Ⅰ 高中化學教材的編寫模式
先講了一些無機部分，然後想講了一部分，有機，然後再開始一些電解質最後再來一本有機。
Ⅱ 請對比新舊教材,知識的呈現方式,編寫體例有什麼不同 高中化學
請對比新舊教材，知識的呈現方式，編寫體例有什麼不同？一、新教材中知識的呈現方式既注意了「學科與社會」相融合，又關注「學科知識體系」的邏輯關系。一是注重從學生生活經驗和社會發展的素材出發，既使學生產生對自然、社會的親近感，拉近學生生活與學科之間的距離，又著眼於學生對科學概念、觀點的理解，形成學生最基本的化學視角，體現「從生活走進化學，從化學走向社會」的新課標精神。例如，每個主題內容的引入、「科學視野」「思考與交流」和「資料卡片」等欄目內容都會讓學生感覺到科學就在自己身邊聯系學生已有的知識，深入研究教材中知識呈現的主線，從模塊整體去理解教材的編寫方式。人教版高中新課標化學教材（必修1)第三章「金屬及其化合物」中對鈉元素的學習，不像以前教材從鈉的單質→鈉氧化物→氫氧化物→鈉鹽這樣的主線來學習，而是鈉單質和化合物分別安排在第一、二節來學習，打破了鈉的知識體系，如果獨立把兩節書分開看，也許會覺得有點「亂」，但如果把整章書作為一個整體來分析，其實是一個完整的關於金屬及其化合物的學科知識體系，見如下邏輯關系圖。，使其產生一種求知的沖動，激發學生進一步學習的慾望。二是教材在內容的選擇上既體現了新課標強調的突破以「學科為中心」的傳統體系，又關注學科知識體系的建立。二、在編寫體例上，新教材採用「單元——課題」來構建其教學體系，每個單元篇首都附有突出該單元主題的背景圖片，同時，每個單元篇首還列出若干個課題，能讓學生從整體上把握整個單元的結構框架和布局。在課題引入方式上靈活多樣，注重問題情境創設，從已有的知識經驗入手，引導學生積極主動的學習。在每個課題中都安排了圍繞主題的「科學探究」活動，在每個單元的結束還有本章知識小結，更加有助於學生進行復習和小結。
Ⅲ 化學課程的基本組織形式是什麼
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然學科，掌握和應用化學科學，對於工農業生產、科技、能源、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用。那麼，怎樣才能學好化學呢？ 一. 理解雙基，掌握化學用語 所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為「能改變」、「反應前後」「質量和化學性質」、「不變」；質量守恆定律重點理解「參加反應」、「質量總和」、「相等」，抓住「三個守恆」（元素、原子、質量）。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂「化學用語」是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。 二. 立足結構，了解物質性質 化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質後，要善於將相關物質構建成知識網路，使知識條理化，以便於牢固掌握。 三. 重視實驗，培養動手能力 化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。 四. 注重學法，提高學習效果 初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因學習方法不當而導致化學成績下滑甚至產生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有： （1）對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。 （2）物質性質網路記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網路系統記憶。 （3）類似知識歸類記。如H2和CO的性質，H2和CO2的制備裝置等。 （4）化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶。 （5）交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現象等。 五. 及時反饋，精練習題 學完每一章節要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環節，適當選做一些經典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯系、與探究性學習相結合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或尋求一解多題規律，培養分析問題、解決問題和創造性學習的能力。 六. 拓展知識，閱讀課外讀物 為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性准、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀。
