怎麼從化學方程式

❶ 化學方程式怎麼背的快

牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？

實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：

反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl

②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓

⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2

⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-

口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉

②

❷ 如何記住化學方程式

1化學方程式怎麼記最好
記生成物。如果把化學生成物記住了，可以自己去配平，因為每個化學元素都有自己的化合價，而且也有特定的公式口訣可背，雖然有的化學元素化合價不確定，但是反應物和生成物都有了，配平也並不麻煩，熟悉以後就會很快，甚至能直接看出來。

直接背方程式。如果自己感覺配平比較困難，那麼也可以直接背化學方程式，但是也有一個問題，就是需要背的方程式特別多，容易記混，而且當遇到需要自己配平的方程式時，就會很浪費時間，很難搞定。

只記反應物。自己直接根據反應物去推測生成物，這個難度是有所提升的，但是也不會太大，兩種反應物時還是比較簡單的，而且生成沉澱和氣體的物質也比較固定，只要把那些常見的物質記熟就可以了。

2化學方程式怎麼搞定
初中化學方程式比較少，可以直接去背誦，但是高中化學方程式就比較多了，建議同學們自己去配平，把實質和精髓理解了，簡單的方程式可以直接記憶，難的如果會配平可以自己配，不會的就背。

化學方程式剛開始配平是比較難的，也比較慢，所以不要著急，一定要認真去做、做對了，尤其是氣體、沉澱、加熱等條件及配平上面都不要出任何錯誤，否則花費很長時間都白費力氣了。

化學方程式看似簡單，但是每一個角標都不要有錯誤，因為它在計算題裡面都很關鍵，在化學計算時需要特別認真仔細，容不得半點馬虎，否則某個元素的含量就會計算錯誤。方程式是化學裡面最基本的，並不難，只要用心記都能學會，所以同學們學化學就要有踏實的精神，不能好高騖遠，基礎的學會了才能考高分。

❸ 如何快速記熟初中化學方程式

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❹ 化學方程式怎麼弄

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。即
⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數
註：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：KClO3 加熱 MnO2 + KCl+O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23． 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
25．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學反應式滅火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
五.【續】初中還原式歸總
1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2
4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） →新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
55. 銅和硝酸銀反應：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
56.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
（4）金屬鐵的冶煉原理：
57．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬→ 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物→ 鹽 + 水
58. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
59. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
60. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
61. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
62．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
63. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
64. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
65. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
69. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物→ 鹽 + 水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質 → 另一種金屬 + 另一種鹽
76. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸 → 另一種酸 + 另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 → 另一種鹼 + 另一種鹽
78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

❺ 化學方程式怎麼寫要詳細的方法

您好：
1、原子守恆
2、
化合價
升降守恆
化學反應方程式
書寫法則
1,找出
反應物
與
生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用
質量守恆
(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶
燃燒生成
氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
c,第3步若左右兩方面
粒子數
皆相同,則方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2個
右方2個
Mg:左方2個
右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化學方程式
的
配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了
最小公倍數法
，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用
奇數配偶法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是
一奇
一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的
化學計量數
決定其他
化學式
的化學計量數。
例燃燒
硫鐵礦
(主要成分是FeS2)生成
Fe2O3
和
SO2
。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少
氧分子
跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數
氧原子
。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以
推知
在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使
化學方程式配平
。然後註明反應條件。
4FeS2+11
O22
Fe2O3+8SO2
(2)用
觀察法
配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
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❻ 怎麼正確寫化學方程式

書寫化學方程式的步驟：
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化鐵
反應生成了
鐵
跟
二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左邊有3個碳、4個鐵、6個氧右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是氣體概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.
書寫程序一般是：
寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.化學方程式書寫中常見錯誤簡析 化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 這類錯誤較為嚴重.
這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學式時,都要運用化合價規則去檢驗校正,在所有化學式都正確的基礎上再進行配平.

❼ 怎麼寫化學方程方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
配平的時候可以用到：
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如： (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平後的化學方程式： 4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。 例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等） 2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由於系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價，再根據以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平 比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
書寫方法及注意要點
舉例
1.寫出符號表達式 例：H₂0=電解=H₂+O₂(水通電生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H₂O=電解=2H₂+O₂ 3.註明反應條件和物態等 例：2H₂O=電解=2H₂↑+O₂↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭） 目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
反應物狀態
熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括弧，例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用「↑」標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用「↓」標記（如電解池反應Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由於生成Cu吸附在電極上，故不寫「↓」）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態的不同反應不同
反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物後打括弧註明狀態 <1>反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O <2>反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O NaOH + CO₂(過量) = NaHCO₃ <3>反應物物態不同，產物不同 2NaCl + 2H₂O =電解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂ 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl₂↑
結構簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。） 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱，並打括弧。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

❽ 化學方程式怎麼寫要詳細

首先看用化合價寫化學式，以硫酸銅為例：1.按順序寫出元素符號（一般是正價在前，負價在後）2.在元素符號上分別標出該元素的化合價3.取兩元素化合價的絕對值，交叉寫在各元素的右下角，作為該元素中此原子的個數（能約分的要約分）4.略去化合價寫化學式硫酸銅
+2
-2 Cu
SO4
（兩元素的化合價都為二的倍數，約分為「0」）所以：
CuSO4硫酸鐵
+3
-2
Fe
SO4 （兩元素化合價不可約分，所以直接寫右下，鐵為+3價，亞鐵為+2價）所以： Fe2（SO4）3 會寫化學式接下來就是化學方程式了，有幾點原則需注意：1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應2.要遵守質量守恆定律（質量守恆定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和）化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)1.根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化學方程式，並加以檢查

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等號上的反應條件為「點燃」電腦打字加不上去了…將就）註：化學方程式的簡單配平方法（配平：化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等）1.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法
H2＋O2－H2O反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反應條件為點燃）2.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）
H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數
配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平
2H2O2==2H2O+O23..觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名學生，很喜歡學化學，其實化學挺好玩挺神奇的，希望樓主學習成績更上一層樓，望採納。。。