1. 有飽和性卻沒有方向性的化學鍵是什麼
說到有飽和性就要排除離子鍵和金屬鍵（因為這兩種鍵即無飽和性也無方向性）那麼只剩共價鍵，但共價鍵又同時具有方向性與飽和性，那麼就考慮到某種特殊情況下的共價鍵s-s軌道形成的共價鍵因為s軌道不談空間取向，也就沒有方向可言，所以就有了特殊的有飽和性但沒有方向的共價鍵eg.H2
2. 共價鍵的方向性指什麼
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
3. 化學鍵都具有不飽和性和方向性么
化學鍵並非都具有不飽和性和方向性。
1、化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。化學鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
2、離子鍵沒有飽和性和方向性，共價鍵具有飽和性和方向性，金屬鍵是高度離域的共價鍵。
3、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的；一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用，但是這是由於空間因素造成的，在距離較遠的地方同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性。
4、共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理，電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成。共價鍵有飽和性和方向性。
5、離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在一個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各佔有一定的程度，因此有「鍵的離子性百分數」的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（CsF）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93 %，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7 %。
4. 怎麼看化學鍵具有方向性和飽和性。。。速度必給採納
離子鍵和金屬鍵都沒有方向性和飽和性，共價鍵和配位鍵都有方向性和飽和性。
共價鍵的飽和性和方向性：
飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。配位鍵形成後，就與一般共價鍵無異。成鍵的兩原子間共享的兩個電子不是由兩原子各提供一個，而是來自一個原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：圖片式中→表示配位鍵。在N和B之間的一對電子來自N原子上的孤對電子。
5. 共價鍵有方向性，金屬鍵沒有方向性，其中「方向性」是個什麼概念
要形成穩定的共價鍵，必須盡可能使電子雲重疊程度大一些，我們知道，除了s電子以外，其它電子雲都是有空間取向的，在成鍵時，要盡可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊。例如H2O中，氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2Px、2Py電子雲的空間伸展方向的重疊，才能達到電子雲重疊程度最大，形成穩定的共價鍵，因此共價鍵具有方向性。
6. 是不是所有共價鍵都具有方向性
是的西戈馬(希臘子母)鍵有基成鍵方向 派(希臘子母)則需軌道共扼 都有方向性
7. 什麼是化學鍵的方向性和飽和性
這個問題主要體現在離子鍵與共價鍵的區別
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
新理論：
共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。
8. 化學鍵的方向性
化學鍵中的共價鍵有方向性和飽和性,離子鍵和金屬件是沒有方向性和飽和性的.
共價鍵是電子雲相互重疊而形成的,電子雲在重疊時必須採取合適的取向（方向）才能最大程度的重疊達到穩定狀態.
9. 化學，下列哪些鍵沒有方向性
氫鍵有方向性，共價鍵除了S-S σ共價鍵沒有方向性以外，其他的共價鍵都有方向性，配位鍵屬於共價鍵，因此也有方向性。除了這些有方向性的，其他都沒有方向性：）
10. 化學鍵的方向性與飽和性是什麼意思
不是所有化學鍵都具有方向性和飽和性的。
1，共價鍵具有飽和性和方向性
要形成穩定的共價鍵,必須盡可能使電子雲重疊程度大一些,我們知道,除了s電子以外,其它電子雲都是有空間
取向的,在成鍵時,要盡可能沿著電子雲密度最大的方向發生重疊.例如H2O中,氫原子的1s電子雲沿著氧原子的2Px、2Py電子雲的空間伸展方向的重
疊,才能達到電子雲重疊程度最大,形成穩定的共價鍵,因此共價鍵具有方向性。
元素的原子形成共價鍵時,當一個原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子配對成鍵後,就不再跟其它原子的未成對電子配對成鍵.例如H2O分子中,O原子有兩個未成對電子,它只能跟兩個H原子的未成對電子配對,因此,共價鍵具有飽和性。
2，氫鍵不同於范德華引力,它具有飽和性和方向性.
由於氫原子特別小而原子A和B比較大,所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵.同時由於負離子之間的相互排斥,另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子.這就是氫鍵的飽和性。
氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A—H與原子B的相互作用,只有當A—H---B在同一條直線上時最強,同時原子B一般含有未共用電子對,在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致,這樣可使原子B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子,這樣形成的氫鍵最穩定。