① 形成化學鍵的原因是什麼
原子結構不穩定，為了達到穩定結構，原子就會與相鄰的原子產生強烈在作用力而達到穩定結構。這個作用力就是化學鍵。
原子達到穩定結構的途徑有：得失電子或共用電子。。
② 原子之間如何形成化學鍵的
1通過電子轉移：（離子鍵）2形成共用電子對
（共價鍵）
③ 形成化學鍵的必要條件
能量，原子間強烈的相互作用，有效碰撞，舊化學鍵的斷裂於新的形成，重要的是這個反應的可行性
④ 化學鍵是如何形成的
舊鍵斷裂吸收能量,新鍵生成是需要放出能量的.例如:氫氣在氧氣中燃燒生成水,H-H、O-O這之間的化學鍵斷裂，從而重新組成了H-O-H.由於鍵斷裂吸收的能量小於生成新鍵放出的能量,所以這是個放熱反應.
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl分子。
共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。
金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。
離子鍵是通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。共價鍵是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，
離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。同一種元素的原子或不同元素的都可以通過共價鍵結合
⑤ 為什麼兩個原子會形成化學鍵
離子鍵是由離子的正負電荷互相吸引造成的.
共價鍵是由兩個原子的單個電子之電子雲(電子運動范圍)重合,形成共同電子對形成.其中σ鍵是方向完全匹配的電子雲高度重合,形成單鍵.在形成單鍵的基礎上,如果還要形成重鍵,可用的軌道都是與單鍵方向垂直,兩個原子電子雲無法完全重疊,只能側面部分重疊,就是π鍵.
金屬鍵是由金屬表面的自由電子互相吸引形成的.
⑥ 化學鍵的形成與原子結構有關它主要通過什麼或什麼來實現
通過得失電子或共用電子對實現
⑦ 化學鍵是怎樣形成的
就是原子之間為了減少它們的核外電子運動對外界造成的不平衡程度而形成的配對電子，由於不同的原子核外虛體環境對其核外電子的束縛能力的不同，
產生了不同的配對方式即不同的鍵
⑧ 什麼是化學鍵化學鍵是怎樣形成的哪些物質有化學鍵那些沒有
1定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。
化學鍵的分類
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
離子鍵與共價鍵
1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C≡C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵[1]。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。
洪德規則
高分辨光譜事實揭示核外電子還存在著一種奇特的量子化運動，人們稱其為自旋運動，用自旋磁量子數（spin m.q.n）表示，每個軌道最多可以容納兩個自旋相反的電子。記做「↑↓」但需要指出，這里的自旋和地球的自轉不同，自旋的實質還是一個等待發現的未解之謎[1]。
原子核也可以存在凈自旋。由於熱平衡，通常這些原子核都是隨機朝向的。但對於一些特定元素，例如氙-129，一部分核自旋也是可能被極化的，這個狀態被叫做超極化，在核磁共振成像中有很重要的應用。
洪德在總結大量光譜和電離勢數據的基礎上提出：電子在簡並軌道上排布時，將盡可能分佔不同的軌道，且自旋平行[3]。對於同一個電子亞層，當電子排布處於
全滿（s^2、p^6、d^10、f^14）
半滿（s^1、p^3、d^5、f^7）
全空（s^0、p^0、d^0、f^0）
時比較穩定。
⑨ 分子碰撞到底兩個分子撞到一起去了嗎
有效碰撞是指兩個分子碰撞後，碰撞部位的兩個原子間（逐步）形成了新的化學鍵（實際上就成了一個分子），同時一般而言，原有的部分化學鍵會發生松動，化學鍵力逐漸減小，直至斷裂，從而形成新的分子。簡而言之，有效碰撞就是能引起分子間反應的碰撞。
分子總是由原子構成，原子中具有核外電子，當兩個分子彼此靠近時，兩個分子中電子間的斥力逐步增大（這就是分子間斥力的主要來源），並隨著越來越近，斥力急劇上升。但對於可以成鍵的兩個發生碰撞的原子而言，原子間距離進一步縮短到化學鍵的作用距離（大致是兩個原子的共價半徑之和）時，兩個原子間又表現出引力，從而將兩個分子吸引到一起，合二為一。這過程中兩個分子在成鍵之前，要想克服急劇增大的斥力，就必須具有足夠大的動能，否則還沒等到二者達到成鍵距離的時候，分子動能就耗盡了（轉化為斥力勢能），在巨大斥力的作用下，彼此被彈開，就不能發生有效碰撞。因此，想要發生有效碰撞的第一個條件就是碰撞的分子必須具有足夠大的動能。化學中往往只泛泛地說能量，實際上准確的說法是動能。順便說一下第二個條件，就是兩個分子碰撞取向合適，即能成鍵的原子撞到一起，如果兩個相撞的原子間不可能成鍵，則動能就算足夠了也是白搭。
臨界能量不是一個專門術語，它的意思需要在上下文中理解。估計你問題中的臨界能量就是指能夠發生有效碰撞的最低能量。大於等於臨界能量，並且碰撞取向合適，則發生有效碰撞，二者缺一不可。
如有不明歡迎追問。
⑩ 化學鍵是如何斷裂的 我們老師講過好像是分子運動中碰撞把化學鍵撞開了 求詳細解釋
你們老師怎麼把
化學鍵理論
和
分子碰撞理論
放一塊了，也不怕學生一下子吸收不了，化學鍵中的強相互作用的
有共價鍵、離子鍵、金屬鍵、混合鍵。他們的斷裂都伴隨著能量的傳遞，分子中的原子通過核外電子的共享（共價）、轉移（離子）、游離（金屬）達到穩定結構，當核外電子吸收能量使其能夠脫離這種穩定結構時，鍵斷裂變為不穩定的游離的原子，與其他原子或分子反應生成更穩定的物質，如H2+O2->H2O的反應就是：H2先受熱生成2H·，2H·+O2->H2O+O·，如此微觀基元反應生成水。而分子碰撞理論只是一個理論模型，解釋反應怎樣發生。模型中分子A-B和C有效碰撞（即碰撞的位置是在B的另一側某成鍵方向上），A-B中B與C成鍵生成A-B-C然後A脫離得到A和B-C。