1. 化學平衡圖像問題
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點）
圖象的改變，是平衡發生變化的體現，弄清楚了上面三點就可以了解圖中倒底是什麼在發生變化。再從題中給出的條件來分析為什麼會發生這樣的變化。以前我學這一節時開始也是很茫然，但重要的是多拿圖來練習，這一節的內容本來就是熟能生巧。你可以從影響平衡的幾個條件來分開聯系，下面的這些內容是我摘來的，很多參考書上也有，希望對你有幫助。
影響化學平衡的條件
（1）濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度都會使平衡向正反應方向移動。
（2）溫度：
升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動。
（3）壓強：
對於有氣體參加的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的反應方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的反應方向移動。
二、重點、難點知識解析
1、化學平衡狀態的判斷
本質：υ正＝υ逆
現象：
（1）各組成成份的含量保持不變；
（2）各物質濃度不隨時間改變而改變；
（3）各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
（4）對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標志。
2、化學平衡是動態平衡
可逆反應在一定條件下建立平衡狀態時，正反應、逆反應均未停止，只是正逆反應速
率相等而已。
3、化學反應速率的改變與化學平衡移動的關系
（1）化學平衡移動的概念
一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。如圖所示。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。
2. 化學圖象題咋分析
對於初中來說只需要掌握圖像中涉及的理論知識，加之觀察橫坐標和縱坐標，差不多就可以做題，對於經常出錯的學會歸納總結。
高中的話，在選擇題里的圖像題有一定的難度，基本是最後一道題，涉及最多的理論知識就是選修四裡面的水溶液中離子平衡，酸鹼電離平衡，難溶電解質的電離平衡；以及三大守恆，即電荷守恆，物料守恆，質子守恆。等知識點相互結合考察，有一定難度。掌握方法，個人建議，先把涉及到的知識點理清楚，之後在拿高考題對應不斷練習，找到做題技巧。
3. 化學圖像題如何分析
想做好化學圖像分析題，從三方面入手。第一、要有基本的化學知識。也就是說化學的基本知識要扎實，第二、要看清圖像所指示的具體內容。第三、根據所掌握的基本知識，以及圖像上所提供的內容，結合自己的理解能力。選擇認真仔細的答題。
4. 化學平衡圖像題技巧總結 能否給我發一份 [email protected] 謝謝了
解決化學平衡圖像問題
一、化學平衡圖像題的主要特點
該類題的主要特點是通過多種圖像,對化學反應速率和化學平衡有關的知識規律進行分析考查.題目往往變化靈活,涉及內容較多,特別注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查.
二、圖像類型
（1）過程圖像：橫坐標表示時間（t），線代表反應過程中某物理量的變化趨勢
(2)平衡圖像: 橫坐標表示溫度(T)或壓強(P),曲線上的點代表某一平衡狀態下對應的某物理量
三、解題思路及原則
思路:1、分析圖象：((1)要看軸（即看清橫坐標和縱坐標各代表什麼物理量），(2)要看點（即看線的起點、折點、終點和拐點），(3)要看變化趨勢（即看線的走向），(4)看有用的等溫線，等壓線及作相關的輔助線,(5)要看清圖象中有關量的大小和單位。
2、其次要聯想規律：聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規律，依題意仔細分析作出正確判斷。
原則: 1、由T對應的曲線變化趨勢,判斷熱效應;由P對應的曲線變化趨勢,判斷計量數關系
2、定一議二原則:在化學平衡圖象中,包括縱坐標,橫坐標和曲線所表示的三個量的意義,確定橫坐標所示的量後,討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量後,討論橫坐標與曲線的關系.
3、先拐先平,數值大原則:對於同一化學反應在化學平衡圖象中,先出現拐點的反應則先達到平衡,先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大.