Ⅳ 化學教學模式有哪些
目前，在中學化學教學中，常用的幾種具體的教學方法有：
講授法、演示和展示法、
閱讀指導法、練習法、參觀法等。
教學目標的有效實現是建立在構建有效教學模式的基礎之上的，但是在當前的高中教學中，還有很多「以教師為中心」傳統教育的影子。而在新改革的教學體系及理念下，高中化學教學模式的實施應以學生的能力提高為中心，在課堂上培養和引導學生進行探究性學習、自主學習、合作學習，幫助學生形成自主學習意識及自主學習能力，最終促使學生能力以及綜合素質的全面提高，達到實現高效課堂和良好的教學效果。
Ⅳ 初中化學教案的內容和格式是怎麼樣的
對於剛剛參加工作寫教案要寫詳案
例如：課題1 物質的變化和性質
一、教學目標
1．知識與技能
（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，並能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
（2）了解物理性質和化學性質的概念並能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
2．過程與方法
（1）通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理
（2）用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。
3．情感態度與價值觀
（1）激發興趣，培養學習的自覺性和主動性
（2）培養嚴謹務實的科學作風。
二、教學重點：物理變化和化學變化的概念
三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷
四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高（還可以寫上輔助教具）
五、課時安排： 1課時
六、教學過程:
[引言]
我們知道在物質世界裡，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵製品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對於人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。
[板書] 課題1 物質的變化和性質
化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前後物質的顏色、狀態，列表記錄。
演示[實驗1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
演示[實驗1-2] 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎後成為藍色粉末
[提問] 實驗1、2有什麼共同特徵？
變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書] 一、物質的變化
物理變化 1． 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2． 特徵：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。
演示[實驗1—3] 由學生描述並記錄實驗現象
兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液後立即生成藍色沉澱。這里的藍色沉澱是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
演示[實驗1—4]由學生描述並記錄實驗現象
加入鹽酸後立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗3、4有什麼共同特徵？
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。
我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。
[板書] （二）化學變化
1．概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）
2．特徵：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉澱等
②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什麼？
[練習]口答課本第10頁1、2。
[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[板書] 二、 物質的性質
（一）化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[講解]
