鐵的化學分子式怎麼寫

A. 生活中的鐵的分子式

鐵是由原子直接構成的，其元素符號為Fe，可表示鐵這種物質，還可以表示一個鐵原子，還可表示鐵是由鐵元素組成的；
不能表示一個鐵分子；
故答案為：D

B. 鐵的化學式

鐵是由鐵原子構成的，其化學式就是它的元素符號:Fe。

C. 鐵的化學式為多少

Fe ， 化合價一般為+2價（亞鐵）或+3價 ， 相對原子質量為56 ，可以表示為一個鐵原子或鐵元素。原子序數為26，表明一個鐵原子中有26個質子。

D. 請問鐵的化學方程式

1. 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS

3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑

4. 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4

13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

15. 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3

17. 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+

18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑

19. 鐵轉化成鐵離子 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

20. 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 21.

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl 24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4

E. 鐵分子式是怎樣的書寫呢

鐵分子式：Fe

F. 金屬鐵用化學式怎麼表示

鐵Fe
原子序數26，原子量55.847。鐵有多種同素異形體，如α鐵、β鐵、γ鐵、б鐵等。鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，在高溫時，則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素，常見價態為+2和+3。鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3①，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

G. 鐵粉的化學式是什麼

鐵粉的化學式：Fe

鐵粉就是鐵礦石的精粉，鐵都是以化合物的狀態存在於自然界中，尤其是以氧化鐵的狀態存在的量特別多。

1、磁鐵礦

一種氧化鐵的礦石，主要成分為Fe3O4，是Fe2O3和FeO的復合物，呈黑灰色，比重大約5.15左右，含Fe72.4%，O 27.6%，具有磁性。

在選礦(Beneficiation)時可利用磁選法，處理非常方便;但是由於其結構細密，故被還原性較差。經過長期風化作用後即變成赤鐵礦。

2、赤鐵礦

也是一種氧化鐵的礦石，主要成分為Fe2O3，呈暗紅色，比重大約為5.26，含Fe70%，O 30%，是最主要的鐵礦石。

由其本身結構狀況的不同又可分成很多類別，如赤色赤鐵礦(Red hematite)、鏡鐵礦(SPEcularhematite)、雲母鐵礦(Micaceous hematite)、黏土質赤鐵(Red Ocher)等。

3、褐鐵礦

這是含有氫氧化鐵的礦石。它是針鐵礦(Goethite)HFeO2和鱗鐵礦(LepidoCRocite)FeO(OH)兩種不同結構礦石的統稱。

也有人把它主要成分的化學式寫成mFe2O3.nH2O，呈現土黃或棕色，含有Fe約62%，O 27%，H2O 11%，比重約為3.6～4.0，多半是附存在其它鐵礦石之中。

(7)鐵的化學分子式怎麼寫擴展閱讀：

1、作為粉末冶金製品的原料，耗用量約占鐵粉總耗用量的60～80%;

2、作為電焊條的原料，在葯皮中加入10～70%鐵粉可改進焊條的焊接工藝並顯著提高熔敷效率;

3、作為火焰切割的噴射劑，在切割鋼製品時，向氧-乙炔焰中噴射鐵粉,可改善切割性能，擴大切割鋼種的范圍，提高可切割厚度;

4、還可作為有機化學合成中的還原劑、復印機油墨載體等。

5、除了以上說的這些用處以外，鐵粉還可作為葯材使用，具有一定的葯用價值，可以說鐵粉的用處十分的廣泛了。

總結一下：這里我們說的鐵粉的其實就是鐵單質，這二者的化學式是相同的，都是Fe。

H. 鐵化學式是什麼

Fe。

鐵是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式為Fe，純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤，熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O。

鐵粉的用途

作為粉末冶金製品的原料，耗用量約占鐵粉總耗用量的60～80%。

作為電焊條的原料，在葯皮中加入10～70%鐵粉可改進焊條的焊接工藝並顯著提高熔敷效率。

作為火焰切割的噴射劑，在切割鋼製品時，向氧-乙炔焰中噴射鐵粉,可改善切割性能，擴大切割鋼種的范圍，提高可切割厚度。

I. 鐵的化學符號是什麼

Fe。

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數為26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價、+4價、+5價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+4價、+5價和+6價少見。

鐵在生活中分布較廣，佔地殼含量的4.75%，僅次於氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用於制發電機和電動機的鐵芯，鐵及其化合物還用於制磁鐵、葯物、墨水、顏料、磨料等。

是工業上所說的「黑色金屬」之一（另外兩種是鉻和錳）（其實純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為「黑色金屬」是因為鐵表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護膜） 。另外人體中也含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用於氧氣的運輸。

主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）。

以上資料參考：網路-鐵

J. 關於鐵的化學方程式

1、在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應，火星四射，生成Fe3O4，Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反應方程式：

（點燃）
2、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸，方程式為：

3、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度(下列concentrated代表濃，dilute代表稀，excess代表過量）。

（置換反應）

（置換反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）

（氧化還原反應）
4、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：

（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。
5、Fe3+的氧化還原反應

（常溫下即可反應，用於刻蝕銅板）

（Fe3+與I-不能共存的原因）

（鐵在置換中一般顯+2價的本質）
6、鐵與氯氣發生化合反應：

7、與水反應

（high temperature指高溫）（置換反應）
8、與單質硫反應

（化合反應）

(10)鐵的化學分子式怎麼寫擴展閱讀：
鐵和其他8族元素相同，其氧化態范圍很廣，由−2到+6，但其中+2和+3是最常見的氧化態。在流星體及低氧的環境下，鐵會以單質的形式存在，但是鐵很容易和氧氣和水反應。
鐵的表面是有光澤的銀灰色，但在空氣中鐵會反應生成水合的氧化鐵，一般稱為鐵銹。許多金屬在氧化後會形成鈍化的氧化層，保護內部的金屬不被氧化，但氧化鐵的密度較鐵要低，因此氧化鐵會剝落，無法保護內部的鐵不受腐蝕。