硝酸銨化學式怎麼寫出來的

『壹』 硝酸銨的化學式是什麼

硝酸銨的化學式為NH4NO3。

硝酸銨呈無色無臭的透明晶體或白色晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

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主要用途

硝酸銨是極其鈍感的炸葯，比安全炸葯c4更為鈍感。一支工業8#雷管（起爆c4隻是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。

硝酸銨是最難起爆的硝酸炸葯，撞擊感度是：50kg錘，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸葯硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶於水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。

主要用作肥料及工業用和軍用炸葯。並可用於殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，製造笑氣、煙火等。

『貳』 硝酸銨化學式 硝酸銨有什麼性質

1、硝酸銨的化學式為NH4NO3。

2、硝酸銨屬於銨鹽的一種，不具有顏色，也沒有任何的氣味，呈現為白色的晶體狀態，能夠快速的溶於水中，不過它的狀態屬於不穩定的那種，只要是受到猛烈的撞擊或者是受到高溫之時，它都很容易發生爆炸，從而導致事故的出現。

『叄』 硝酸銨的化學符號怎麼寫

硝酸銨的化學式：NH4NO3 其中4和3都在右下角。

『肆』 硝酸銨化學式化合價

硝酸銨化學式為NH4NO3，銨根離子中氮元素的化合價為-3，硝酸根離子中氮元素化合價為+5。

『伍』 為什麼硝酸銨的分子式是NH4N03

因為硝酸銨是由銨根離子和硝酸根構成。而銨根離子是+1，硝酸根離子是-1，寫化學式正價在前，負價在後，1的最小公倍數就是1，求得的銨根離子和硝酸根離子都是1，所以硝酸銨的化學為：NH4N03

『陸』 氨水的化學式、硝酸氨的化學式怎樣寫

氨水---nh3·h2o
硝酸銨---nh4no3
數字是下標，字母要大寫

『柒』 大家知道硝酸銨的化學式是怎麼寫的呢

硝酸銨是一種銨鹽，化學式為NH4NO3，呈無色無臭的透明晶體或白色晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。
易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

『捌』 硝酸銨的化學式是什麼

硝酸銨（NH4NO3）是無色無臭的透明結晶或呈白色的結晶，易溶於水，易吸濕結塊。是銨鹽受熱易分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次製得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應生產硝酸銨。後由於合成氨工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得...

『玖』 硝酸銨 化學方程式

110 ℃時分解反應：NH₄NO₃→NH₃+HNO₃（無氧化還原反應）

在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：NH₄NO₃→N₂O+2H₂O

氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（N分別由+5，-3價變為+1價）

若加熱到300℃左右時：2NH₄NO₃→2N₂+O₂+4H₂O

氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（N分別由+5，-3價變為0價）

硝酸銨（NH₄NO₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。

(9)硝酸銨化學式怎麼寫出來的擴展閱讀：

濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。

反應方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

硝酸銨是既含銨態氮又含硝態氮的速效肥料，施入土壤溶解後，一半為硝態氮，一半為銨態氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，銨離子可被土壤膠體吸附，代換出氫離子與硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，銨離子可以從土壤膠體上代換出鈣離子等，生成硝酸鈣等鹽類。