例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉澱生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。
請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在乾燥的空氣里難生銹；
[小結] 化學變化和化學性質的聯系
在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。
例如：（1） 木柴燃燒—化學變化 木柴能燃燒—化學性質
（2） 鐵生銹——化學變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學性質
鐵（在乾燥的空氣里）難生銹——化學性質
（3） 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化
膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質
[過渡] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[板書]（二）物理性質
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質
[講解]
這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬於物質的物理性質。
下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹
[板書]1、熔點
我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點；
[板書]2、沸點
把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。
物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。
[板書]3、密度
兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別「掂量」一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由於體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。
演示[實驗1—5]
[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。
課堂小結：這節課我們學習了「物理變化和化學變化」，「物理性質和化學性質」，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。
布置作業：習題1、2、3、4、5
對於每個單元前面最好寫下教材分析等：比如
第一單元 走進化學世界
教材分析：
本單元由「物質的變化和性質」「化學使一門以實驗為基礎的學科」「走進化學實驗室」三個課題組成。其中安排了多種形式的活動，注重引導學生主動參與、積極思考、親身體驗、廣泛交流，從一些生活或中常見的、與化學有關的事實、現象和問題出發、培養他們學習化學的興趣、建立有關物質變化的基本概念，結合具體試驗，學習科學探究的過程和方法，並初步學會一些化學實驗基本操作，為今後的學習奠定良好的基礎。
重點難點：
了解化學的學科特點和一些基本概念，學習科學探究的過程和方法，並進行化學實驗基本操作練習。物質的變化和性質的概念的理解，科學探究的過程和方法。
教學思路:
教材已開始就從具體的實驗中納出物理變化、化學變化、物理性質、化學性質的概念，從而加深對概念的理解和記憶。
教材從生活中提煉出兩個探究活動，還安排了三項基本試驗操作，我們要主動參與探究活動和試驗操作練習，並通過探究活動和合作學習，主動地獲取知識，初步認識從日常生活中發現和提出有探究價值和問題的思路和方法，體驗探究活動的過程、方法和成功後的喜悅，從而產生親近化學、熱愛化學並可望了解化學的情感，樹立學好化學的信心，養成嚴謹的科學態度和尊重客觀事實，善於合作等優良品德。
通過對蠟燭在點燃前、點燃中和熄滅後三個階段的觀察和呼出氣體的探究，初步學會觀察、記錄和描述實驗現象的方法，學會結論推理的方法，學會實驗原理步驟等的圖示方法。同過葯品的取用、物質的加熱和儀器洗滌的基本操作練習，學會化學試驗基本操作技能，學會實驗設計，填寫實驗報告。
Ⅵ 初中化學教學模式有哪些
一、初中化學基本概念教學中的注意事項
1.對於較長的概念要濃縮要點，促進學生記憶。對概念進行記憶是學習化學的基礎，記憶概念之前首先要對概念進行相應地理解，只有深刻理解相關內容了，才能准確記憶。為了促進學生對化學概念的記憶，可以讓學生自己用自己話進行總結和濃縮，提煉化學概念中的要點，這樣不僅能夠促進記憶，而且可以促進學生對知識的理解和吸收。例如，學習催化劑這個概念的時候，可以讓學生將其記憶為「一變二不變」，這樣在讓學生對一變是什麼進行理解，對二不變是什麼進行理解，很容易就記憶住了「一變」是指催化劑能夠把其他物質的化學反應速率改變，而「二不變」是指催化劑本身的化學性質和質量在進行化學反應的前後是不會變化的。
