化學中怎麼分辨固態非金屬

㈠ 怎樣區分金屬，非金屬，與類金屬

1.類金屬

金屬與非金屬結合的化合物，其性質介於金屬和非金屬之間。 常見的有金屬的硼化物、碳化物、硅化物等。許多類金屬化合物，為難熔化合物，熔點高，硬度高，良好的化學穩定性，很高的導電性和傳熱性，有的類金屬在真空中或在電場和熱的作用下有發射電子的能力。某些類金屬化合物還具有半導體性質，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。 常見金屬與類金屬:鉛(Pb)、汞(Hg)、鎘(Cd)、砷(As)等其它金屬與類金屬:錳(Mn)、鈹(Be)、鉻(Cr)、鎳(Ni)、鋅(Zn)、鉈(Tl)、錫(Sn)、銻(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金屬

除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。

參考資料網路——非金屬

㈡ 固態非金屬元素符號石墨

①鈉元素的元素符號為：Na．
②由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故三個磷原子表示為：3P．
③石墨屬於固態非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：C．
④氮氣屬於氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：N ₂ ．
⑤由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個氧分子可表示為：2O ₂ ．
⑥由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在後，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鈣離子可表示為：2Ca ²⁺ ．
故答案為：①Na；②3P；③C；④N ₂ ；⑤20 ₂ ；⑥2Ca ²⁺ ．

㈢ 在化學里金屬和非金屬是怎樣確定的

金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。

物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。

化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大於4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。冶金工業上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，後者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。

非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼B 是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HCl 氣體，水蒸氣等。

非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質

㈣ 如何區分金屬和非金屬

現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：

（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。

（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。

（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：

①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。

②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。

③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。

④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。

必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。

㈤ 怎樣辨別化學元素是否是金屬元素

看它有沒有 釒旁

㈥ 92種化學元素中，怎麼區別金屬元素和非金屬元素

金屬元素傾向於失去電子獲得穩定的外層電子，而非金屬元素傾向於得到電子獲得穩定的外層電子

㈦ 怎樣判斷化學的金屬性，非金屬性，氣態氫化物的穩定性

原子結構那個不用說咯
2、同一周期，同一主族，可以根據周期表知識知曉。
3、越容易生成氣態氫化物，說明非金屬性越強
氣態氫化物越穩定，對應的元素非金屬性越強
單質氧化性越強（或離子的還原性越弱），則非金屬性越強
A單質如果能把B從其化合物里置換出來，說明A的非金屬性強
最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強

㈧ 化學上 根據物質什麼性質把物質分為金屬和非金屬兩類

根據性質可以把單質分成金屬和非金屬兩類。像鐵、鋁、鎂等單質具有特殊的金屬光澤，容易導電、傳熱，有可塑性和延展性，常溫下呈固態（汞呈液態）。我們把具有這些性質的單質叫做金屬單質（簡稱金屬），組成金屬單質的元素叫做金屬元素。而氧氣、氫氣、氮氣、磷等單質就沒有金屬光澤，一般不易導電和傳熱，通常呈固態或氣態（溴呈液態）。我們把具有這些性質的單質叫做非金屬單質（簡稱非金屬），組成非金屬單質的元素叫做非金屬元素。需要指出，金屬和非金屬之間沒有絕對的界限。例如，用作半導體材料的硅和鍺，既有金屬性質，又有非金屬性質。

㈨ 怎樣分辨一種單質是金屬或非金屬

現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
類金屬是一個用來分類化學元素的化學名詞。基於它們的物理和化學特性，幾乎所有元素周期表上的化學元素都可被分類為金屬或非金屬；但也有一些特性介於金屬與非金屬之間的元素，稱為類金屬。硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、砷(As)、銻(Sb)和碲(Te)這6種元素通常被視為類金屬，釙(Po)和砹(At)有時也被認為是類金屬，而硒，鋁以及碳在極少數的情況下也被認為屬於類金屬。「類金屬」一詞並沒有明確的定義，但類金屬一般被認為擁有以下特性：
1.
類金屬通常產生兩性的氧化物；
2.
類金屬通常是半導體（例如硼、硅和鍺）至半金屬（例如銻）。