A. 如何鑒定二氧化錳
取樣，將其放於等量稀硫酸或稀鹽酸中，生成無色溶液的是二氧化錳。
二氧化錳：
物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。
溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
B. 如何證明二氧化錳在化學反應後，化學性質
在化學反應中加入一定量的二氧化錳,反應後,產物加入水中,沉澱過濾出來,烘乾,稱重,證明重量不變,再加入新的氯酸鉀加熱,證明依然有氧氣放出,依然能夠起催化作用,再次產物加入水中,沉澱過濾出來,烘乾,稱重,證明重量依然不變 .
C. 如何證明二氧化錳在化學變化後質量和化學性質未發生改變
這個可以這樣去設計實驗：
1.在過氧化氫溶液製取氧氣的實驗中，取等量的過氧化氫溶液於兩支試管中，先用帶火星的木條，多次深入試管A中，觀察試管中的木條是否復燃。
現象：帶火星的木條不會復燃。
2.在另一隻試管B中加入一定量的二氧化錳，然後也用帶火星的木條插入試管。
現象：試管內迅速產生大量氣泡；帶火星的木條復燃。
3.試管B中不再產生氣泡時，再次加入一定量的過氧化氫溶液。再次把帶火星的木條插入試管中。
現象：試管B中又產生大量氣泡；帶火星的木條復燃。
多次重復上述實驗，試管B中產生同樣的現象。
4.對試管B中的黑色固體二氧化錳進行分離，可以進行稱重，看二氧化錳的質量和原來取用的質量是否相同。當然，二氧化錳的質量是不變的。
.在實驗氯酸鉀製取氧氣中，也可以採用相似的方法去驗證二氧化錳作為催化劑的特點的。
D. 設計實驗證明MnO2的化學性質在反映前後沒有改變
先把二氧化錳加入氯酸鉀中加熱。可以收集到氧氣。再把二氧化錳取出清洗，烘幹得到固體。再加入二氧化錳加熱
依然可以收集到氧氣。則證明二氧化錳的化學性質反應前後不變
E. 怎麼證明二氧化錳制完氧氣後化學性質沒有變化
以二氧化錳做為催化劑，製取氧氣反應後，再用這個反應使用的二氧化錳，做其他制氧反應的催化劑，仍然具有催化作用。說明二氧化錳的化學性質沒有發生變化。
F. 證明二氧化錳是催化劑的實驗步驟
實驗1 觀察試管中常溫下的過氧化氫溶液,緩慢放出小氣泡.
實驗2 稱量一定質量的二氧化錳,並觀察不能放出使帶火星的木條復燃的氣體.
實驗3 把一定質量的二氧化錳加入到上述試管中的過氧化鈉溶液中,並深入一根帶火星的木條.發現木條復燃,證明二氧化錳加快了過氧化氫的分解.反應停止後,繼續加入過氧化氫溶液,發現又能快速放出氧氣,證明二氧化錳化學性質不變.
實驗4 實驗結束後,過濾、乾燥、稱量所得固體,發現質量不變.
這樣,二氧化錳改變了過氧化氫的反應速率,本身的化學性質、質量都不變.證明二氧化錳是過氧化氫的催化劑.
G. 二氧化錳有沒有參加反應如何來證明你能設計實驗來證實嗎
質量方面：反應前稱量二氧化錳的質量，反應後是否還有二氧化錳，如果有，再稱量二氧化錳的質量． 化學性質方面：設計實驗證明二氧化錳的化學性質是否改變．例如，二氧化錳在雙氧水反應中起催化作用，再用回收的二氧化錳重新做雙氧水分解的實驗，看雙氧水是否還能起催化作用． 如果二氧化錳的質量和化學性質沒有改變，說明二氧化錳沒有參加反應．
H. 氧氣時怎樣證明二氧化錳的化學性質不變
二氧化錳不溶解於水，氯酸鉀和氯化鉀都溶解於水，把反應後的固體混合物加入足量的水溶解，然後過濾，濾渣便是二氧化錳，經過洗滌、乾燥稱量，看質量是否改變；再取適量氯酸鉀加入乾燥後的二氧化錳混合加熱，看是否生成氧氣．
故答案為：准確稱取一定質量的二氧化錳和少量氯酸鉀混合後放入試管中，加熱，用帶火星的木條試驗，可知片刻後有大量氧氣放出，加熱到無氧氣放出後，再向試管中加入少量的氯酸鉀，繼續用帶火星的木條試驗，發現產生氧氣的速率仍很快，由此證明反應前後二氧化錳的化學性質不變；待反應結束，冷卻，在試管中加足量的水，充分溶解後過濾，洗滌濾渣，烘乾，稱量，得知反應前後二氧化錳的質量不變．
I. 如何證明二氧化錳在化學反應後其化學性質不變
加入一定量的二氧化錳，反應後，產物加入水中，沉澱過濾出來，烘乾，稱重，證明重量不變，再加入新的氯酸鉀加熱，證明依然有氧氣放出，依然能夠起催化作用，再次產物加入水中，沉澱過濾出來，烘乾，稱重，證明重量依然不變，，，一般就直接說它是催化劑就，，反應前後質量和性質都不變
J. 實驗室里怎樣檢驗二氧化錳是催化劑
驗證二氧化錳是催化劑：
反應前稱量二氧化錳的質量m,將加熱後粉末融水並過濾（盡量仔細的,可多次）,用坩堝乾燥剩餘粉末,即可知二氧化錳質量n.通過比較可知,在誤差范圍內,原有二氧化錳質量m=反應後二氧化錳質量n.