高中化學如何區分

① 高中化學中,怎麼辨別強酸弱酸和強鹼弱鹼.

強酸強鹼是強電解質，能夠完全電離。弱酸弱鹼只能部分電離。高中階段的強酸一般指鹽酸，硫酸，硝酸三種。強鹼一般指的氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇。

② 如何區分高中化學中的四種晶體，如題，請說

高中階段只要記住：金剛石C、二氧化硅SiO2、金剛砂SiC、硅單質Si是原子晶體，其他都不是，因為他們不能組成分子（二氧化硅得名是因為氧原子個數與硅原子個數比值為2）⒈原子晶體是原子間通過共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體.一般熔沸點都很高.硬度也很大.不導電.⒉而分子晶體是分子間通過分子間作用力相結合而形成的晶體.熔沸點很低,硬度也比較小.有的水溶液也導電.但大部分不導電.◆...晶胞的識別和計算：在晶體結構中切割出一個基本結構單元.明確這個晶胞中的某一點.一條棱.一個面分別為多少個晶胞所共有.這一個點.一條棱.一個面對一個晶胞的貢獻只能是它的1/m（m為質點周圍晶胞數），這也是平均值原則.[可能有點深]簡單點總結下規律吧：①處於頂點.同時為8個晶胞共有.僅佔1/8②處於棱上.為4個晶胞共有.僅佔1/4③處於面心.為2個晶胞共有.僅佔1/2④處於體心.完全屬於晶胞佔有1個.

③ 高中化學中哪些物質是酸性氧化物，哪些物質是鹼性氧化物怎麼區分他們

酸性氧化物：SO₃、P₂O₅、Mn₂O₇、CrO₃。

鹼性氧化物：Na₂O、CaO、BaO、CrO、MnO。

區分：

1、生成鹽和水的反應物不同

酸性氧化物：和鹼反應生成鹽和水。

鹼性氧化物：和酸反應生成鹽和水。

2、物質溶液通入石蕊溶液後變化顏色不同

變紅就是酸性氧化物，變藍就是鹼性氧化物。

(3)高中化學如何區分擴展閱讀：

注意：

1、酸性氧化物中大多數是非金屬氧化物。

2、非金屬氧化物中大多數是酸性氧化物。

3、含氧酸才有酸性氧化物。

4、一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。

5、能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO₂可以與HF反應，SiO₂是酸性氧化物，但不是鹼性氧化物。

6、鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na₂O₂可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。因為它除了生成鹼之外還有氧氣，所以它不是鹼性氧化物。

④ 高中化學中酸鹼鹽怎麼區分．詳細的．

酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是H+的是酸
比如
HCl
H2SO4
在電離後會產生H+
CL-
陽離子是H+
所以他是酸
鹼：在水分子的作用下產生的陰離子是OH-
或產生的陽離子是NH4+的是鹼
比如
NaOH,NH3.H2O
鹽：能電離出酸根離子
和金屬陽離子
比如CaCO3
NaCL等

⑤ 高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵

非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性。
同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子：
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

