化學如何算中子數

❶ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(1)化學如何算中子數擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

❷ 化學中的中子數怎麼算

該原子的原子質量-質子數=中子數
S原子一般來說是16個質子，16個中子。
但不排除S的同位素33S（就是相對原子質量為33的硫原子）
所以它中子數=33-16=17

❸ 化學如何看中子數，大佬看看下面的圖片

這個說的是氫和氧的同位素。
氧18是氧的一種同位素。氧的原子序數是8，常見的氧同位素是氧16，原子核內有8個質子和8個中子，所以相對原子質量為16。而氧18同位素的原子核中，有8個質子(所以也是氧)，但有10個中子，相對原子質量為18，所以叫「氧18」。
D就是氘，是氫的一種同位素。氫是第一號元素，原子序數為1，原子核中只有一個質子，所以常見的氫的相對原子質量為1。但氘的原子核中除了有一個質子外，還有一個中子，所以相對原子質量為2。
原子核中的中子數可以這樣計算：
相對原子質量(原子量)-原子核中的質子數(原子序數)=核中子數

❹ 中子數是怎麼算出來的急求！！！

中子數＝質量數-質子數。
根據：質量數（A)＝質子數(Z)+中子數(N)。
質量數：忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的數值。
則其中子數為12-6＝6.
有關粒子間的關系
(1)質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
(2)中性原子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數。
(3)陽離子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數＋電荷數。
(4)陰離子：原子序數＝質子數＝核電荷數＝核外電子數－電荷數。
初中學生把質量數看作等於相對原子質量，代入進行計算即可。

❺ 化學中的質子數 中子數···怎麼算

質子數一般等於他的原子序數，中子數等於質量數-質子數

❻ 化學的核內中子數怎麼計算還有原子質量數。

首先給出一個元素，你先要知道它的原子序數，可以查元素周期表
而原子序數就是它的質子數，也是它的核外電子數
然後質量數是這個元素的平均相對原子質量，查元素周期表也可得
中子數=質量數-質子數

❼ 關於化學化合物中分子在中子的計算方法

計算分子中每一個原子中的中子數，比如：D2O中D是重氫原子中有1個中子，O中是一般O-16原子，有8個中子。D2O中有10個中子。

❽ 化學里中子數怎樣算·比如OH H2SO4··

你好！
氫氧根中，H的相對分子質量為1，質子數也是1，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=0
O的相對分子質量為16，質子數為8，所以
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數=16-8=8
所以氫氧根中的中子數就是8，硫酸的也是相同的演算法，反正
中子數=相對分子質量（質量數）-質子數
記住這個就行了。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

❾ 中子數是怎麼計算的啊

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。

用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

(9)化學如何算中子數擴展閱讀

中子是研究核反應很好的轟擊粒子，由於它不帶電，即使能量很低，也能引起核反應（見中子核反應）。中子還在核裂變反應中起重要作用。電中性的中子不能產生直接的電離作用，無法直接探測，只能通過它與核反應的次級效應來探測。

根據微觀粒子的波粒二象性，中子具有波動性，慢中子的波長約10-10米，與晶體內原子間距相當。中子衍射是研究晶體結構的重要技術。中子是不帶電的基本粒子，靜止質量為1.6748×10-27kg，它的半徑約為0.8×10-15m，與質子大小類似。中子常用符號n表示。

特性

①、1932年英國物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹的實驗中發現了中子。

②、單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分，它將衰變成質子、電子和反中微子ν。

③、原子核由中子和質子組成，原子核內的中子是穩定的。

④、由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。

⑤、中子的自旋量子數為1/2。

⑥、中子包含兩個具有 -1/3 電荷的下誇克和一個具有 +2/3 電荷的上誇克，其總電荷為零。

參考資料來源：網路-中子數

參考資料來源：網路-中子

❿ 高中化學怎麼知道一個元素的中子數

用此種元素的原子的相對質量（取整數）減去 此種元素的原子的 質子數 ,結果就是其 中子數.
比如 I -131 的相對原子質量為131,其質子數為53 ,則其中子數為 131 - 53 = 78