分子怎麼判斷化學平衡

Ⅰ 化學平衡的判定方法

判定方法可分為7類：
1。從混合物體系中各成分的含量：當各物質的物質的量濃度一定時平衡； 當各物質的質量或者各物質的質量分數一定； 當各氣體的體積或體積分數一定；

2.從正逆反應速率的關系： 以mA（g）+nB(g)==pC(g)+qD(g)為例： 在單位時間內消耗了nmolA同時生成nmolA，即正於逆反應速率相等時反應平衡； 在單位時間內消耗了mmolB同時消耗了pmolC；

3.從壓強來判斷： m+n不等於p+q時 總壓力一定且其他條件一定時平衡

4.混合氣體的平均相對分子質量： 當相對分子質量一定，m+n不等於p+q時平衡

5.從溫度： 任何化學反應都伴隨著能量的變化，當體系溫度一定時且其他條件不變時平衡

6.從體系的密度： 密度一定時 不一定平衡

7.其他： 如體系顏色不再變化則平衡
其實，你可以將其分為兩類：1.首先看容器體積是否發生改變，若不改變則是等比等效平衡，若發生了改變則反應物的濃度必須相等。

看化學反應方程式兩邊的系數之和是否相等。

Ⅱ 高中化學怎麼判斷一個化學是否平衡

一個化學反應是否達到化學平衡有兩類方法判斷：
1、等法：正反應的速率=逆反應的速率。
此法應用時需要注意三個問題：
（1）一正一逆：正反應速率指的是反應物消耗快慢或者生成物積累快慢；逆反應速率指的是反應物積累快慢和生成物消耗快慢。
（2）等的是本質：數值比等於化學計量數之比而不是簡單的數值相等（當然二者的化學計量數相等則數值也相等）
（3）速率還可以用斷鍵產鍵等方法標志：反應物斷鍵是正反應，生成物斷鍵是逆反應。如每斷1mol氮氮叄鍵同時也斷3mol氫氫單鍵。
2、定法：達平衡前一直在改變的任何相對量不再改變均可以。
（1）如合成氨反應中如果在恆溫恆容（溫度和體積不變）的容器中進行，那麼，當下列量不再改變時，即可判斷已經達到平衡：
壓強、任一物質的物質的量、任一物質的濃度、任一物質的百分含量、平均相對分子質量、轉化率等不再改變均可說明已經達到化學平衡。但密度不再改變卻不行，因為所有反應物均是氣體，故根據質量守恆定律，氣體總質量不會變，恆容容器氣體體積不會變，故氣體密度（氣體總質量與氣體總體積之商）也不會改變。從來不變的量不再改變無法判斷是否已達平衡。
（2）如N02
與N204的相互轉化過程也在恆溫恆容下進行，除了以上描述的量可以外，氣體的著色不再改變也可以。
（3）如果確定氣體前後系數和不相等，那麼在恆溫恆壓下，除了壓強不變不能說明已經達到平衡外，其它任何量不再改變均可說明已經達到化學平衡狀態（包括密度）

Ⅲ 化學平衡的判斷依據

文/葉丹
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。

化學反應達到平衡狀態標志

1.同一物質的生成速率和分解速率相等。

2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。

3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。

4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。

5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。

6.轉化率相同。

7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。

化學平衡基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

Ⅳ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

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注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

Ⅳ 化學平衡狀態的判斷方法

化學平衡狀態標志的判斷

①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）
、物質的量濃度均
保持不變。

②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數均保持不變。

③若反應前後的物質都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質的量、總壓
強（恆溫、恆容）
、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）均保持不變。

④反應物的轉化率、產物的產率保持不變

Ⅵ 如何判斷化學平衡

一定條件下的化學平衡（υ正＝υ逆，各組分含量保持一定）平衡破壞（υ正≠υ逆）新的條件下建立新的平衡狀態（υ正′＝υ逆′）各組分含量保持新的一定。
（2）影響化學平衡的條件
①濃度
增大反應物濃度、正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反應方向移動。
②壓強
對於反應沒有氣體參加的可逆反應及反應前後氣體體積不改變的反應，改變壓強化學平衡不移動。對於反應前後氣體體積有改變的反應，如：，增大壓強，反應物、生成物壓強都相應增大，正逆反應速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反應方向移動。
③溫度
無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度反應速率都加快，達到化學平衡的時間就短，降低溫度反應速率則減慢，達到化學平衡狀態所需時間就長。

