㈠ 化學上可逆反應中達到平衡時求「轉化率」是怎麼算的阿
轉化率一般都是由同一種反應物來算的,由該反應物的減少量,除以該反應物反映前總量
㈡ 可逆反應中的 反應物 或 生成物 的轉化率怎麼求
總物質的量變不變 是要看題上的條件的
以為例：
1、密閉容器容積固定,加入惰性氣體,體系壓強雖增大,但平衡不移動,因惰性氣體不參與反應,而平衡混合氣體各組分濃度因容積固定而不發生任何改變,所以平衡不移動.
2、密閉容器容積可變,即在恆壓下向密閉容器中充入惰性氣體,則平衡移動.因為當充入惰性氣體後容積因恆壓而增大,平衡混合氣體各組分濃度相應減小,相當於減小壓強,平衡向氣體體積增大的反應方向移動.
(1)濃度：在其它條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快；反之則慢.
注意：固體,純液體的濃度均可視作常數.因固體物質間的反應只與接觸面積有關,故固體物質的量的改變對反應速率無影響.
(2)壓強：在其它條件不變時,增大氣體反應體系壓強,化學反應速率加快；反之則慢.
注意：改變壓強,對化學反應速率產生影響的根本原因是引起濃度改變.所以,在討論壓強對反應速率的影響時,應區分引起壓強改變的原因.
對於氣體反應體系,有以下幾種情況：
①恆溫時：增加壓強體積縮小濃度增大反應速率加快.
②恆容時：
a.充入氣體反應物濃度增大總壓增大反應速率加快.
b.充入「惰氣」 總壓增大,但各物質濃度不變,反應速率不變.
③恆壓時：充入「惰氣」 體積增大各反應物濃度減少反應速率減慢.
(3)溫度：其它條件不變時,升高溫度,反應速率加快.
溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原來的2—4倍.升高反應體系的溫度,是提高反應速率的有效途徑.
催化劑：使用正催化劑,能加快化學反應速率.反之則反,未特殊指明時,均指正催化劑.
㈢ 可逆反應的轉換率怎麼算
看轉換率要看反應完了之後的狀態的。比如原來向一個密閉容器裡面沖入了nL的h2反應後還剩下mL的h2，那麼轉化率就是(n-m)/n。
㈣ 可逆反應轉化率的計算方法，如圖
不要這樣麻煩，
轉化率就是消耗掉的反應物的物質的量占原來的物質的量百分數。
消耗掉的物質的量=原始反應物的物質的量–所求該點的剩餘的物質的量
㈤ 可逆反應的反應物轉化率怎麼計算
某反應物轉化的物質的量 / 該反應前反應物的物質的量 * 100%
㈥ 化學可逆反應的轉換率怎麼算用轉化的濃度除以總濃度還是怎麼除以
轉化濃度除以起始濃度再乘以百分之一百
㈦ 可逆反應轉化率
是2mol，一個可逆反應中三個反應，在研究問題的時候，必須先思考是哪個反應，這三個反應分別是正反應，逆反應，總反應，計算轉化率的時候，計算的是總反應的轉化率，只要明白了這一點，不難計算出反應的是2mol。
㈧ 可逆反應中怎麼求轉化率啊
找一種反應體系中的物質，轉化率等於該物質反應掉的量除以該物質反應前的總量
㈨ 關於可逆反應的反應物轉化率
可逆反應的反應物轉化率：某一反應物轉化的百分率或分率，轉化率是針對反應物而言的。如果有多個反應物，根據不同反應物計算的轉化率可能不同，但它們都反映了相同的客觀事實。因此，可以根據反應物來計算轉化率。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，改變條件（如將反應物置於封閉環境中、高溫反應等）就會變成可逆的。對於可逆反應，在一定條件下，無論是從正反應還是從反反應開始，都可以建立相同的平衡狀態，即不同的起始條件可以達到相同的平衡狀態。
(9)化學可逆反應轉化率怎麼求擴展閱讀：
可逆反應的反應物轉化率特點：
1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不能完全轉化為產物。
2、可逆反應必須是在相同條件下可以相互轉化的反應，例如，二氧化硫和氧氣在催化劑和加熱條件下生成三氧化硫，而在相同的條件下，三氧化硫可以分解為二氧化硫和氧氣。
3、在理想的可逆過程中，不存在摩擦、電阻、磁滯等電阻，因此不存在有功功率的損耗。
4、在同一時間發生的反應。
5、同增同減。
參考資料來源：網路-可逆反應
參考資料來源：網路-轉化率