『壹』 如何根據化學名稱書寫化學式
首先是鐵，鐵有亞鐵和鐵的分別，亞鐵為+2價，鐵為+3價，這一部分需要好好記憶化合價那個表。此處為氧化鐵，+3價，而氧為-2價，在化學式中，我們需要讓正負化合價代數和等於0，所以我們找到2和3的最小公倍數6，讓正價變為+6，負價變為-6。鐵的+3，需要兩個鐵，氧為-2，需要3個氧，故鐵下方為2，氧下方為3。
『貳』 如何根據化學反應方程式的反應物確定生成物
2NaN3===2Na+3N2↑
KNO3爆炸反應：2KNO3+S+3C===3CO2↑+K2S+N2↑
恩恩~在初級的化學學習里，如果是給你反應物，就大致可以推斷出反應方程式了，因為某些特定生成物是要在很特殊的里的環境里才能生成的，所以生成物一般是你學過的，一般反應可以出現的
我要最佳答案！必須的！你懂得！誰抄襲誰死！！！！！！
『叄』 如何根據化合物名稱寫化學式
化合物的化學式書寫遵循這樣的規律，一般是根據化合價來書寫，還有就是金屬在前，非金屬在後，如果是兩種都是非金屬，有氧元素的氧元素的寫在後。總之，你可以這樣寫，先寫後念，先念後寫。
『肆』 如何根據題目寫化學方程式
你好：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2 + 2OH- ---> CO32- + H2O）少量CO2
CO2+NaOH=NaHCO3（CO2 + OH- ---> HCO3-）過量CO2
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量);NaAlO2溶液通入CO2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；Ca(OH)2溶液通入CO2(少量或足量);NaAlO2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有H2S、SO2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
判斷反應物是否過量主要看生成物，一般情況下生成了一種物質，如果再加入其中一種反應物還能生成另一種物質的話，那麼加的這個物質就過量了。
物質過量是否會生產另一種物質，這跟生成物是否是弱鹼根離子，或弱酸根離子有關。
比如 上面那位朋友說到的 氫氧化鈉中通二氧化碳，因為碳酸根是弱酸，所以開始產生碳酸根，要是在再繼續通二氧化碳的話，那麼就生成碳酸氫根。
希望對你的學習有幫助~O(∩_∩)O~
滿意請採納O(∩_∩)O謝謝
『伍』 知道其化學方程式如何求某化合物的化學式
你好，看到你提的問題有點晚，希望仍然能幫你解決問題，
如果知道了方程式但其中缺少了一種物質的化學式，那就利用 質量守恆定律，中原子三不變來處理，也就是在化學反應前後，原子的種類和個數都不變，
親，我是誠心的想幫你，若滿意請給予好評 ，此題有問題請追問，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝，
『陸』 如何根據化學方程式判斷反應物的性質
1、根據反應中S元素化合價的變化判斷，一部分由+6價降低為+4價，另一部分化合價不變。化合價降低的硫酸表現強氧化性；化合價不變的硫酸由酸變化為鹽，表現酸性。
2、凡是電離時陽離子全部是氫離子的化合物，我們都可以管它叫酸，那麼這種化合物就會有酸性；化合物能夠全部都發生電離，並且產生的陽離子全部都是氫離子才可以稱之為具有強酸性。
3、因為這時濃硫酸中S的化合價都發生變化（降低）所以說只有強氧化性，沒有酸性。
『柒』 怎麼根據化學式些名稱啊
兩種元素組成的物質
金屬元素與非金屬元素組成的化合物，讀作「某化某」；
非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，讀作「幾某化幾某」。
注意:
一般前一個「一」不省略，後一個「一」省略。如一氧化碳，一氧化氮。
H2O讀水，是習慣，不讀氧化氫。H2S、HCl雖然是非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，但是讀的時候不讀出數字。
鐵有+2、+3價，+3價的鐵直接讀「鐵」，+2價的鐵讀「亞鐵」，如Fe2O3讀氧化鐵，FeO讀氧化亞鐵，Fe3O4雖然是金屬元素與非金屬元素組成的化合物，但比較特殊，讀四氧化三鐵。
含有OH的化合物，讀作「氫氧化某」
含有酸根原子團的化合物，依據原子團的名稱不同，讀作「某酸某」。
某化某：CaO、MgO、NaBr、Al2O3
幾某化幾某：CO、CO2、Fe3O4、SO2、SO3
氫氧化某：NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3
某酸某：CaCO3、CuSO4、NaNO3
某酸：H2CO3、H2SO4、HNO3
這是根據化學式進行命名，根據名稱寫化學式只需要反過來就行了，不過需要考慮化學方程式的配平
『捌』 （高中化學）怎樣通過一個化學反應方程式判斷強酸與弱酸
以下是個人觀點，僅供參考；
1、從本質上說：強酸是完全典禮的酸，弱酸是部分電離的酸。強酸主要包括三大強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。常見弱酸包括：碳酸、亞硫酸、氫氟酸、氫硫酸、草酸（乙二酸）等。
2、溶液是酸性還是鹼性：看鹽類的水解，越弱越水解，誰強顯誰性。特別顯酸性溶液：HSO3-，H2PO4-。所以第一題A、B、D都對。
3、亞硫酸、碳酸易分解，可以通入氣體生成氣體。因為二氧化硫過量，所以都寫成酸式鹽。
4、第4題，是強酸制弱酸，是比較酸的本身。
5、第5題規律可以這樣認為，因為也有特殊，所以在書本上見不到。
你是一個喜歡思考的學生，你一定會成功的！
『玖』 如何根據化學反應方程式的反應物確定生成
根據反應物的性質以及反應規律來判斷，比如金屬單質和酸反應生成一種鹽和氫氣，但要根據金屬的活潑性順序來判斷，銅和硫酸就不反應等
『拾』 化學反應如何根據一個反應的化學方程式來判斷該反應的反應級數
如果反應是基元反應，那麼直接將反應物的系數相加即可
如果不是基元反應，那麼是不能直接看出來的，需要找到所有的基元反應，然後寫出速率常數k的表達式，從表達式中才能說反應級數是多少