鹼性化學有哪些

A. 鹼性溶液有哪些

鹼性溶液有NaOH溶液（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）溶液，碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液等等。鹼性溶液可以是鹼溶液，也可以是鹽溶液，只要滿足溶液的pH大於7即可，例如Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。

鹼性溶液不一定是鹼溶液，鹼性溶液常溫下PH值大於7，既氫氧根離子濃度大於氫離子濃度的溶液。鹼溶液的陰離子全是氫氧根的溶液。

一部分強鹼弱酸鹽因為其水解反應也能實現氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，還有一些鹼式鹽也能電離出氫氧根，因此鹼性溶液不一定都是鹼溶液。

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鹼化學性質介紹

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應，如：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

B. 強鹼的化學物品有那些

1、氫氧化鈉

化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

2、氫氧化鈣

化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。

3、氫氧化鋇

化學式Ba(OH)₂，無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃，有強腐蝕性。

C. 化學的所有物質中，哪些是鹼性，哪些是酸性

目前有三種酸鹼理論：
1.阿倫尼烏斯——酸鹼電離理論
2.布朗斯坦——酸鹼質子論
3.路易斯——酸鹼電子論
詳細可以參考
http://ke..com/view/300960.htm?fr=ala0_1_1

D. 化學裡面什麼是屬於鹼性的

鹼性（alkaline）是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力.
對於一種物質，是否具有鹼性取決於未成對電子接受質子的能力.如在水溶液中，OH-離子能夠接受H+,NH4+等離子，從而表現出鹼性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中,NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現出鹼性.
常用的無機鹼有：NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等，常用的有機鹼主要是季銨鹼類.R4NOH
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱鹼性.而NH2-接受H+則形成穩定的NH3，故NH2-表現為強鹼性.在水溶液中，NaOH與KOH等鹼性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同鹼鹼性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑.（見人教六年級上冊語文書
課文：《奇妙的酸鹼》）
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

E. 鹼性化學品包含那些

容易失去電子的金屬都屬於鹼性化學品,比如：Na,K.或者在溶液中能產生OH根的物質.

F. 初三化學酸鹼性溶液有哪些

初三化學酸性溶液有：酸的溶液，如硫酸，鹽酸，硝酸的溶液；有些鹽的溶液，如FeSO4,CuCl2的溶液（有些鹽的溶液顯酸性，初中不作要求，知道有這回事即可）
初三化學鹼性溶液有：鹼的溶液，如NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2的溶液；有些鹽的溶液，如Na2CO3的溶液,K2CO3的溶液

G. 鹼性化學物質有哪些

強鹼，弱鹼，鹼性氧化物，鹼性氣體，強鹼弱酸鹽，我就想到這些

H. 化學中酸性化合物與鹼性化合物分別有哪些

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

氫氟酸：化學式是HF，是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。

鹼性化合物

1、強鹼

氫氧化鋰、氫氧化鈉（燒鹼，NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化銣（RbOH）、氫氧化銫（CsOH）、氫氧化鈁、、熟石灰、氫氧化鍶、氫氧化鋇、氫氧化鐳、氫氧化亞鉈、氫氧化二氨合銀、膽鹼、氫氧化鉈、季銨鹼類（NR₄OH）等。

2、弱鹼

Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Zn(OH)₂等難溶性的鹼。

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主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸，也稱之為質子酸，如硫酸、鹽酸等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

主要有兩類鹼，根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠接受氫質子的物質，稱之為鹼，如氫氧化鈉，碳酸鈉、氨等。

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠提供一個電子對的物質，稱之為鹼（路易斯鹼），如三苯基膦、三乙胺等。

I. 初三化學中常見的鹼性溶液有什麼

咱倆同是天涯淪落人啊……
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2
這些是可溶的,能形成溶液
氫氧化銅Cu(OH)2,氫氧化鐵Fe(OH)3，氫氧化鋁Al(OH)3,這些都不溶於水，是沉澱,不能形成溶液
注意
一個是樓上幾位的化合價有些錯的～Ca，Cu，是2價。Fe，Al在這里時3價，還有
碳酸鈉Na2CO3顯鹼性，但不屬於鹼，是鹽!~