2.要進行相似概念的比較，避免混淆。初中化學概念比較多，每個化學概念之間都具有一定聯系，所以學生們在對概念進行記憶和理解的過程中要注意其中的相似性，並進行比較，避免相似概念的混淆記憶。另外，概念記憶的方法有很多種，可以交叉記憶、對立記憶也可以組合記憶，根據不同的概念採取不同的記憶方法，進行對比，促進學生對知識點的理解。例如，在理解和記憶「氧化物」概念的時候，可以引導學生與「含氧化物」的概念進行對比並記憶，通過對氧化物和含氧化物的理解，學生會明白什麼是氧化物，其與含氧化物的區別是什麼等等，這樣就促進學生進行概念對比，提高記憶效率，並且也有助於加深學生對氧化物和含氧化物知識的理解。
二、初中化學基本概念教學的方法分析
初中化學基本概念教學的方法有很多種，每一種方法都具有其自身所包含的意義，初中化學教師在進行基本概念教學的過程中，要根據本班學生的具體情況選擇合理的概念教學方法，以促進學生學習。
1.注重對關鍵字詞的記憶，准確把握概念的內容。為了促進學生對化學概念含義的理解，教師在授課過程中，要注意准確嚴密地論述概念，並且要對某些用詞不當而導致概念錯誤進行及時的糾正，只有這樣才能促進學生對知識的理解，培養學生的邏輯思維能力。另外，關鍵詞在化學概念中的作用很重要，教師在講解之處，要對概念中的關鍵詞進行提煉，讓學生大致理解某一概念講述的主要含義，然後再進行細致學習，這樣能夠促進理解。
例如，在講解「化合物」和「單質」這兩個方面的內容時，教師首先要著重強調概念中的「純凈物」這三個字，這樣學生就會明白，原來化合物和單質都是一種純凈物，在以後學習中，一提到「化合物」和「單質」方面的知識，學生首先就會想到純凈物。然後，教師可以在依據他們元素種類的多少進行化合物和單質的判斷，也可以說一些物質，例如石墨、金剛石、氧氣組成的氣體等讓學生區分是單質還是混合物，促進學生理解和記憶。
2.對概念進行變式理解，避免死記硬背。教師在授課中，要從不同角度對概念進行變式講解，要「活化」概念，讓學生對概念的記憶不再是死記硬背，而是合理地理解和運用，提高學生對概念的記憶能力。
例如，在學習關於「固體溶解度」方面的概念時，可以這樣進行概念的「活化」：第一，在N攝氏度的時候，某物質在100g水裡面達到飽和時，溶解的質量為Ag;第二，在N攝氏度的時候，100g水中最多隻能溶解某物質的質量為Ag;第三，在N攝氏度的時候，在100g水裡面，要促進某物質的溶液飽和，最少需要某物質的質量為Ag;第四，在N攝氏度的時候，有Ag某物質要將其製成飽和的溶液，需要用100g的水。這樣一個概念，可以從四個方面理解，學生進行區別記憶，能夠很快將「固體溶解度」的概念記憶牢固，提高學習的效率。
3.教師要對概念進行正反列舉，促進學生理解。
為了避免學生混淆概念，教師可以首先對某一概念進行正面講解，然後再進行反面講解，加深學生的印象。
例如，在講解「氧化物」概念的時候，在從正面對氧化物的知識講解完之後，可以這樣反問學生「我們知道氧化物一定是含氧化物，但是同學們含氧化物一定是氧化物嗎?為什麼會這樣呢?」，通過這樣的反問，讓學生從反面對概念進行理解，不僅激發了學生的學習積極性，而且避免了學生對概念的重復記憶和混淆。
Ⅶ 新課改初中化學教學方法有哪些
思想品德課教師應認真鑽研教材，提高自身的教學藝術外，還應注意培養學生的學習興趣，主要從搞好課前預習，使學生明確學習目的，教師巧設導語，巧妙設疑，培養思維，建立平等和諧的師生關系，是教學成功的關鍵，通過形式多樣化來啟發學生學習的興趣，應用現代化教學手段，提高學生的認識能力，培養學生興趣，使他們有獲取知識的要求和能力。
1.以學生為主體，激發學生學習興趣
教學工作是教與學的有機統一體。其中，教師是主導、學生是學習的主體，教是為了學。 只有通過激發學生的學習動機、需要、興趣和強烈的求知慾，使學生的知、情、意和個性得到全面、和諧地發展，學生的學習潛能才能得以充分地發揮。為此，在教學中，要特別重視學生的主體作用，讓學生「動」起來，充分調動和發揮學生學習的積極性。
1.1 讓學生的腦動起來——「多思」。即鼓勵學生積極思考，對所學知識進行分析、比校、抽象、概括。用恰當的「問題」激起學生思維的浪花，使他們於「無疑」處生「疑難」，產生新奇感和探索感，使思維向新的廣度和深度發展。當然，「問題」要提得准確，有一定的難度，又能使學生感興趣。
1.2 讓學生的口動起來——「多說」。即鼓勵學生大膽發言，對學習中的問題敢於陳述己見，展開討論，以開拓思路、活躍氣氛。實際上，學生准備發言的過程，也就是思考、運用、鞏固、拓寬教材知識的過程。善於抓住教學中與現實生活緊密聯系的「問題」，及時組織討論。如講到「公民權利和義務的關系」時，進行「權利和義務是否可以放棄」的課堂討論等。這樣，既啟發了學生思維，又鍛煉了學生的表達能力。
1.3 讓學生的手動起來——「多做」。即鼓勵學生勤做學習筆記，寫預習提綱，編制試題，動手解答，以鞏固知識、加深理解。所謂「不動墨筆不讀書」。在課前安排預習，課堂督促筆記，課後布置適當的練習，根據教材內容，要求學生自己編寫試題，促使學生主動學習。
2.課堂生動活潑，創設和諧氣氛
