高中化學有哪些極性鍵和非極性鍵

❶ 高中化學中有哪些分子是極性和非極性的，要詳細的

高中化學階段：極性分子:HX（如，HCl、HBr）,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
；
非極性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5。
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了

❷ 高一化學：到底什麼是極性鍵，非極性鍵，我怎麼看不懂

極性鍵簡單的說就是不同原子之間的共價鍵，如H-Cl（HCl).非極性鍵就是相同原子之間的共價鍵如Cl-Cl (Cl2) .當然，離子晶體中有的也存在極性共價鍵,如Na-O-H中的O-H 就是極性共價鍵。而Na2O2中的[O-O]2-為非極性。

❸ 化學中什麼叫極性鍵和非極性鍵、定義

只有相同的原子之間才能形成非極性鍵，不同的原子肯定形成的是極性鍵，極性就是偏的意思，靠向一邊的，顧名思義就是鍵不在中間。
但是要區分極性鍵和極性分子啊

❹ 極性鍵和非極性鍵是什麼（化學）

簡單地說：共價健的一端帶正電荷，另一端帶負電荷，這是極性鍵，兩端都不帶電荷的是非極性鍵。
形成的原因是：帶正電荷一端的原子吸引電子的能力弱，另一端則反之電子。所以，共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，負電荷就相應多一些，而帶負電。
簡單判斷：非金屬性強弱不同的形成極性鍵，相同的形成非極性鍵。

❺ 怎樣分辨極性共價鍵和非極性共價鍵

一、由同種非金屬元素形成的化學鍵是非極性鍵.如氧氣中O—O鍵就是非極性鍵

成因：由於兩個成鍵原子對共用電子對的作用力相同,所以共用電子對位於兩原子中間

存在：

1、非金屬單質中,一定是非極性鍵

2、某些共價化合物中,過氧化氫（H—O—O—H）中的O—O鍵就是非極性鍵

3、某些離子化合物中,過氧化鈉中的O—O鍵也是非極性鍵

二、由不同種非金屬元素形成的化學鍵是極性鍵.如氯化氫中H—Cl鍵是極性鍵

成因：由於兩個原子得電子能力不同,使共用電子對偏向得電子能力強的原子一方,使這個原子顯負電,另外一個得電子能力弱的原子則顯正電.

存在：

1、共價化合物中都有極性鍵存在.如水（H—O—H）中的H—O鍵

2、離子化合物中,氫氧根、各種酸根、銨根中都存在極性鍵

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共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個非金屬原子間的電負性不同，且差距小於1.7，則形成極性鍵，大於1.7時，則形成離子鍵。

下面附屬一些電負性差的值，便於大家選用：

常見元素電負性（泡林標度）

氫2.2鋰0.98鈹1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

鈉 0.93 鎂 1.31鋁1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55鐵1.83鎳1.91 銅 1.9 鋅 1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

銣0.82鍶0.95銀1.93 碘 2.66鋇0.89 金 2.54鉛2.33

同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。分子中電荷的分布是對稱的，整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合，這種分子叫做非極性分子，這種鍵叫做非極性共價鍵。非極性鍵存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵）。

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系 ，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

❻ 高中化學：隨便給你一個分子，怎樣去判斷分子的極性與非極性，還有它所含鍵的極性與非極性

你好！
共價鍵非為極性鍵和非極性鍵。
判斷方法：極性鍵
2種不同非金屬元素之間
非極性鍵
2種相同非金屬之間
分子的極性與非極性
：
極性分子：雙原子分子
除單質外都是。
非極性分子：雙原子單質都是。
而多原子分子的一般判斷方法：中心原子的最外層電子數如果等於中心原子的化合價的絕對鄲廠策斷匕登察券暢猾值。那麼該種分子是非極性分子。剩餘的就是極性分子。
打字不易，採納哦！

❼ 什麼是極性鍵和非極性鍵（化學）

極性鍵
由不同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做極性鍵。不同種原子，它們的電負性必然不同，因此對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個原子在成鍵後電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。鍵的極性大小取決於兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度。根據兩種元素電負性差值△X可大體估計共價鍵的極性大小。一般認為：O＜△X＜1.7，形成極性鍵；△X＞1.7形成離子鍵；△X＝O形成非極性鍵。由此看來，非極性鍵、極性鍵、離子鍵之間是個漸變過程。可以把離子鍵看作極性最強的極性鍵，兩者既有本質差別，又沒有嚴格的界限。由極性鍵形成的分子可以是極性分子，也可以是非極性分子，取決於分子本身結構的對稱性。
非極性鍵
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性鍵。同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子雲對稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O＝O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。非極性鍵的鍵偶極矩為0。以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵。由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。

❽ 高中化學怎麼區分極性鍵和非極性鍵

非極性鍵:兩個【相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵:兩個【不相同】的非金屬原子之間形成的共價鍵。
極性鍵存在於不同種元素間,非極性鍵存在於相同元素之間.因為鍵的極性主要是由於元素對公用電子對的吸引不同（電負性不同）而導致的,相同元素電負性相同,對公用電子對吸引相等,所以電子對不偏移,不顯電性.而不同元素之間電負性不同,吸引力不同,所以電子對偏移,顯出極性。
同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子。
區分極性分子和非極性分子的方法：
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：
組成為ABn型化合物,若中心原子A的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了！
高中階段知道以下的就夠了：
極性分子：
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非極性分子：
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油