Ⅶ 判斷化學反應達到化學平衡的標志

根據化學平衡狀態的定義，化學反應達到平衡時，正逆反應速率相等，某一物質的物質的量濃度保持一定，這也是判斷化學反應是否平衡的標志，常見的化學平衡狀態的標志，除了定義標志之外，還有一些衍生標志。
一、判斷化學平衡狀態的本質標志（定義標志）。
1、正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標志的使用有注意兩點：一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。
2、各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
二、判斷化學平衡狀態的等價標志（衍生標志）。
1、與v（正）=v（逆）等價的標志
（1）從物質的生成速率和消耗速率角度進行判斷。對於同一物質，某物質的生成速率等於消耗速率；對於不同物質，速率之比等於化學反應方程式的系數之比，但必須是不同方向的化學反應速率。
（2）從同一時間物質的變化角度進行判斷。對於同一物質，同一時間內，生成的物質的量等於消耗的物質的量；對於不同物質，同一時間內，生成的物質的量與消耗的物質的量之比等於化學反應方程式系數之比。
（3）從正逆反應速率的變化角度進行判斷。正逆反應速率不再發生改變。
（4）從物質的微觀變化角度進行判斷。如從單位時間內化學鍵的變化情況、單位時間內電子得失情況的變化、單位時間內分子的變化情況等等。對反應N2+3H2 ⇌2NH3，當有3mol H—H鍵斷裂，同時有6 molN—H鍵斷裂，則該反應達到了化學平衡。
2、與各組分的物質的量濃度保持一致等價的標志
（1）從質量角度進行判斷。如：各組分質量不再發生變化；反應物總質量或生成物總質量不再發生變化；各組分的質量分數不再發生變化等等。
（2）從物質的量角度進行判斷。如各組分物質的量不再發生變化；各組分的物質的量分數不再發生變化；反應物總的物質的量或生成物總的物質的量不再發生變化。（只適用與反應前後體積發生改變的反應，對於等體積如H2 +I2 ⇌2HI的反應除外）
（3）對於有顏色變化的可逆反應，當顏色不改變時，達到了平衡狀態。

Ⅷ 如何判斷化學反應達到化學平衡狀態

1同一物質的生成速率和分解速率相等
2反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變
3同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等
4有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候 ，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變
5若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定
6轉化率相同
7若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
全手打，望採納

