化學公式M怎麼算

Ⅰ 化學摩爾怎麼計算

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。

通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）

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摩爾消光系數也稱摩爾吸光系數(Molar Extinction Coefficient),是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數,ε表示,當濃度用克/升表示時,摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數與物質的分子量(M)之積,ε=αM。

摩爾吸光系數（Molar Absorption Coefficient），也稱摩爾消光系數（Molar Extinction Coefficient），是指濃度為1摩爾/升時的吸光系數，ε表示，當濃度用克/升表示時，摩爾吸光系數在數值上等於吸光系數（a）與物質的分子量（M）之積，ε=aM。

Ⅱ 化學中M是什麼意思

M是摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量(molar mass)，用符號M表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量，對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。

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1mol它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾質量、摩爾體積是物質的量的導出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。

雖然阿伏加德羅常數是一個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同宏觀物質聯系在一起。

Ⅲ 化學公式中M指的是什麼

M指物質摩爾質量
m指物質的質量
n指物質的量
m＝nM

你這上面的2M是2mol/L的意思，也就是它的濃度為2mol/L，如果固體的話。就用下面步驟：
如果你要配100ml溶液
則n＝CV
=2mol/L*01L
0.2mol
需要稱取乙酸的質量為m＝nM＝0.2*60.5＝12.1g
然後溶解
液體也要計算
要看你上面那個的濃度是多少了？

你的配製方法是不對的，因為你的乙酸不是20mol/L的，不能像那樣配!

查得乙酸的密度為1.049kg/L
由於乙酸的質量分數為90.5％，也即是100g乙酸溶液中含有90.5g乙酸
把它換算成物質的摩爾溶液mol/L
C＝〔90.5g/（60.5g/mol）〕/〔0.1kg/（1.409kg/L）〕
＝15.7mol/L
再計算一下要把它稀釋成2mol/L，100ml的溶液需要15.7mol/L的溶液為Vml
15.7mol/L*V＝2mol/L*100ml
解得V＝12.7ml
也就是取12.7ml的90.5％的乙酸溶液12.7ml，加入容量瓶中。稀釋至100ml即可。
磷酸的配製方法也一樣

Ⅳ 化學中M怎麼算

摩爾質量數值上等於物質的相對分子質量，後面加上單位g/mol

Ⅳ 初三化學求解！m計算過程！

（1）根據原子守恆就可以了，反應前有8個C原子，產物CO中有了2個，所以CO2中必須有6個。
即m=6
（2）你會了，是吧

Ⅵ 化學公式m=cvM

公式:m=cvM表示為，
溶質質量=溶液的物質的量濃度×溶液體積×溶質的摩爾質量。

Ⅶ 化學最基本的公式有哪些

常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C= 1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常溫250C時）10-14
註：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14
12、溶度積Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你學習進步！

Ⅷ 化學計算公式是什麼

化學計算公式是。物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質放出的熱量。

化學計算公式

水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常溫下PH+POH=14。

有關氣體摩爾質量的計算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化學反應速率ν=C/t=n/(Vt)，化學平衡計算可逆反應aA+bB<=>cC+dD，起始量（mol）abcd，變化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

Ⅸ 化學摩爾質量公式

摩爾質量公式：M=m/n。單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量（molarmass），用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。