教學是一門科學，更是一門藝術。品德理論本身抽象性、邏輯性很強，在教學中更要講究授課的藝術。
2.1 語言表達要生動幽默。在講授概念、闡述理論觀點時，語言表達切忌平鋪直敘，「風平浪靜」，而應有抑揚頓挫，要生動形象。可選擇幽默故事和繪畫等內容，寓教於樂，讓學生在輕松、愉快的笑聲中接受思想品德觀點。
2.2 理論分析可藉助例證名言。講授理論觀點時，可從有趣的例證講起，既能激發學生的學習興趣，又有利於加深對理性概念的理解和擴展。漢語中的許多成語、諺語、格言、詩詞名句，現實生活中的許多活生生的事例等，都包含著或直接表現著精深的道理。像「單則易折，眾則難摧」有力地揭示了團結就是力量的道理。「勿以善小而不為，勿為惡小而為之」，包含了一般違法和犯罪的關系。通過這些名言的分析，能將學生帶入到一種理論情境之中。
2.3 教學手段應多種多樣。為提高課堂教學的效率和學生的興趣， 採用錄音錄像、幻燈投影等多媒體教學，還可以通過講故事、舉事例、看圖解意，圖表分析、時事品德報告、小品表演等方法，加強教學的直觀性、形象性，讓學生在聽、看、思、說、演多種器官的並用中，學懂、記牢、運用品德知識。
3.在差異化教學方法中提高學生學習的主動性
傳統的初中思想品德課程教學中，衡量學生優秀與否的標志是學生對思想品德知識的識記程度，也正是這種過於對思想品德課程知識性的定位，使得學生對思想品德課程的學習陷入了單一的狀態中，也就出現了傳統意義下的「灌輸式、填鴨式」教學的方法。然而，我們必須意識到，此類教學方法的運用，不但忽視了對學生思維以及探索能力方面的培養，而且影響到了思想品德課堂結構的改革，成為課堂教學內容、方法及組織形式改革和優化的制約瓶頸。
差異化教學方法的實質是以新課改提出的因材施教作為基礎理論，突破性的把學生進行「分類」，「分類」的真正目的在於對學生進行分層次的開展教學。也就是說，為不同層次的學生制定不同的學習目標和學習方法，讓每個學生都能在對思想品德知識了解的基礎之上獲得新的提高，讓每個學生都能在自己的「提高區」體驗自己的成長，從而提高每個學生學習思想品德的興趣。思想品德課程差異化的教學方式的基礎得益於學生的自主學習，自主學習體現的是學生學習的「主角」位置，以及教師從「保姆型」到「自由型」角色的轉變。自主學習倡導的是把更多的學習時間留個學生，把更多的發揮空間還給學生的教學的理念。比如，我講到「公民的義務和權利」一課，在講這一課前，先讓學生知道，公民的含義，權利和義務的含義，如果單純的用抽象的文字去論述兩者的定義，那麼學生對兩者的定義的理解變在無形中增加了約束成分。
4.回歸生活，讓思想品德理論及時得到實踐
思想品德知識學習的內在意義在於潛移默化中對學生綜合素質、身心修養、價值觀念、思想品德的影響。眾所周知，中學生正處在人生發展的重要階段，對自己人生的發展定位尚處在「雛形期」，因此，如何讓思想品德知識發揮出特有的導向和基礎作用，將對學生的成長產生重要的影響。讓思想品德課堂回歸生活的教學理念，也就是說，在教學過程中，巧設生活場景，
通過教學過程中生活場景化生活片段的引入，增加了學生與課堂的粘著力，使課堂氣氛一直處在活躍的狀態。用生活化的思路去叩開學生的理解的閘門，從而培養學生對思想品德知識的發散性思維。
5.思想品德知識點的遷移、拓展教學法
思想品德知識是學生的思想支柱，是開展其他學科學習的基礎之一。思想品德知識點的遷移與拓展的教學法，是以思想品德知識的網路構建為基礎，因此首先要幫助學生構建一個比較系統和全面的基礎知識的結構框架，讓學生具備知識點的遷移與拓展的結構脈絡。然後採用關聯發散思維的方式從新編排教學內容，從學生認知的發展模式出發，提出知識拓展的方向。例如，在講「多彩情緒」一課時，提出這樣的提問：「情緒的影響因素有哪些？」「當人產生情緒時，人的身體各部分將發生什麼變化？」等一系列的問題，這樣，通過思想品德知識與生物知識的結合，讓學生對思想品德知識的了解更加深刻，對生物知識也有了突破性的認識。
總之，在思想品德課程的教學過程中，教學方法是教師培養學生的一種手段，學生懂得高效的學習方法和掌握對人生的認知規律才是思想品德教學的最終目的 ，要本著「因材施教」的教學目標，注重教學方法的研究，才能從根本上改觀品德課教學的面貌，提高教學質量。
Ⅷ 浙江省高中化學式按怎樣的順序教的啊
用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl＝1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。
常見化學式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質）
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
氧氣 O2
氫氣 H2
氮氣 N2
氯氣 Cl2
氧化鎂 MgO
二氧化碳 CO2
氯化氫 HCl
氫氧化鈉NaOH
碳酸鈣 CaCO3
硫酸銅 CuSO4
硝酸銀 AgNO3
氯化鈉 NaCl
氯化鋁 AlCl3
碳酸氫鈉 NaHCO3
碳酸氫銨 NH4HCO3
高錳酸鉀 KMnO4
二氧化錳 MnO2
甲烷 CH4
乙醇 /酒精 C2H5OH
水 H2O
