化學反應的實質出自哪裡

A. 化學反應的實質是什麼

按高中階段的化學課本,化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

B. 化學反應的實質是什麼

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。

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反應熱是反應物化學親合力的量度，每個簡單或復雜的純化學性的作用，都伴隨著熱量的產生。貝特羅更為明確地闡述了與這相同的觀點，並稱之為「最大功原理」，他認為任何一種無外部能量影響的純化學變化，向著產生釋放出最大能量的物質的方向進行。

雖然這時他發現了一些吸熱反應也可以自發地進行，但他卻主觀地假定其中伴有放熱的物理過程。這一錯誤的論斷在30年代終於被他承認了，這時他才將「最大功原理」的應用范圍限制在固體間的反應上，並提出了實際上是「自由焓」的化學熱的概念。

C. 發生化學反應的實質是

從微觀角度來說（初三化學）化學反應的實質是（舊）分子分成原子、離子，原子、離子重新排列組合構成新物質的過程,稱為化學反應。
從結構角度來說（高一化學）化學反應的實質就是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新
化學鍵的形成。
希望可以幫到你

D. 化學反應的本質是什麼

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

E. 化學反應的本質是什麼

化學反應的本質是一種或一種以上的分子中原子或原子團重新組合生成新物質的過程。多種分子間的反應很常見，如鹼金屬遇水時的反應、常見的置換反應等；一種分子可以轉變成另一種或多種分子，如乙烯聚合生成聚乙烯、高錳酸鉀受熱分解等。反應過程中肯定會有化學鍵的斷裂和形成，並且還伴隨有能量的吸收與釋放。反應過程是分子中原子或原子團重新組合，但實際過程是分子中的原子或原子團先變成離子狀態，然後通過正負離子的相互吸引結合而生成新物質的過程。總之，化學反應一定會有新物質生成，但絕對不是原子核發生變化（雖然也會生成新物質）。化學反應的特點：一是有新物質生成，二是反應前後原子的數量和種類不會變化。

F. 化學反應的定義和實質

化學反應的定義是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

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化學反應的速率

化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：

反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。

活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。

反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。

催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。

反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。

G. 化學反應的實質

初中學了化學鍵沒有?學了的話就是:化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
沒學化學鍵的話應該是:組成分子的原子重新組合形成新的分子

H. 化學反應的實質

化學反應就是原子得失電子的過程，原子重新組合只是由於原子得失電子後產生了相互吸引的電性，化學鍵說明白點就是兩個原子通過電荷相互吸引排斥所形成的分子間作用力。因此化學反應就是原子得失電子的過程。