⑥ 高中化學物質鑒別

常見物質的鑒別
〔復習目標〕
1.掌握物質的鑒別方法及能進一步進行物質鑒別；
2.掌握鑒別物質的步驟。
〔課前基礎練習〕
1.如何證明某一溶液是鹽酸溶液？
(1)滴加 石蕊 ，如果 變紅色 ，則原溶液為酸或加入 Zn或Fe等金屬 產生 可燃性氣體 的為酸。
(2)取樣品滴加 AgNO3和HNO3 產生 白色沉澱 ，則原溶液中有Cl-，溶液為鹽酸。
2.如何區別失去標簽的鹽酸溶液和硫酸溶液？
取樣品滴加 BaCl2溶液 ，如果產生 不溶於稀硝酸的白色沉澱 原物質是H2SO4，則另一種為鹽酸。(註：不能用AgNO3鑒別；∵Ag2SO4微溶)
〔知識要點〕
1.物質鑒別方法
(1)用化學方法
證明被鑒別物質是 方 法 現 象
酸 ①滴加石蕊試液；②加Zn、Fe等金屬 ①試劑變紅；②產生可燃性氣體
鹼 滴加酚酞試液 試液變紅
含Cl-的物質 滴加AgNO3、HNO3 白色沉澱
含SO42-的物質 滴加BaCl2、HNO3 白色沉澱
含CO32-的物質 滴加鹽酸(HNO3)產生氣體通入Ca(OH)2 白色沉澱
H2 點燃、火焰上方罩乾燥小燒杯 有水珠出現
CO 點燃、產生的氣體與石灰水反應 白色沉澱
CO2 石灰水 變渾濁
O2 帶水星木條 復燃
(2)用物理方法
①蘭色溶液——CuSO4 ②黃色溶液——FeCl3
③蘭色不溶液——Cu(OH)2 ④紅褐色不溶液——Fe(OH)3
⑤打開盛液體的瓶蓋出現白霧的是——濃鹽酸
⑥片狀白色固體露置在空氣中潮解的是——NaOH
2.學生實驗操作(在例1解析中由學生具體操作，然後教師總結實驗步驟)
〔典型例題解析〕
例1：現有四瓶無標簽溶液，已知分別是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鑒別它們？
(一)解析：上述四種溶液具有相同的陽離子，要鑒別它們其實只要鑒別Cl-、CO32-、SO42- 即可，鑒別方法如下：
方法一：(1)取四種溶液少量於試管中，分別滴加BaCl2溶液，若產生白色沉澱的原物質是Na2CO3、Na2SO4。無現象的原物質是NaCl、NaNO3。
(2)在沉澱中加稀HNO3，沉澱溶解並產生氣體的原物質是Na2CO3，無現象的原物質是Na2SO4。
(3)在第一個實驗中無現象的兩溶液重新取樣品加入AgNO3、HNO3，產生白色沉澱，則原物質是NaCl，另一種為NaNO3。
方法二：(1)取樣品加入硝酸，有氣體產生的是Na2CO3，對另三支沒有明顯現象的試管中滴加BaCl2，產生白色沉澱的原物質是Na2SO4。
(2)另二種未知溶液重新取樣品滴加AgNO3,HNO3,產生白色沉澱的原物質是NaCl，無現象的原物質是硝酸鈉。
討論是否還有其他方法。
注意：(1)敘述的方法應是，通過現象，判斷得出物質，而不是某某物質反應，產生現象；
(2)如果一開始加入AgNO3溶液，應注意Ag2SO4，是微溶物質，可能引起溶液的渾濁，而不能將Na2SO4與Na2CO3、NaCl區別出來。
(二)1.學生上台操作，對上述物質鑒別過程進行演示，加深影響，注意操作的規范性，培養學生的動手能力。
2.鑒別步驟：①溶解固體樣品，並取適量於試管中
②滴加××溶液
③看到××現象，則原物質為××
例2：如何鑒別失去標簽的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？
解析：上述四種溶液的陽離子二種是H+，二種Na+可以根據鑒別酸的方法鑒別，陰離子，二種為Cl-，二種為SO42-，可以根據Cl-、SO42-的鑒別方法鑒別。
方法一：(1)取樣品，滴加紫色石蕊試液，使溶液變紅色的原物質是酸，另兩種無現象的原物質為鹽；
(2)重新取樣品，滴加BaCl2溶液，酸中產生白色沉澱的是H2SO4，無現象的原物質是鹽酸，鹽中出現白色沉澱的是Na2SO4，無現象的為NaCl。
方法二：上述滴加試劑的順序調換。
例3：①稀鹽酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4，以上三組溶液都失去標簽每組溶液只能用一種試劑，如何區別？
解析：(1)可取樣品滴加石蕊，如果變紅則為稀鹽酸，如變蘭則為NaOH，如不變色，則為NaCl；
(2)可取樣品滴加鹽酸，如果出現白色沉澱則原液體為AgNO3，如產生氣體原液體則為Na2CO3，如果無變化則為Na2SO4；
(3)方法一：可取樣品滴加CuSO4溶液，如果看到蘭色沉澱則原物質為NaOH，如果無現象，則為H2SO4，如果出現白色與蘭色沉澱，則原物質為Ba(OH)2，另一種為NaOH。
方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金屬區別出H2SO4溶液，然後另二種液體取樣品後滴加硫酸，有白色沉澱產生的，原物質為Ba(OH)2，另一種為NaOH。
例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl濃鹽酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二組失去標簽的溶液，不用任何試劑如何鑒別？
解析：(1)打開瓶蓋，看到有白霧的是濃鹽酸，另三種物質取樣品，滴加鹽酸有氣體產生的原溶液為K2CO3，另二種重新取樣品，滴加K2CO3，若出現白色沉澱的原物質是BaCl2，另一種為NaCl；
(2)蘭色溶液是CuSO4，另三種溶液取樣品後滴加CuSO4，有蘭色沉澱產生的原物質是NaOH，另兩種未知溶液重新取樣品，滴加NaOH，有白色沉澱產生的原物質是MgCl2，另一種為NaCl。
評註：此組題的解題方法是根據物質的物理性質先鑒別出其中一種，然後依次逐個推斷。
〔選講例題〕
例5：下列各組溶液不用任何試劑，能否鑒別出來？
①FeCl3 MgCl2 NaNO3 K2SO4
②Na2CO3 BaCl2 HCl NaCl
解析：第一組中的FeCl3是黃色的能鑒別出，但不能用FeCl3鑒別出MgCl2，NaNO3,∵FeCl3與之都不反應，∴不能鑒別
第二組雖然無特殊的有色物質，但Na2CO3與HCl反應能產生氣體，Na2CO3與BaCl2反應能產生沉澱，NaCl不與任一溶液反應，∴只要將四種溶液取樣品後兩兩混合，既能產生沉澱，又能產生氣體的是Na2CO3,與Na2CO3反應產生沉澱的是BaCl2，反應產生氣體的是HCl，與任一物質都不反應的是NaCl。
[課內追蹤練習]
4.有失去標鑒的四瓶溶液①FeCl3；②MgCl2；③NaCl；④KOH不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順序為 ①④②③ 。
5.有失去標鑒的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4，只用一種試劑將它們區別出來，這種試劑可以是 H2SO4 。
6.將一包白色粉末，可能含有無水硫酸銅，碳酸鈉，硝酸鉀，氯化鈣，碳酸鋇中的一種或幾種，將該白色粉末溶於水得到無色透明溶液，向溶液中加入鹽酸有氣體放出，試推斷該白色粉末一定含有 碳酸鈉,一定沒有 無水硫酸銅，碳酸鋇，氯化鈣，可能含有 硝酸鉀 。
[復習小結]
本部分內容著重闡述了離子或物質鑒別的方法，通過物質間反應所產生的現象，對所作實驗的物質作出正確的判斷，或利用幾種物質的不同特性，用化學方法將它們逐一區別開來或根據某物質的特性，用化學方法定性分析其組成從而確定是不是這種物質。