四、解題步驟
第一步：認清坐標系，搞清楚橫坐標和縱坐標所代表的意義；看清線的起點、拐點、折點和終點；看曲線的變化趨勢要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
第二步：與勒夏特列原理相結合，理清正、逆反應速率的變化及變化量的大小與外界條件的改變之間有什麼關系，並緊扣可逆反應的特徵，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質參加或生成等。
第三步：對於復雜的圖象題可在圖上作一些輔助線（如等溫線、等壓線），當圖象中有三個變數時，可先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。
下面舉例說明此類問題的解題方法思路：
例1：由某可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是（ ）
A.反應物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體
C.正反應一定是放熱反應 D.正反應一定是吸熱反應
解析: 圖中有三個變數溫度、壓強和生成物的百分含量，可採用定一議二的方法。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量升高，說明增大壓強後平衡向正方向移動，正方向為氣體體積縮小的方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定反應物中一定有氣體；壓強不變時，升高溫度生成物的百分含量減小，說明升高溫度後平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應。
答案：AC。
例2：右圖表示外界條件（T, P）的變化對下列反應的影響：
L(s)+G(g) 2R(g)（正反應為吸熱反
應），則縱座標可以表示的是（ ）
A．平衡時，混合氣體中R的百分含量
B．平衡時，混合氣體中G的百分含量
C．G的轉化率
D．L的轉化率
解析：題目所給圖象中橫坐標表示時間，縱坐標的意義是未知的，圖象中的曲線反映了溫度、壓強與n之間的關系，由於圖中有多條不同溫度、壓強下的曲線，可以設壓強為定值時觀察溫度與n之間的關系，也可以設溫度為定值時觀察壓強與n之間的關系。為此可做輔助線。從對圖象的觀察和分析可知：當壓強一定時，T1度時反應達平衡的時間短，所以T1 ＞T2，溫度高，n值小；當溫度一定時，P1時反應達平衡的時間短，所以P1 ＞P2，壓強增大，n值增大。由題給反應式L(s)+G(g) 2R(g)（正反應為吸熱反應），可知這是一個氣體體積增大的吸熱反應。所以，當溫度升高時，平衡將向正方向移動，使混合氣中生成物R%增大，而反應物G%減小，但G的轉化率增大；當壓強增大時，平衡將向逆方向移動，使G%增大，R%減小。故n值與混合氣中G的百分含量變化規律相一致。答案：B
5. 化學圖像題怎樣提高
熟能生巧
6. 化學平衡的圖形判斷怎麼弄
化學平衡圖像問題是高考化學試題中最常見的一種題型。該類題型的特點是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓於坐標曲線上，簡明、直觀、形象，易於考查學生的觀察能力、類比能力和推理能力。解答化學平衡圖像題必須抓住化學程式及圖像的特點。析圖的關鍵在於對「數」 「形」 「義」 「性」的綜合思考，其重點是弄清「四點」（起點、交點、轉折點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向，發現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。下面例析這類題型的一般解題思路，希望起著拋磚引玉的作用。
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義，養成良好分析圖像問題的習慣
在習題的教學過程中，我發現有些學生在分析圖像問題時常在無意中忽略了圖像中橫坐標與縱坐標所表示的意義，導致做錯題或思維受阻。
例1 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
反應Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ：2A(g) C(g
反應Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反應Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
錯解：漏選C
解析：在該題中正確的答案應選BC，但有部分學生漏選了C答案。他們認為在反應III的圖像中，T2曲線的斜率比T1的大，說明在T2的溫度下反應速率比在T1溫度下大，所以T2一定大於T1（根據溫度越高，反應速率越大）。這些學生犯錯誤的原因是受了平常一些習題的影響，錯誤遷移知識，認為斜率就一定代錶速率。其實，該圖像的橫坐標表示加入B的物質的量，縱坐標表示C物質在平衡時的體積分數。這兩條曲線上任意一點表示在加入一定量的B時，反應達到平衡的平衡點。圖中的曲線表示的是在某一溫度下隨著B加入的物質的量不同（其他條件不變），反應達到平衡時C在平衡體系中的體積分數的變化情況，其斜率並不代表反應速率的大小。
糾錯反饋：先明確圖像的橫、縱坐標所表示的意義，再進一步深入分析，形成良好的思維習慣。否則，容易的題目也會變成難題。（容易做錯或做不出來）
