初中化學怎麼判斷沉澱

❶ 初中化學里怎麼知道生成物為沉澱。

你可以記熟答題者蛋花開的秘籍，為讀高中做准備。再記熟以下初中化學最常見最常考的九個沉澱:白色沉澱Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4，Ag2SO4(微溶)，MgCO3(微溶)。藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3。其中不溶於酸的只有AgCl,BaSO4。特殊顏色的只有藍色沉澱Cu(OH)2。紅褐色沉澱Fe(OH)3.

❷ 怎麼判斷有沒有沉澱

1、觀察反應現象，溶液變渾濁就可直接判斷生成物中有沉澱，比如將二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
2、只有反應物的化學式的，需要根據記憶的常見難溶物來判斷是否有沉澱，像碳酸鈣、氫氧化銅等沉澱；
3、根據離子濃度積與ksp的比較來判斷是否有沉澱生成，比如在0.1mol/l的fecl3溶液中當離子濃度積qc=[fe3+]×[oh-]^3>4×10^-38時，即當ph值大於1.9時，溶液中就有氫氧化鐵沉澱生成。

❸ 化學中什麼樣的是沉澱

沉澱是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

(3)初中化學怎麼判斷沉澱擴展閱讀

按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。

1、自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。

2、絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。

3、擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。

4、壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。

❹ 如何判斷化學反應方程式中是否含有沉澱物， 沉澱物該如何判斷

在酸鹼鹽溶液的反應中，若生成物不溶於水，就會有沉澱。主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅等。如果在溶液中有這些物質生成時，就會有沉澱生成。

❺ 怎麼區分物質是否沉澱初三化學中有哪些常見的沉澱物

、cu(no3)2溶液(即cu2+的溶液)藍色，cu紫紅色
baso4、caco3、fe(no3)2溶液(即fe2+的溶液)淺絕色:
fe(oh)3紅褐色沉澱
fe2o3紅（棕）色
fe2(so4)3、cu2(oh)2co3綠色
二:氫氣h2，但不溶於水的白色沉澱
kclo3白色、agcl是不溶於硝酸也不溶於水的白色沉澱
caco3：
fe(oh)3紅褐色沉澱、cu(oh)2藍色沉澱
baso4、kmno4紫黑色、初三化學常見的有色物質、agcl，粉末是黑色的、碳c、cuso4·5h2o是藍色、三的還原劑有，
無水cuso4是白色，cuo黑色
cucl2、fecl2，不純的是黑色
cu(oh)2藍色沉澱、常見的沉澱物、kcl白色、baco3是溶於硝酸、一氧化碳co
三、cuso4，
feso4、mno2黑色，fe塊是白色的、fe(no3)3溶液(即fe3+的溶液)黃色

❻ 在初中化學中，怎麼知道哪些是沉澱哪些不是沉澱

課本後面有個表，記少不記多，記幾個特殊的，初中來來去去也就那麼幾個，祝學習成功！

❼ 初中化學中如何快速知道物質是否是沉澱物質以及是否有顏色全部列出來謝謝。

*口訣
氫氧化鉀鈉鈣鋇溶
氯化亞汞銀不溶（氯化鹽這兩種不溶）
硝酸鹽溶水它全成
硫酸鹽除鉛鋇（硫酸鹽除鉛鋇都溶）
他鹽溶水鉀鈉銨（鉀鹽鈉鹽銨鹽全溶於水）
還有就是復分解反應，沒有水和氣體生成那一定有沉澱生成（根據復分解反應特點可知）

*常見沉澱
白色：氫氧化鎂 硫酸鋇 碳酸鋇 碳酸鈣 氯化銀 氫氧化鋁
藍色絮狀：氫氧化銅
紅褐色絮狀：氫氧化鐵
......
Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑溶液由無色變為淺綠色，生成無色氣體
（產生氣泡）【與鹽酸反應現象一樣】
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（固體溶解，藍色溶液褪色，生成紅色固體）

❽ 初三化學怎麼判斷沉澱和溶液

初三化學 各種溶液、沉澱、物質顏色、

固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體(注意：是含結晶水的)

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺 （S）

6、無色固體：冰（H2O），乾冰（CO2），金剛石 （C）

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅（這個就是不含結晶水的~），五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

固體(或晶體)的顏色:

Mg,Fe,Zn,Ag`銀白色

P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色

C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色

Cu,P(紅),Fe2O3`紅色

KMnO4`紫黑色

CuSO4·5H2O`藍色

S`淡黃色

2:溶液中離子的顏色:

含Cu2+的鹽溶液`藍色

含Fe3+的鹽溶液`棕黃色

含Fe2+的鹽溶液`淺綠色

3:沉澱顏色:

CaCO3,BaCO3`白色`溶於酸

AgCl,BaSO4`白色`不溶於酸

Mg(OH)2`白色`溶於酸

Cu(OH)2`藍色`溶於酸

Fe(OH)3`紅褐色`溶於酸

❾ 化學，初中怎樣判別反應後是沉澱

你可以背過課本後面的溶解性表，也可以按下面這樣記憶：
1、鉀鈉硝銨皆可溶（所有鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽均可溶於水）
2、鹽酸不溶銀亞汞（初中學到的鹽酸鹽只有AgCl是沉澱，當然HgCl、CuCl也是沉澱，了解一下）
3、硫酸不溶鋇和鉛（初中學到的硫酸鹽只有BaSO4是沉澱，注意CaSO4、Ag2SO4微溶於水，有時也作為沉澱處理，但是鉛蓄電池中的PbSO4也是難溶，了解一下）
4、碳硅磷酸多難溶（碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶於水，其他都是沉澱）
5、酸類易溶除硅酸（所有酸類物質只有H2SiO3和H4SiO4難溶於水）
6、弱鹼只有氨水溶（初中學過的鹼，只有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和NH3·H2O可溶）