化學中的滴定方法有哪些

㈠ 滴定法的分類有哪些

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
根據滴定方式的不同又可分為直接滴定、間接滴定、反滴定、置換滴定。
一般實驗室滴定分析採用的是人工滴定法，它是根據指示劑的顏色變化指示滴定終點，然後目測標准溶液消耗體積，計算分析結果。自動電位滴定法是通過電位的變化，由儀器自動判斷終點。為了比較儀器和人工滴定方法的測定結果，我們選用了酸價和過氧化值兩個指標，分別用自動電位滴定法和人工滴定法進行樣品分析。

㈡ 滴定方式的常用方法

凡能滿足滴定分析對化學反應要求的都可以用直接滴定法測定。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
但是，有一些反應不能完全符合上述要求，因而不能採用直接滴定法。 不能與滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另外的化學反應，以間接滴定法進行測定。

㈢ 分析化學中滴定分析的四種滴定方法的全面系統的比較

分析化學中的四大滴定即：氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。
它們共同的特點是：都是利用溶液間的反應，通過溶液（或沉澱）的變色來確定終點，然後根據各物質間的反應的比例關系，來計算出待測物質的含量。不同點是反應反應的原理不同，酸鹼中和滴定是利用酸鹼中和，氧化還原滴定是利用氧化還原反應，配位滴定是一般利用不同和物質之間的配位能力不同，和配體的取代。沉澱滴定主要是利用不用的難溶物的溶度積不同，及沉澱和轉化。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全，然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積，計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎，故又稱為容量分析。

㈣ 滴定分析法分為哪幾種

酸鹼滴定法，氧化還原滴定法，絡合滴定，沉澱滴定法。

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：H++OH-=H2O。

氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵。

滴定分析法注意事項

滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

酸鹼指示劑的顏色隨溶液PH的改變而變化，其變色范圍越窄越好，在化學計量點附近，PH稍有改變，指示劑立即由一種顏色變為另一種顏色，指示劑變色敏銳。

㈤ 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

㈥ 化學裡面的滴定法是什麼

滴定分析法，又叫容量分析法，將已知准確濃度的標准溶液，滴加到被測溶液中（或者將被測溶液滴加到標准溶液中），直到所加的標准溶液與被測物質按化學計量關系定量反應為止，然後測量標准溶液消耗的體積，根據標准溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測物質的含量。這種定量分析的方法稱為滴定分析法，它是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的准確度。
根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類
1.
酸鹼滴定法——以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法
2.
配位滴定法——以配位反應為基礎的一種滴定分析方法
3.
氧化還原滴定法——以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法
4.
沉澱滴定法——以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法
5.非水溶液滴定法－－愉滴定反應的介質分類

㈦ 化學滴定方式及其運用條件

滴定方式：1、直接滴定 2、反滴定 3、置換滴定 4、間接滴定
滴定分析對滴定反應的要求：
1、被測物質與標准物質之間的反應要按照一定的化學計量關系定量進行。通常要求在計量點時，反應的完全程度應達到99.9%，這是定量計算的基礎。
2、反應速率要快，最好在滴定劑加入後即可完成；或是能夠採取某些措施，例如加熱或加入催化劑等來加快反應速率。
3、要有簡便可行的方法來確定滴定終點。

㈧ 分析化學中的八大滴定法是哪些

光度滴定、電導滴定、電位滴定、伏安-極譜滴定、沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、配位滴定（絡合滴定）。但是一般情況下都說四大滴定，即沉澱滴定、酸鹼中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定，剩下的一般不用。

㈨ 滴定分析有哪幾種類型

1、酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎 的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為：

(9)化學中的滴定方法有哪些擴展閱讀：

滴定反應要求：

1、反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系，不發生副反應。

2、反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

㈩ 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。