鐵Fe
碳酸鈉Na2CO3
雙氧水（過氧化氫溶液）H2O2
銅Cu
鎢W
數字均為角標
常見原子團
碳酸根（CO3）硫酸根（SO4） 硝酸根（NO3） 氫氧根（OH） 銨（ǎn）根（NH4）
化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做「某化某」，如「CuO」叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數，如「P2O5」叫五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「某酸某」如「CuSo4」叫硫酸銅。
化學式的表示
化學式可以表示物質的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上系數．標明該物質的分子數．如2個氧分子可用2O2表示
化合價記憶法
第一種記憶口訣：
一價氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，亞鐵二，鋁鐵三，銅汞二價最常見
第二種記憶口訣：
一價氫氯鈉鉀銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳,銅汞二價最常見，正價左，負價右，交叉化簡定個數；二四六硫都齊全銅汞一價和二價
第三種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四六。
第四種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
三鋁四硅五氮磷，一二銅，二三鐵，二四碳；
負二正四正六價是硫，氟氯溴碘負一價；
通常氧顯負二價，銅汞正二最常見。
第五種記憶口訣:
一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅:
三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳,
硫有負二正四六,銅汞二價最常見
單質為零記心中
(記住氯和氧是負價就可以了)
第六種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鐵有正一正二價，銅有正二正三價；
氧負二鋁三硅四價，二四六硫磷五價；
金正非負單質零，正負總價和為零。
第七種記憶口訣：
一價氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅;
三價呂，二三鐵，一二銅汞，二四碳；
單質零價永不變；
氮磷硫氯錳變價是所求。
其中，有釒的化合價都是正的，氣的化合價都是負的（氫元素的化合價一般來講為+1，但在金屬氫化物中，顯-1價；氧元素一般來講顯-2價，但在過氧XX中，顯-1價）
第八種：
一價鉀鈉氟氫銀
二價鈣鎂氧鋇鋅
三鋁四硅五氮磷
二三鐵 二四碳
二四六硫要記清
銅汞二價最常見
金正非負和為零
第九種：
鉀鈉銀氫正1價，通常氟氯負1價；
鈣鎂鋇鋅正2價，通常氧為負2價；
3鋁4硅5氮磷，通常銅汞正2價；
談變價，也不難。
2、3鐵，2、4碳。
-2、4、6硫齊全。
第十種：
一價氫氯鉀鈉銀，
二價鈣鎂鋇氧鋅；
2銅 3鋁 4、7錳；
2、4、6硫 2、4碳；
3價5價氮與磷；
鐵有2、3要記清。
第十種，鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價，氟溴碘-1價
★ 單質的化合價是0
第九種
氫鉀鈉銀正一價
鋇鎂鈣鋅正二價
鋁三價 硅四價
其他都是可變價
第十種（關於原子團）
負一氯氧 硝酸根
負二碳酸 硫酸根
負三就是磷酸根
正一價的是銨根
第十種
一價鉀鈉氯氫銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷
二三鐵二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
莫問單質價為零
【氯氧為負價，二價硫為負價】
第十一種
氫鉀鈉銀正一價，鋇鈣鎂鋅銅二價
鋁三硅四磷五價
鐵二三碳二四
氮有負三和正五
氟氯溴碘負一價
氧總是負二價
第十二種
一氟氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁，四硅，五價磷
二、三鐵
二、四碳
二、四、六硫都齊全
銅汞二價最常見
第十三種
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鋇鈣鎂鋅
三價鋁鐵四硅碳
六硫七錳五氮磷
Ⅸ 初中化學課本教材具體內容是哪些啊要具體的。
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
一、金屬材料物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
（1） 放熱反應：如所有的燃燒
（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
望採納