一、物質鑒別的一般原則
1．充分利用物質的特徵反應。例如，檢驗NH4+的特徵反應是利用NH4+與OH—反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ag+反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ba2+反應。
2．設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過於輕輕搖盪試劑瓶，根據液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。
3．充分排除干擾物質的影響。
例1：有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4。現僅用蒸餾水及已被檢出的物質對它們作出鑒別。根據以下實驗步驟，在空格內填放需加入的試劑。填寫檢出物質時須與實驗現象上下對應（已知：Al2O3不溶於水，但能溶於強酸、強鹼溶液）。
（1）待檢物+ □
（2）待檢溶液 + □
（3）待檢溶液 + □
解析：依題意，首先用蒸餾水檢出一種或幾種物質，然後再用檢出物質為試劑進行鑒別。（1）六種白色固體不溶於水的只有Al2O3，水溶液呈現藍色的原物質是CuSO4。（2）若將硫酸銅溶液分別與其他試劑混合，只有在Ba(OH)2中產生藍色沉澱，可鑒定Ba(OH)2，
再用Ba(OH)2檢出其他物質[也可以將Al2O3與其他試劑混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸銅溶液現象更加明顯，因此在（2）步操作中選用硫酸銅溶液]。（3）用Ba(OH)2與剩下的三種溶液混合時，能產生白色沉澱的只有MgCl2，在加熱的條件下
能產生刺激性氣體的是(NH4)2SO4，無明顯現象的是NaNO3。
答案：
（1）水；CuSO4、Al2O3；藍色溶液、白色固體不溶於水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；藍色沉澱
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉澱、有刺激性氣味、無明顯現象
評注 物質鑒別的過程中，必須充分考慮實驗探究原則的各個方面，才能找出最佳探究途徑。