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
我在教學過程中經常發現有的同學在分析化學平衡圖像問題時，常常孤立去分析圖像，忽略了了化學方程式中所隱含的條件，導致自己的思維受阻。
例2．在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是 ( )
A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
解析：從題干可知：1、該反應的正反應為放熱反應；2、壓強增大，平衡向正反應方向移動；3、該反應是在恆容下討論。因為催化劑對平衡移動是沒有影響的，所以A項是錯誤的，D項正確。從圖II的兩條曲線的斜率對比可知，如果只是壓強對反應的影響，應該是甲的壓強大，但從題干可知壓強增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率應是增大，所以B項是錯誤的。如果是溫度對反應的影響，甲的斜率大，反應速率大，溫度高。該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C項正確。
糾錯反饋：如果給出化學平衡方程式，在分析平衡圖像時，要聯系化學方程式。雖然看起來這是一個簡單問題，但形成良好的思維習慣不容易。
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點），注意求同思維及求異思維的運用
例2、在某容積一定的密閉容器，可逆反應A（氣）＋B（氣） XC（氣）符合下列圖像Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說是
A、P3＞P4，Y軸表示A的轉化率 B、P3＜P4，Y軸表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度 D、P3＞P4，Y軸混合氣體的平均摩爾質量
解析：從圖形I來看，（1）橫坐標表示時間，縱坐標表示C物質的百分含量，a、b、c 三條曲線的起點相同，轉折點不同；（2）比較a、b兩條曲線，不難發現他們是溫度相同，壓強不同的兩條曲線；（3）b曲線的斜率大於a曲線的斜率，說明b曲線條件中的反應速率大於a曲線條件下的反應速率，得出隱含條件：P2＞P1 ；（4）從轉折點不難發現隨著壓強的增大平衡向正反應方向移動，可得化學方程式中的另一隱含條件：化學計量數X等於1；（5）再通過比較b、c兩曲線，不難發現另外的隱含條件：T1＞T2 ，該反應為放熱反應。綜上所述得出結論：P2＞P1 ，T1＞T2，該反應為放熱反應，化學計量數X等於1。運用圖形I所得的結論來解決圖形II的問題：為了便於分析，在圖像II中做一等溫線（虛線表示）。
如果Y軸表示A的轉化率，從圖形I可知該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆向移動，兩條曲線都體現A的轉化率降低，合理；從圖形I可知X等於1，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，在恆溫條件下，如果P3＞P4 A的轉化率增大，合理，所以A項是正確是。如果Y軸表示B的百分含量，兩條曲線分開來分析，每條曲線是合理的，但對比來分析B就不合理，因為隨著壓強的增大，B的百分含量是增大的。因為該反應的反應容器容積不變，所有的反應物與生成物都是氣體，所以反應的過程中密度保持不變，C項不正確。同溫下壓強越大，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量越小，氣體的總質量不變，其平衡時平均摩爾質量越大，所以D項正確。
糾錯反饋：弄清圖像中「起點」 「交點」 「轉折點（拐點）」「終點」 及各條線段的化學含義，注意曲線的縱向（同一曲）、橫向（不同曲線）的變化比較。
如果熟練掌握化學反應速率和化學平衡理論知識，注意分析圖像的一些方法，在解決平衡圖像問題中會收到事半功倍的作用。其實，以上的一些解題策略對其他圖像問題也具有普遍的意義。
7. 化學的圖像題怎麼做
這個問題太籠統。圖像種類又繁多。最好針對具體問題來解釋，自己做好總結。
總的來說，化學題，當然考察的是化學知識和相關的計算。所謂圖像題其實就是把已知條件換個方法告訴你。
你感覺到困難的原因可能有兩種。
一，對於表格、圖形、曲線圖像、直角坐標系等方面基礎不好。這可是數學問題，需要對這部分內容進行補習。如果你發現脫離了化學問題，即使是用利用圖像告訴你蘋果香蕉飛機大炮，或者一個班有多少個同學之類的數據你都覺得難，那麼就可以確定你屬於這種情況。
二，化學知識掌握的生硬，做普通的題目就已經拼盡全力了，再加上圖像，這無疑是對腦細胞的一種負擔。這種情況沒有別的辦法，就只能不斷的訓練，越來越熟。
8. 誰能告訴我如何解決化學溶解度曲線圖題目的一些技巧，是初三的化學
1.交點是該溫度下溶解度相等的點。2.傾斜方向表示溶解度受溫度影響：曲線越陡，影響越大，飽和溶液結晶用降溫，曲線越平，影響越小，飽和溶液結晶用蒸發。3.配製溶液，變溫，蒸發相關問題，主要分析溶質是否完全溶解，析出，溶液稀濃程度是否改變來。
9. 高二化學《化學平衡》圖像題的解法
我已過來人的身份告訴你，《化學平衡》圖像題常見的就有幾類，需要掌握的就幾個類型，不用太頭疼。找幾張常見的圖多練練就行。所有的題都大同小異。我有幾套題，總結的還算全，分析也還可以。要是有需要就把郵箱告訴我，我給你發過去。相信我，化學平衡的圖像題，沒有新意，就是及各類型反復考。加油！