電化學公式怎麼理解

⑴ 電化學反應方程式

電化學的方程式分為原電池和電解池的兩類
原電池是將化學能轉化為電能分為正負極
負極失電子,正極得電子
例如鋅銅原電池在稀硫酸的燒杯里就有
負極:Zn-2e=Zn2+(氧化反應）
正極：2H*+2e=H2!
正負級多看金屬的活潑性但也有是要看與液體的反應程度
例如鋁鎂在氫氧化鈉的情況下是鋁作負極鎂作正極
而電解池則分為陰陽級
它是將電能轉化為化學能的一個過程
陽級失電子，陰級得電子
例如氯化銅溶液的電解
陽極：2Cl`-2e=Cl2!(氧化反應）
陰極：Cu2*+2e=Cu(還原反應）
至於電解池也要看各個元素的放電能力大小
在某種意義上說（方便記憶）
在多池存在的情況下（針對同一元素）可以將
原電池的負極和電解池的陰級看作為互逆的兩個過程

⑵ 幾個電化學的名詞解釋

原電池:是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能.
電解池：藉助於電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變為化學能的裝置.
電池電動勢:單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功.
電極電位:金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位.

⑶ 大學無機化學里電化學那章的公式怎麼理解

有志升研，是件好事。
近年香港很歡迎內地同學來香港升學，每年已設定有若干學位給非本地(即非香港學生)入讀，也有獎學金等讓各地同學申請。有關化學化工類有機、電化學或才材料方向的，主要可以先瀏覽以下大學的網頁：
香港大學：
中文大學：
科技大學：https://
理工大學：
城市大學：

研究生的申請一般需要以下材料：
1．本科成績單：中英文的各一份，並須經過原校的認可簽注。
2．英文水平證明：一般應具有托福或ETS的成績。寄送成績，有些大學如甚至不一定要托福成績，大陸的四、六級證書也可接受。不過一個好的英語成績顯然更有競爭力。
3．GRE成績：隨著競爭的激烈，香港的大學現在又要求GRE成績，與托福一樣，只需復印件即可。這兩項可以為我們節省25美元。
4．申請表格：一般來說，只要發一個電子郵件給招生辦公室或者系裡，對方便會寄來有關表格。香港的大學會要求你說明自己的研究意向，當然只要一個很寬泛的范圍即可，無須非常具體。材料一般是免費的，如果覺得麻煩，甚至可以從網上下載。
5．研究計劃：（RESEARCH PROPOSAL）是純學術的，無須加入諸如個人經歷、感情這些東西。它要求申請者要有一個明確的研究方案並對此有較好的掌握。這個計劃必須是非常具體的，不能太寬泛。研究計劃一般包括以下幾點：
（1）研究對象（TOPIC），即你想要解決的問題
（2）研究此問題的意義
（3）前人的研究狀況即遺留的問題
（4）你的研究方法（METHODOLOGY）
（5）參考文獻（BIBLIOGRAPHY）：這一點很重要，但往往會被忽視。
一般來說，建議你先與某位教授聯系，確定研究的題目、方法等，取得教授的同意後，在遞交正式的計劃。當然，如果你能引起教授的注意，請他為你提意見甚至給你修改，那麼成功的幾率就很大了。
6．推薦信：香港的大學一般只要兩封推薦信，但必須是學術領域中的人，其他人則不被接受。推薦信是一、兩份表格，而不是洋洋灑灑的一大篇。其內容是對你學術才能的評價。此外還要求對你的研究計劃做出評價和建議，這一點也不應忽視。
7．此外就剩下申請費（APPLICATTON FEE）了。一般一兩百港幣，一般人均能承受。

學費方面不算太貴，學費平均年約五萬港元！但有一些會貴一點，如醫科、工程……但平均五萬元該差不多了！至於生活則豐儉由人，住宿舍、食飯堂、少娛樂、多看書、專心學、勤溫習……可能月費不到四千元，所以的算是便宜。生活費普通來說，每月約四千多，一年大約連書簿也要五萬多……即一年約花費十一萬左右。

有興趣的不妨瀏覽以上的網頁，可以有更清楚的了解，再作申請。至於自費報讀，連學費、生活費，每年也要約十多萬港圓，不算便宜，努力一點，取得獎學金更花算。取得的資格自然是比別人優勝，不一定最好，但要有潛質，港大中國事務處有招生情況可以參考。