二、物質鑒別的類型和常用方法
1．不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質，再用這種物質作為新試劑來鑒別組內其他物質。
例2：下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，就可以將它們區別開的是（ ）。
A．硝酸鉀、硫酸銅、硫酸氫鈉、氯化鋇
B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鈉
C．鹽酸、硫酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉
D．硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸氫鈉
解析：選項A中藍色的是硫酸銅溶液，當用它和其他三種溶液混合時，出現白色沉澱的原溶液是氯化鋇。氯化鋇和剩下的兩種溶液混合時，出現白色沉澱的是硫酸氫鈉。選項D在兩兩混合的過程中，碳酸鈉與其他物質的混合現象各不相同，分別是白色沉澱（硫酸鎂）、氣泡（硫酸氫鈉）、無明顯現象（氫氧化鈉）。選項BC中的物質無法通過觀察、混合的方法加以鑒別。
答案：AD
評註：當不用任何試劑進行多種物質的鑒別時，一般先依據外觀特徵，鑒別出其中的一種或幾種，然後再利用它們去鑒別其他的物質。若均無明顯外觀特徵時，可考慮兩兩混合法，記錄混合後的反應現象，然後確定物質的種類。
2．只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質時，一般先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸鹼性，確定能否選用水或酸鹼指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質和所給物質的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質，也是常用的鑒別方法。當用一種物質鑒別多種物質時，被鑒別物質若出現沉澱、氣體、既有沉澱又有氣體，或者發生顏色變化，即可作出正確判斷。
例3：僅用一種試劑鑒別如下物質：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
解析：選項所給的四種物質中，A、B、C三種都具有強氧化性，它們均可把NaI、Na2SO3分別氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有機物，與水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物質均可區分開四種物質。選項D，AgNO3溶液無法區分NaCl和Na2SO4溶液。
答案 D
評註：當只用一種試劑鑒別多種有還原性的物質時，可選用有氧化性的試劑。若鑒別有氧化性的物質時，可選用有還原性的試劑。
3．操作復雜的物質鑒別。對於組分比較復雜的混合物的鑒別，應該准確找出題目的突破口，然後逐步突破。
例4：某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）。下列結論正確的是（ ）。
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣
C．肯定有H2，肯定沒有CO2
D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl
解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由於HCl存在所致。由於HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉澱。這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉澱。混合氣體中含HCl後，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl。混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在。通過後面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至於CO是否存在則不能確定。
答案 B
評註：在選用一種正確的方法確定某種成分存在的同時，就可以排除與之反應的某些組分存在的可能。
總之，進行物質的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據物質的特徵顏色和特徵反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，准確地選擇鑒別試劑和實驗方法。

⑦ 高中化學方程式怎麼區分

高中化學方程式一般是等式。
左邊是反應物，右邊是生成物，等式上面是反應條件。

⑧ 高中化學各物質的鑒別方法及其相關方程式

首先要看下加入一種試劑後，有沒有明顯的化學反應變化，如顏色，氣味，沉澱等。

幾年不和化學打交道了，基本忘了。。。。

還是要多做題，題目做多了，思路也就能打開了。

祝樓主好運，金榜題名，呵呵。

在網上找了份資料。希望對你有所幫助。

物質鑒別題的類型和解題步驟、方法
一、鑒定、鑒別和推斷的區別和聯系
鑒定、鑒別和推斷都屬於物質的檢驗，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
鑒定通常是指對於某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別於另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別；推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。
1．常見氣體的檢驗
常見
氣體 檢驗方法
H2 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
O2 可使帶火星的木條復燃
Cl2 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
HCl 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
SO2 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
H2S 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
NH3 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
NO2 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
NO 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
CO2 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
CO 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
CH4 無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
C2H4 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。
C2H2 無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。

