化學中酸根有哪些

㈠ 酸根指的是什麼呢

酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子，酸根一般分為強酸根和弱酸根。

前者包括硫酸根，鹽酸根，硝酸根等，這些基本都是無機酸根，後者包括碳酸根，醋酸根，草酸根等，除了碳酸根基本是有機酸根。

初中十二個酸根離子有硫酸根離子S04，亞硫酸根離子S03，碳酸氫根離子HC03，硝酸根離子N03，碳酸根離子C03，氫氧根離子0H，磷酸根離子P04，錳酸根離子Mn04，磷酸氫根離子HP04，亞磷酸根離子HP03，亞硝酸根離子N02，正硝酸根離子N04。

酸在水溶液中電離，失去氫離子後存在的陰離子或原子集團

酸和鹽存在於晶體結構或水溶液中的陰離子，化學上凡由金屬離子和酸根離子所組成的化合物，都叫鹽，常溫下它們一般是晶體，熔鹽或鹽的水溶液都能導電。

常見的酸根離子有，碳酸根CO3，亞硫酸根SO3，磷酸根PO4，高錳酸根MnO4，氯酸根ClO3，亞氯酸根ClO2，次氯酸根ClO，高氯酸根ClO4，硝酸根NO3，亞硝酸根NO2，鐵酸根FeO2，高鐵酸根FeO4，草酸根C2O4，SCN硫氰酸根，SiF6氟硅酸根，Cr2O7重鉻酸根，MnO4高錳酸根。

一價銨根硝酸根，氫氯酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根，二價硫酸碳酸根，亞硫酸根錳酸根，暫記銨根為正價，負三有個磷酸根，這些是常見的酸根化合價，應注意其口訣的一價中，只有銨根是正價，其餘均是負價，負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。

㈡ 在化學中的酸根離子有哪些（化學式和文字）

常見的酸根離子有

碳酸根CO3 -2價
碳酸氫根HCO3 -1價
硫離子常顯 -2價
硫酸根SO4 -2價
亞硫酸根SO3 -2價
磷酸根PO4 -3價
磷酸氫根HPO4 -2價
磷酸二氫根H2PO4 -1價
高錳酸根MnO4 -1價
錳酸根MnO4 -2價
氯離子常顯 -1價
氯酸根ClO3 -1價
亞氯酸根ClO2 -1價
次氯酸根ClO -1價
高氯酸根ClO4 -1價
硝酸根NO3 -1價
亞硝酸根NO2 -1價
碘酸根IO3 -1價
硼酸根H2BO3 -1價，硼酸是一元酸，見硼酸詞條
鎢酸根WO4 -2價
硅酸根SiO3 -2價
硒酸根SeO4 -2價
鉻酸根CrO4 -2價
二鉻酸根Cr2O7 -2價
鐵酸根FeO3 -3價
高鐵酸根FeO4 -2價
偏鐵酸根FeO2 -2價
鋁酸根AlO3 -3價
偏鋁酸根AlO2 -1價
氫氰根CN -1價
草酸氫根HC2O4 -1價
草酸根C2O4 -2價
高鍀酸根TcO4 -1價
高錸酸根ReO4 -1價
錸酸根ReO4 -2價
高氙酸根XeO6 -4價
氙酸根HXeO4 -1價
釩酸根VO4 -3價
亞磷酸根HPO3 -2價
鉛酸根PbO3 -2價
鈦酸根TiO3 -2價
三鈦酸根Ti2O7 -2價
鍺酸根GeO3 -2價
砷酸根AsO4 -3價
初中課本常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價。

㈢ 酸根都包括什麼

酸根一般是指能和水結合生成酸的非金屬的氧化物,如碳酸的酸根是CO2,硝酸的酸根是N2O5等。
含碳元素的物質一般都是有機物（但二氧化碳,碳酸,碳酸鹽和碳酸氫鹽除外）有機物可以用分子式,結構式,結構簡式和最簡式表示,但在考試中,為了一目瞭然,避免不必要的失分,我個人認為用結構簡式表示是比較可行的。
酸根的表示最好看是無機還是有機,無機就用分子式表示較好,有機就用結構簡式表示較好（其他的也可以）。