希望合用！

⑷ 電化學驅動力如何理解

1.首先書上前面寫到當某離子在濃度差的作用下進行擴散，同時在擴散過程中形成逐漸增大的電位差，這兩種力相互抗衡最後平衡。電化學驅動力=電驅動力與化學驅動力的代數和，前面也寫到，單考慮這一種離子的話，當這兩種力相等的時候，電化學驅動力為0即電驅動-化學驅動=0。此時離子凈擴散就沒有了，也就是這種離子現在已經平衡，即膜兩側形成的跨膜電位即該離子的平衡電位。這也是平衡點位的定義即膜兩側凈擴散為0時的跨膜電位即該離子的平衡電位。那麼好，根據這個定義，膜兩側凈擴散為0時，那麼也就是該離子電化學驅動力=0時，你先不考慮這個細胞受不受刺激這個問題，當他就處於靜息狀態，那麼這個跨膜電位即該細胞的靜息膜電位（注意，這是只考慮一種離子在單個細胞內流動，不考慮其他離子，再根據靜息電位的定義，安靜狀態下細胞膜兩側存在的內負外正的電位差。）即此時靜息膜電位-平衡電位=0，因為之前說了，平衡時電化學驅動力此時也=0，所以靜息膜電位-平衡電位=電驅動力-化學驅動力=0。

2.後面看到某種離子的電化學驅動力不為0，而且有正有負，是因為已經考慮到了其他離子在某種細胞內流動，此時的這種細胞的靜息膜電位已經不單單等於某種離子的平衡電位了，此時的靜息電位已經是綜合作用的結果，那麼此時你要看某種離子，比如鈉離子，鉀離子的電化學驅動力，根據上面的公式，也就是等於該時的該種細胞的靜息膜電位-某種離子的平衡電位，你算出來的大小是為了看這種離子在此時這種細胞的靜息或者動作狀態下是有一種什麼樣的流動趨勢，這也就解釋為什麼靜息電位更接近於cl-的平衡電位時，它受到的電化學驅動力最小，因為它已經很接近很接近靜息電位了，稍微挪動一下就平衡了。

3後面又寫到，電化學驅動力在整個動作電位期間隨膜電位的變化而變化，是因為雖然變化過程中有離子濃度的改變，但這種濃度的改變微乎其微，僅占鈉鉀在膜兩側濃度的萬分之一，所以這種濃度差（化學驅動力）平衡電位在整個過程中基本上不變，可以忽略不計。所以只關注了膜電位的變化。

⑸ 電化學基本公式求問

Eθ=RTLnKθ/(ZF) 這個是單電極的電極勢，以標准氫的電勢為0計算的，就是假裝跟氫反應的啊，你把下面的公式用氫的電極電勢計算，就一樣了。

Eθ=φ（還）-φ（氧） 這個是反應電勢啊，既有氧化劑又有還原劑的完整的反應啊

⑹ 電化學的三個基本公式

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2（金屬離子單放電）
2NaCl+2H20=Cl2+H2+2NaOH（鹵素離子單放電）
CuCl2=Cu+Cl2（陰陽離子均放電）
條件全為電解

⑺ 電化學方法原理和應用

電化學（Electrochemistry）是研究電和化學反應相互關系的科學，即研究兩類導體形成的帶電界面現象及其上所發生的變化的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現（如氧通過無聲放電管轉變為臭氧），二者統稱電化學，後者為電化學的一個分支，稱放電化學。由於放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指「電池的科學」。 電化學如今已形成了合成電化學、量子電化學、半導體電化學、有機導體電化學、光譜電化學、生物電化學等多個分支。電化學在化工、冶金、機械、電子、航空、航天、輕工、儀表、醫學、材料、能源、金屬腐蝕與防護、環境科學等科技領域獲得了廣泛的應用。電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。

在物理化學眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。其應用分為以下幾個方面：①電解工業：其中氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業、耐綸66的中間單體己二腈是通過電解合成的；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；②機械工業：要用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整；③環境保護：用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；④化學電源；⑤金屬防腐蝕：大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；⑥許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理；⑦應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法，已成為實驗室和工業監控不可缺少的手段。現在電化學熱點問題多，如電化學工業、電化學感測器、金屬腐蝕、生物電化學、化學電源等。

