A. 在知道化學反應方程式時，怎麼才能看出生成的物質有沉澱
哦，目前高考已經不考察這個問題了，除非題目中指明了沉澱否則不寫沉澱符號不扣分。。。
如果一定要了解的話，基本原則就是，微溶物在作為反應物時，當作可溶物，在作為生成物時，當作沉澱。
同時要注意題目中對此微溶物的稱呼。例如Ca(OH)2,題目中說生成了石灰乳，那說明是乳濁液，當作沉澱看。如果說生成了石灰水，說明是澄清的，那就當可溶看。
B. 怎樣辨別化學反應中是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成。
C. 化學中怎麼判斷物質是不是有沉澱生成，求幫助呀
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水變渾濁
應用co2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸
檢驗so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+2naoh
=
mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=
cu(oh)2↓+2nacl
溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+
h2o
=
ca(oh)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o
有白色沉澱生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉澱生成
agno3+nacl
=
agcl↓+na
no3
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）
應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2
+
na2so4
=
baso4↓+2nacl
白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）
應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓
有白色沉澱生成
D. 怎麼判斷有沒有沉澱
1、觀察反應現象，溶液變渾濁就可直接判斷生成物中有沉澱，比如將二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
2、只有反應物的化學式的，需要根據記憶的常見難溶物來判斷是否有沉澱，像碳酸鈣、氫氧化銅等沉澱；
3、根據離子濃度積與ksp的比較來判斷是否有沉澱生成，比如在0.1mol/l的fecl3溶液中當離子濃度積qc=[fe3+]×[oh-]^3>4×10^-38時，即當ph值大於1.9時，溶液中就有氫氧化鐵沉澱生成。
E. 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
F. 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色
G. 如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷
在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。
H. 化學裡面如何判斷生成物是不是沉澱貌似有一個口訣！
鉀鈉硝酸銨鹽溶（和鉀 鈉 硝酸鹽 銨鹽 搭配的鹽都是可以溶的） 鹽酸鹽不溶銀亞汞（氯化銀 氯化亞汞不溶於水，屬於沉澱） 硫酸鹽不溶鋇和鉛（硫酸鋇 硫酸鉛不溶於水，是沉澱） 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀鈉銨（碳酸 磷酸只有和鉀鈉銨搭配的才能溶於水，才不是沉澱） 鹼有鉀鈣鈉鋇能溶（屬於鹼的只有氫氧化鉀，氫氧化鈣 氫氧化鋇和氫氧化鈉才能溶，其他的鹼都是沉澱） 鉀納氨鹽都易容（即X酸鉀，X酸納，X酸氨都易容） 硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能容於水） 硫酸鹽中鋇不容 氯化鹽中銀也同（即氯化銀不容） 碳酸鹽中多不容
I. 化學怎麼判別是不是沉澱啊
沉澱的問題其實還是挺復雜的……
比如，要看反應前後兩種物質的相對溶解度，生成物如果比反應物難溶，才可以寫沉澱號，哪怕反應物也是固體，例如，氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣的反應，實際操作中氫氧化鈣也是沉澱來的，只是碳酸鈣更難溶，所以才加沉澱……
還有，在不同的介質中溶解性也是不同的……銀鹽大部分都不溶於水，但只有氯化銀是不溶於酸的，其他都溶……
如果沒做過實驗的話，就記一些常見的物質吧！口訣很多人都知道的……鉀鈉銨鹽均可溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鉛和鋇，碳磷酸鹽多不溶，多數酸溶鹼不溶，只有鉀鈉銨鋇溶……
其他的詳細知識，上大學學了無機，涉及到溶度積的知識就全明白了……
加油哦！
J. 如何辨別化學方程式的反應物是否沉澱
這就需要記常溫下不溶於水的物質了。鉀鹽、銨鹽和鈉鹽全部溶解於水中，與氯元素形成的雙元素鹽中，只有氯化銀不溶於水中。硫酸鹽中，硫酸鋇不溶，碳酸鹽中，除了碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨外，其餘皆不溶於水。如果生成物中有這些物質，就說明有沉澱。