㈣ 高中化學酸根有哪些 及有關的強弱電解質

酸根：
高中三大強酸：NO₃^-，SO₄^2- ，Cl^-
擴展的強酸根：ClO7^- ，ClO5^- ，Br^-，I^-，BrO7^-，BrO5^-，IO7^-，IO5^-，
弱酸：1，無機弱酸根：F^-，SO₃^2-，CO₃^2-，ClO^-，SiO₃^2-，AlO₂^-，HSO₃^-，CO₃^-，HO₂^-，O₂^2-（這兩個是過氧化氫的電離，在作業中看到，順便拿上來了）
2，有機弱酸根：CH₃COO^-，C6H5O^-（苯酚跟），有機物由於有同系物和集團緣故，很多可以推出來，比如甲酸，乙酸，丙酸，苯酚，甲苯酚，乙苯酚之類的，有機高中的酸性基團是酚羥基，羧基，有這兩個的都有酸性

強電解質：在水溶液狀態下能完全電離的物質。所有強酸，強鹼，銨鹽，金屬鹽，有些難溶物也是強電解質，比如BaSO₄，雖然它難溶於水，但是它溶於水部分（沒有絕對不溶於水的物質，即使沉澱也會部分溶於水，只是溶解度小，所以稱之為難溶物而不是不溶物）是完全電離的，所以是強電解質。
弱電解質：水溶液狀態下部分電離物質，弱酸弱鹼，弱酸上面已經寫了，弱鹼就是金屬活動順序表排在Na後面的金屬鹼都是弱鹼，如Fe（OH）₃，Mg（OH）₂

㈤ 在化學中，酸根有哪些啊

您好
硝酸根，硫酸根，碳酸根，磷酸跟
高中基本是前三個

㈥ 初中的酸根離子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氫根,NO2-亞硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟離子（氫氟酸的酸根）,AlO2-偏鋁酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氫根,H2PO4-磷酸二氫根,S2-硫離子（氫硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亞硫酸根，HSO3-亞硫酸氫根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氫根，Cl-氯離子（氫氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高錳酸根，MnO42-錳酸根，CrO4-鉻酸根，Cr2O72-重鉻酸根，FeO42-高鐵酸根，Br-溴離子（氫溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘離子（氫碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(6)化學中酸根有哪些擴展閱讀:

初中常見

碳酸根CO3 -2價， 硫酸根SO4 -2價，亞硫酸根SO3-2價，氯離子Cl-1價，氯酸根ClO3-1價，次氯酸根ClO -1價，硝酸根NO3 -1價，碳酸氫根HCO3-1價。

陰離子的檢驗

（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。

（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。

（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。

（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。

（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

㈦ 初中化學中，常見的酸根離子有哪些

碳酸根、亞硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氫根、硝酸根
其實初高中都差不多

㈧ 化學中的四大酸根是什麼

四大酸根：碳酸、硫酸、硝酸、鹽酸

㈨ 初中常見的酸根有哪些

一、 化學用語

1、電離：

H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食鹽——NaCl 純鹼、口鹼——Na2CO3 燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍礬——CuSO4·5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（學名：一水合氨）

二、酸、鹼、鹽的溶解性

1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)

鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

碳酸鹽只溶鉀鈉銨(鹽)。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

2、七個常見的沉澱物：

中考范圍：（由主至次的順序）碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；——可溶於酸的沉澱

以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶於酸的沉澱

3、四個微溶物：

中考范圍：Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)； MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)

三、復分解反應的發生條件

1、復分解反應口訣：復分解要進行，溶液中才可行；交換成分價不變；生成水、氣或沉澱；不溶物溶於酸除了氯化銀和硫酸鋇。

2、復分解的tips：

(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

四、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍。

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用；鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、pH值———溶液的酸鹼度：pH>7，溶液為鹼性(越大鹼性越強) ；pH=7溶液為中性； pH<7，溶液為酸性(越小酸性越強)。

3、中考中常考：溶液為中性的鹽——氯化鈣和氯化鈉；溶液為鹼性的鹽——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀（草木灰的主要成分）

五、離子的檢驗

1、原理

H+（溶液中）：1、石蕊、pH值試紙；

2、加入鐵粉，固體溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色；

3、加入金屬氧化物（氧化銅），黑色固體溶解，溶液變為藍色；

4、難溶性鹼（如氫氧化銅、氫氧化鐵，可溶性鹼不行），藍色固體溶液，溶液變為藍色；

5、加入碳酸鈉或碳酸鈣，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值試紙；2、可溶性Cu2+、Fe3+的鹽溶液

CO32- (1)(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

Cu2+、Fe3+（溶液中）：在被測溶液中加入可溶性強鹼（如氫氧化鈉），有藍色或紅褐色沉澱產生。

六、物質的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3 藍色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 綠色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)；

淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；