化學摩爾體積怎麼計算

『壹』 氣體摩爾體積計算公式是什麼

n=N/NA

n=m/M

pv=nrt

PV=nRT同溫同壓同體積,分子數相同，也就是氣體摩爾數像同在標准情況下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/Mol。

計算出標況下的摩爾體積：v=22.4*n，n為氣體物質的量。再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程pv=nrt，p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為理想氣體常數，t為溫度(k)。

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同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等於分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。 V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積下，氣體的壓強比等於物質的量比。 p1：p2=n1：n2

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 M1：M2=ρ1：ρ2

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1：m2=M1：M2

『貳』 氣體摩爾體積公式是什麼

氣體摩爾體積計算公式：n=V/Vm，摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積，其中V為物質體積；n為物質的量（單位mol）。

單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25 °C，101千帕時氣體摩爾體積為24.5升/摩爾。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。

應用

標准狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（H2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：

（1）由標准狀況下氣體密度求相對分子質量；

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量；

（3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數；

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式；

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算；

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。

『叄』 高中化學題 氣體摩爾體積計算

對於此題，由公式我們可以進行計算，這里需要注意的是，在使用氣體摩爾體積時，前提條件一定是在標准狀態下。
M（氫氣）=2g/mol；M（一氧化碳）=28g/mol；M（氧氣）=32g/mol；
由公式：「物質的量n=物質的質量m/物質的摩爾質量M」可以求得三個氣體的物質的量。
分別為：n（氫氣）=0.5mol；n（一氧化碳）=0.5mol；n（氧氣）=1.0mol；
再由公式：「氣體體積V=物質的量n*氣體摩爾體積Vmol」可以求得各個氣體體積的多少。
分別為：V（氫氣）=11.2L；V（一氧化碳）=11.2L；V（氧氣）=22.4L；
所以混合氣體的體積共為：V（總）=V（氫氣）+V（一氧化碳）+V（氧氣）=44.8L
（注意：這里可以先求出總的物質的量，然後再一次性套用氣體公式也可以求出混合氣體體積的大小。）
完畢！

『肆』 摩爾體積是如何計算出來的

摩爾體積是1mol物質的體積,算式為V/n
那麼分子分母同時乘以其摩爾質量,即得到VM/m,也就是M/p(p為密度)
所以直接測量密度,再用摩爾質量除就行了

『伍』 化學中的摩爾的公式

1、要明確基本的定義的計算式
（1）n=m/M，n是物質的量（mol），m是質量（g），M是摩爾質量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒數，NA是阿附加德羅常數
（3）n=V/Vm，V是氣體的體積（L），Vm是一定條件下的氣體摩爾體積（L/mol），在標准狀況下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶質的物質的量濃度（mol/L），V是溶液的體積（L）

『陸』 高一化學有關氣體摩爾體積的計算有哪些方式

在中學化學中關於摩爾的計算公式都可以由下面的式子來推導：①PV=nRT;②n=V/22.4(標況下的氣體);③n=m/M(M為摩爾質量)；④n=N/NA．⑤m=ρV;摩爾體積的的推導n=m/M;V=22.4*n;V=22.4*n*m/M.在實際的計算中可以根據以上幾個公式作變形推導，變換．學習中遇到疑問．歡迎提問．祝你學習進步！