化氮氣體急速膨脹，觀察管內氣體的顏色變化。實驗現象 當推針管急速壓縮氣體時，可以看到針管內氣體顏色先變深後慢慢變淺。當拉針管急速膨脹氣體時，針管內氣體顏色先變淺後慢慢變深。實驗結論管內氣體存在平衡，推針管氣體顏色先深後淺，是因為管內氣體體積減小，濃度增大而變深，後變淺是因壓強增大使平衡向生成物方向移動。四氧化二氮為無色氣體，所以混合氣體顏色變淺。拉針管時氣體顏色先淺後深，是因為拉針管，管內氣體體積膨脹，壓強減小，濃度降低，後變深是因為壓強減小，使上述平衡左移，生成較多紅棕色氣體。綜合上述實驗可知，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。實驗重點1、壓強影響平衡的實質；2、濃度和壓強對平衡影響的異同。