2．幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
4．幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的 Cu2O沉澱。
二、物質鑒別的幾種主要類型
1、任意選擇試劑的物質鑒別
這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對於此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，後聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其餘再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．限用一種試劑的鑒別題
這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行，即被檢物有幾種就應產生幾種不同的現象（包括沒有明顯變化也是一種現象）。
3、不用任何試劑的鑒別題
它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然後再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其餘為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉澱產生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉澱產生的原溶液為NaOH溶液，剩餘的為HCl溶液
三、物質鑒別題的解題步驟、方法
物質鑒別題的解題步驟、方法又根據物質的狀態不同而又有所區別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現象再到結論最後寫出有關方程式。
1、氣態物質的鑒別
鑒別氣態物質的步驟和方法一般遵循：
①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據題意省略或變動其中的某些步驟和順序
【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置於燃燒的火焰附近，石灰水出現渾濁的為CO，無渾濁出現的為H2。
2、固態物質的鑒別
鑒別固態物質時，一般採用如下的步驟和方法，即①分別取出試樣，配成溶液；②各取少量試液，分別加入有關的試劑，根據不同現象加以區分或分組；③分組取出少量試液，各加有關的試劑，根據反應特徵，加以區分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【例2】 現有十瓶白色固體，它們是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、無水CuSO4等，是將它們一一鑒別出來。
解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成藍色的為無水CuSO4；溶液成無色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4
②在不溶物組中分別加NaOH溶液，溶解的為Al2O3，不溶的為Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分別加鹽酸，溶解的為Ca CO3，仍不溶的為BaSO4
③在無色溶液組中分別加CuSO4溶液，出現藍色沉澱的為Ba(OH)2；不出現沉澱的為Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等
④在餘下的五種溶液中，分別加Ba(OH)2溶液，無明顯現象的為NaNO3；有白色沉澱且不消失的為Mg Cl2，有白色沉澱過量後消失的為AlCl3，有氣體產生而無沉澱的為NH4NO3，既有氣體產生又生成沉澱的為(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（溶液的鑒別在另一專題中單獨歸納）
你會尋找鑒別方法嗎？
「有比較才有鑒別」。可見，比較是鑒別的前提。通過比較，找出性質差異，依據性質差異尋找體現性質差異的鑒別方法，是解答鑒別物質題的常規思路。要提醒同學們的是：找差異可從整體找，也可從局部找；可從化學性質找，也可從物理性質找。對同一問題的鑒別方法可能有多種。例如：
題目：如何鑒別室溫下等體積飽合食鹽水、蒸餾水各一杯。
解析：飽和食鹽水與蒸餾水的差異是顯而易見的：即蒸餾水中不含Na+和Cl-。就是這種組成上的差別，造成它們性質上的很多差異。因而就有如下的可用鑒別方法：
1、往兩液體中分別滴入AgNO3溶液，有白色沉澱產生者為飽和食鹽水。
2、分別稱量等體積的兩液體，質量大者為飽和食鹽水。
3、分別測兩液體的導電性，導電能力強者為飽和食鹽水。
4、分別測丙液體的沸點，高者為飽和食鹽水。
5、分別加熱蒸發兩液體，冷卻後見有晶體者為飽和食鹽水。
6、分別在兩液體中加入少量食鹽晶體，攪拌後有不溶晶體者為飽和食鹽水。
7、在兩液體中分別通入HCl氣體，有晶體析出者為飽和食鹽水。
8、用潔凈鉑絲分別蘸取兩液體在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色者為飽和食鹽水。
當然，還可以有其他的辦法。
另外，有人認為，只要嘗一下這兩種液體的味道便可解決問題，豈不更簡單。本來這辦法也是正確的，不過，在化學上，我們總是盡可能避免去嘗物質的味道，以免錯嘗了毒物。

⑨ 急！！！請問高中化學里如何區分是酸，鹽還是鹼

可以用ph試紙，但是ph試紙判斷出的知識該物質的酸鹼性。某些鹽可能是呈酸性也可能呈鹼性。
除了用ph試紙，但是考試中常用來判斷是酸還是鹼還是鹽的問題都是通過一些化學反應來判斷的。通常是遵循如下規律，酸和鹼反應生成鹽和水；酸和鹼式鹽反應生成另一種或多種鹽，鹼和酸式鹽反應生成鹽和水。。。而實際上考試中對這些規律的考察通常是考一些特例，基本上不會考那些很普通的。只要你做題的時候把那幾個特例記住了，基本上區分酸鹼鹽就沒什麼問題了。。