怎麼定義化學酸

① 化學中什麼是酸！

化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類：

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

(1)怎麼定義化學酸擴展閱讀：

化學上常見的酸

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中。

另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe₂O₃）、輝銻礦（Sb₂S₃）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO₂)等樣品。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H₂S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。

硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO₃）來驅除。

② 酸的定義

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成水合氫離子的物質也是酸。

水合氫離子的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在水合氫離子，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，水合氫離子的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以水合氫離子形式存在的。

(2)怎麼定義化學酸擴展閱讀：

濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。

濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。

③ 化學中什麼是酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
、醋酸（CH3COOH）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-羅瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。

【化學定義
】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。

【鹼的溶解性】
除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽
例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水
例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

④ 化學中什麼是酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S. Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J. M. Bronsted)-羅瑞(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。
根據酸中所含的可電離的氫離子數目的多少，可分為一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）。根據酸中是否含氧，可分為無氧酸和含氧酸。無氧酸都稱為氫某酸 ，如氫硫酸（H2S）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、氫氟酸（HF）、氫氰酸（HCN）等。含氧酸的種類比較多 ，如 HClO=次氯酸，HClO2=亞氯酸，HClO3=氯酸，HClO4=高氯酸（也稱過氯酸）。 酸的用途很廣 ， 幾乎重要的工業都要使用各種酸。酸對於人體的生理活動也至關重要，人的體液必須保持一定酸度。
含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為＋5)﹑高氯酸HClO4(氧化數＋7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數為＋3)﹑次氯酸 HClO(氧化數＋1)﹔又如HSO﹑HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕
也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕
簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。
若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕
＝0 極弱酸﹐如硼酸H3BO3

⑤ 什麼是酸 初中化學

電離時生成的陽離子全部是
氫離子
（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。
酸鹼質子理論
涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的
電離學說
提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、
硫酸（
H2SO4
）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（
H3PO4
）
碳酸(
H2CO3
)
、乙酸（醋酸）（
CH3COOH
）、
氫氰酸
（HCN）在水溶液中電離時，產生的陰離子（
酸根
）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的
，
因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如
膽汁酸
有苦味，有些酸甚至有澀味）；能溶解許多金屬；能使紫色
石蕊試紙
變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。
酸是一類化合物的統稱，分為
無機酸
和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而
NaHSO4
不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:
阿侖尼烏斯
}-(S.
Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中
電離度
有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中
離解
為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-
羅瑞
(T.
M.
Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:
路易斯
}-(G.
N.
Lewis)酸的定義，定義酸為
電子對
的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

⑥ 化學中「酸」的定義是什麼

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
望採納

⑦ 化學中什麼是酸類物質

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

酸的通性：

1、酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；

2、酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

3、酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水；

4、酸能與鹼反應生成鹽和水；

5、酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸；

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7，酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H」，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

(7)怎麼定義化學酸擴展閱讀

1、硫酸的物理性質和用途

物理性質：硫酸是無色粘稠狀液體，無特殊氣味。

用途：硫酸是重要的化工原料，可用於生產化肥、農葯、冶煉金屬等。

2、濃硫酸的特性

腐蝕性：濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。

吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，常用來乾燥O₂、H₂、CO等酸性或中性氣體。

3、鹽酸的物理性質和用途

物理性質：鹽酸是一種無色液體，易揮發，打開瓶蓋後有刺激性氣味，瓶口有白霧產生。

用途：鹽酸可用於金屬表面除銹，製造葯物，人體胃液中含有鹽酸可幫助消化。