化學物質的質量怎麼看

① 化學式中怎麼看物質的質量

微觀上： 反應前後只是原子重新組合，生成新的分子，既沒增加也沒減少.
宏觀上：反應前後反應物的總重與生產物的總重相等（注意反應生成的氣體什麼的也要算進去）

另外 你那個方程式沒有配平，氫氧化鈉前面加個2就好了，這樣你就能一眼看出質量守恆定律了！

② 化學中的物質量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

③ 化學中質量的表示方法及計算公式為

質量用m表示。最常用的單位是g（克），也有mg（毫克）和Kg（千克）。
計算公式有：
m=V×ρ（體積乘以密度）
m=n×M（物質的量乘以摩爾質量）
再有可以通過氣體摩爾體積、物質的量濃度求得物質的量，再代入上面的公式即可

④ 化學元素物質的量

物質的量是化學的一大難點，這屬於化學計算的一大重點，這塊的知識新概念多，公式多，計算多。下面學習啦小編給你分享化學物質的量知識點，歡迎閱讀。
化學物質的量知識點
一、基本概念
1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n;單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。「物質的量」僅由於構成物質的微粒種類很多，用「物質的量」來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，「物質的量」還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023)。符號：NA;單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎?
答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標准均為人為規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變;但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數
答案：①、②、⑤、⑧、⑩。
4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M;單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm;單位：L/mol。
①標准狀況下的氣體摩爾體積：22.4L/mol。
②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標准狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標准狀況嗎?
答案：不一定;因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標准狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。
6.物質的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B);單位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質一定要用「物質的量」來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標准狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算為「物質的量」。
③帶有結晶水的物質作為溶質時，其「物質的量」的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質的量與離子數目：
2.物質的量與質量：
3.物質的量與氣體體積：
4.物質的量濃度：
5.混合氣體的平均式量：
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L-1,多用於標准狀況下的計算。
三、基本規律
1.摩爾質量與式量關系規律：
1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等於其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體;②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等於物質的量之比。
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等於物質的量之比。
③同溫同壓下，氣體的密度之比等於其式量之比。
3.物質反應的計算規律：
①參加反應的各物質的物質的量之比等於其在化學方程式中計量系數之比。
②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等於其在化學方程式中計量系數之比。
化學物質的量練習題
1.下列敘述中，正確的是 ( )
A.12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B.阿伏加德羅常數沒有單位
C.「物質的量」指物質的質量 D.摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒
2.下列說法正確的是 ( )
A.1 molH2的質量是1 g B.1 mol HCl的質量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩爾質量等於它的相對分子質量 D.硫酸根離子的摩爾質量是96 g·mol-1
3.下列說法錯誤的是 ( )
A.1 mol 氫 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4.下列各組物質中，含原子數最多的是 ( )
A.0.4 mol NH3 B.4℃時5.4 mL水 C.10 g氖氣 D.6.02×1023個硫酸分子
5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約為( )
A.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1019個 D. 5×1022個
6.下列說法錯誤的是 ( )
A.6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值 B.1 mol 12C的質量是12 g
C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023個氧原子
7.下列物質里含氫原子數最多的是 ( )
A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023個的CH4分子 D.0.3molH3PO4
8.0.1 mol NaHCO3中含有 ( )?
A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO C.6.02×1023個 O D.0.1 mol H
9.1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 ( )
A.所含分子數相同 B. 所含原子數相同 C.所含原子數不同 D.1g O3中所含分子數較多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質量為( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11.某氣體物質質量為6.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為( )
A. 64 B. 32 C.96 D.32
12.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 ( )
A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1

⑤ 化學物質稱量中怎樣求物質質量

兩個方面：一是稱量誤差,稱量相對誤差要求小於等於0.1%,電子天平能讀到小數點第四位,即讀一次數誤差為0.0001g,用減量稱量法須稱兩次,及誤差為0.0002g,稱量范圍就等於0.0002除以0.1%,即0.2g,所以稱的量要大於0.2g.二是滴定管的誤差,滴定管讀到小數點第二位,算一次體積需要讀兩次數,即誤差為0.02ml,0.02除以0.1%等於20ml,所以滴定管內溶液的用量要在20-25ml（量程只有25ml）范圍內,根據滴定管的體積和被測溶液的大致濃度算出所需要的基準物質的質量,如果質量在0.2g以上則直接稱量,如果小於0.2g,可以擴大倍數,然後配成溶液,如果擴大10倍,則取十分之一的溶液.（大致是這樣,說的不是很清楚,請見諒）

⑥ 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

(6)化學物質的質量怎麼看擴展閱讀

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

⑦ 化學(關於摩爾) 物質的質量,摩爾質量和物質的量分別是什麼意思(概念),

物體所含物質的多少稱為質量.
物質的量這個物理量所表示的意義,實際上就是含有一定數目粒子的集體.在這個集體中究竟有多少個粒子呢?科學實驗表明,在0.012kg12C中所含的原子數約為6.02×1023個.如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.012kg12C中所含的原子數目相同,我們就說該集體的這個量值為1mol.即1mol的任何粒子的粒子數目都約為6.02×1023.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數.也就是說,摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標准,來衡量其他粒子集體中所含粒子數目的多少.
單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：M=m/n

⑧ 怎麼容易分清楚化學里物質的量和摩爾質量

物質的量是這種物質有多少，是一個物理量，單位mol…摩爾質量是一摩這種物質有多少克，就是物質的相對分子質量加上單位g/mol就是了，一看書上的定義就懂的

⑨ 如何用化學公式計算物質的真實質量

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。 2、 元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。 3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。 4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。 5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。 6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數 7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。 8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。 10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。 11. 石油、煤、天然氣都是混合物。 12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。 14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。 15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。 16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。 19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。 20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。 21. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。 22. 溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。 23. 溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。 24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 鹼的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25. 某原子的原子結構示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。 26. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。 27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。 28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。 30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可） 31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。 33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。 34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。 35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。 36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。 37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。 39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。 40. 實驗室製取氧氣所用的葯品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物； （2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。 41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。 42. 氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。 43. 實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。 44. 實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。 45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。 46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。 47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。 48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的

⑩ 高中化學計量物質的量，摩爾質量，質量怎怎麼區分

物質的量=質量÷摩爾質量 物質的量是摩爾 質量是克 摩爾質量是克每摩爾