Ⅸ 有哪些能判斷化學反應平衡的方法

平衡狀態的判斷方法 : 直接判定:V正=V逆①同一物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率。②不同的物質：速率之比等於方程式中的系數比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個V正一個是V逆之比等於系數比才能判斷是平衡狀態。間接判定：①各組成成分的質量、物質的量、分子數、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變。②各組成成分的質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數保持不變。③若反應前後的物質都是氣體，且系數不等，總物質的量、總壓強（恆溫、恆容）、平均摩爾質量、混合氣體的密度（恆溫、恆壓）保持不變。④反應物的轉化率、產物的產率保持不變。總之：能變的量保持不變說明已達平衡。具體方法</b>注意事項：在研究化學平衡時注意各物質的狀態，和左右兩邊氣體系數和是否相等。在做題時注意用公式推出結論，在進行討論，在此要注意哪些是可變數，哪些是不變數。一、 密度ρ密度=質量/體積①可逆反應：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態（否 ）原因：在反應中質量不變，體積不變，密度是個恆定量，不隨時間的變化而變化。②可逆反應：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在壓強固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態（能 ）原因：該反應左右兩邊氣體系數不等，說明隨著反應的進行體積是變化的，而氣體總質量保持不變，所以密度是個變化量，現在不變說明已經達到平衡。③可逆反應2HI(g)= H2(g)+I2(g)中，恆定壓強下密度保持不變能否判斷是平衡狀態（ 否 ）原因：該反應左右兩邊氣體系數相等，在恆定壓強下氣體的總體積保持不變，反應物生成物都是氣體，總質量保持不變，所以體積、質量都是不變數，所以不能判斷是否為平衡狀態。④可逆反應C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），在恆定體積下發生反應，某時刻發現密度保持不變能否判斷達到平衡狀態。（能） 原因：該反應中有固體參加，所以氣體質量是個可變數，而體積是個不變的量，所以密度不變能判斷是已經達到平衡狀態。⑤在一恆定壓強下的密閉容器中加入1molC（s）和1mol H2O（g）發生如下反應：C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g），某時刻密度保持不變能否判斷達到平衡狀態。（能） 原因：雖然該反應中，質量、體積都是變數而且隨著反應的進行都在增大，此時可以考慮密度和相對分子質量成正比，反應開始時相對分子質量為18g/mol，假設完全生成CO（g）和H2（g）時平均相對分子質量為15g/mol。所以隨著反應的進行密度在減小，所以密度就是變化量。二、 物質的量（分子數）在可逆反應中，任何物質的物質的量（分子數）保持不變，都能判斷已經達到平衡狀態。n總保持不變能否判斷是否為平衡狀態，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數和不等的反應，n總不變就能判斷已達平衡狀態，左右兩邊氣體系數相等的反應。三、體積（在恆壓下討論）V總保持不變能否判斷是否為平衡狀態，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數和不等的反應，V總不變就能判斷已達平衡狀態，左右兩邊氣體系數相等的反應。四、體積分數任何物質的體積分數不變都能判斷平衡狀態。五、平均相對分子質量M=質量m/物質的量n①在恆溫恆壓下發生2HI(g)= H2(g)+I2(g)，某時刻發現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態。（否）原因：質量不變、物質的量不變，所以平均相對分子質量也保持不變。 ②在恆溫恆壓下發生A（s）+3B（g）= 2C（g）+D（g）反應，某時刻發現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態。（能）原因：質量變化，而物質的量不變，所以M是變化的。③在恆溫恆容下發生N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）反應，某時刻發現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態。（能）原因：質量不變、物質的量變，所以平均相對分子質量是個可變數。④在恆溫恆容下發生CO（g）+H2（g）= CO2（g）+H2O(g)反應，某時刻發現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態。（否）原因：質量不變、物質的量不變，所以平均相對分子質量是個不變數。⑤在恆溫恆容下發生A（s） =3C（g）+2D(s)反應，某時刻發現平均相對分子質量保持不變能否判斷達到平衡狀態。（否）原因：該反應中，雖然氣體質量變化、物質的量也變，但是氣體只有一種它的平均相對分子質量是個恆定值。六、 壓強P=nRT/V （該式子中R、T、V都是恆定量）在恆溫恆容條件下，左右兩邊氣體系數相等，就不能用壓強來判斷；左右兩邊氣體系數不等就能用壓強判斷。七、質量任何物質的質量不變都能判斷該反應已經達到平衡。八、溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時肯定是平衡狀態。九、顏色顏色的深淺代表著有色物質的濃度大小①在體積固定的密閉容器中發生可逆反應：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，某時刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態（能）原因：顏色深淺代表NO2濃度大小，顏色不變就意味著NO2濃度不變，可以判斷平衡狀態。注意：顏色改變平衡並不一定發生移動，比如2HI(g)= H2(g)+I2(g)反應中，改變體積顏色肯定改變，但平衡不會發生移動，這種顏色改變是由體積變化導致的。十、轉化率任何物質的轉化率不再改變都能判斷已達平衡狀態。</B>

Ⅹ 不知道怎麼判斷達到化學平衡狀態

1、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物，應方向相反，即一種生成，另一種分解，且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。若一為反應物，另一為產物，則要均為分解或生成，同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比。2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志。3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因為氣體物質的量越大則壓強p就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮氣體物質的量是否發生改變，只要氣體物質的量有改變，當總壓強恆定時可逆反應達平衡。但對氣體體積反應前後不變的可逆反應，由於平衡與否氣體的物質的量不變，因此在恆容、恆溫下P不會變。故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志。如：H2+I2≒2HI。4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值，不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應，ρ總為恆值，不能作平衡標志，如：H2+I2≒2HI。非等物質的量反應，ρ為一定值時，可做為平衡標志，如N2+3H2 ≒2NH3。②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時，可作平衡標志，如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時，可作平衡標志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做為平衡標志。對於等物質的量反應，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做為平衡標志。②若有非氣體參與，無論等物質的量還是非等物質的量反應，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可標志達到平衡。6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色不變時，可以作為達平衡的標志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化。對於隔熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。
希望可以幫助到你，望採納，謝謝