一、電化學兩種原理

原電池是將化學能轉變成電能的裝置。根據定義，普通的干電池、燃料電池等都可以稱為原電池。原電池，與蓄電池相對，又稱非蓄電池，是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，只能將化學能轉換為電能，簡單來講就是不能重新儲存電力。原電池工作原理：原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。

電解池是將電能轉化為化學能的裝置。電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

二、電化學的發展

電學最早起源於靜電起電，1791年伽伐尼發表了金屬能使蛙腿肌肉抽縮的「動物電」現象，一般認為這是電化學起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基礎上發明了用不同的金屬片夾濕紙組成的「電堆」，即現今所謂「伏打堆」，這是化學電源的雛型。在直流電機發明以前，各種化學電源是唯一能提供恆穩電流的電源。1834年法拉第電解定律的發現為電化學奠定了定量基礎。

19世紀下半葉，赫爾姆霍茲和吉布斯的工作，賦於電池的「起電力」(今稱「電動勢」)以明確的熱力學含義；1889年能斯特用熱力學導出了參與電極反應的物質濃度與電極電勢的關系，即著名的能斯脫公式；1923年德拜和休克爾提出了人們普遍接受的強電解質稀溶液靜電理論，大大促進了電化學在理論探討和實驗方法方面的發展。

20世紀40年代以後，電化學暫態技術的應用和發展、電化學方法與光學和表面技術的聯用，使人們可以研究快速和復雜的電極反應，可提供電極界面上分子的信息。電化學一直是物理化學中比較活躍的分支學科，它的發展與固體物理、催化、生命科學等學科的發展相互促進、相互滲透。

三、電化學研究內容

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論；另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

四、電化學分析方法

電化學分析法（electrochemical analysis）也稱電分析化學法，是基於物質在溶液中的電化學性質基礎上的一類儀器分析方法，由德國化學家C.溫克勒爾在19世紀首先引入分析領域，儀器分析法始於1922年捷克化學家 J.海洛夫斯基建立極譜法。通常將試液作為化學電池的一個組成部分，根據該電池的某種電參數（如電阻、電導、電位、電流、電量或電流-電壓曲線等）與被測物質的濃度之間存在一定的關系而進行測定的方法。

電分析化學是利用物質的電學和電化學性質進行表徵和測量的科學，它是電化學和分析化學學科的重要組成部分，與其它學科，如物理學、電子學、計算機科學、材料科學以及生物學等有著密切的關系。電分析化學已經建立了比較完整的理論體系。電分析化學既是現代分析化學的一個重要分支，又是一門表面科學，在研究表面現象和相界面過程中發揮著越來越重要的作用。

電化學分析法是應用電化學原理和技術，利用化學電池內被分析溶液的組成及含量與其電化學性質的關系而建立起來的一類分析方法，其操作方便。許多電化學分析法既可定性，又可定量；既能分析有機物，又能分析無機物，並且許多方法便於自動化，在生產等各個領域有著廣泛的應用。

⑻ 如何書寫電化學反應方程式

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一,只要是化學反應就一定符合質量守恆定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最後一步要做的事情）
第二,電化學反應一般發生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恆規律,也就是說,反應前後總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平後驗證）.
第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬於氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恆規律.
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恆.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e
最後,相加合並兩個半反應.
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.

⑼ 談談對電化學技術的理解

電化學是研究電和化學反應相互關系的科學，而電化學技術就是基於電化學基本原理解決實際問題的一種技術。

從能量轉換的角度出發，如果將化學反應釋放的能量轉換為電能並輸出，形成電池，這就是化學電源技術基本工作原理；如果將電能轉換成化學能，引發化學反應，形成電解池，這就是電解技術的基本工作原理。

電化學技術應用在水處理領域，主要是基於電解原理的電解技術。電化學水處理技術相關的元件、設備主要是電極、電解槽和電源，這三部分是電化學水處理技術最核心的內容。

(9)電化學公式怎麼理解擴展閱讀

在1663年，德國物理學家 Otto von Guericke 創造了第一個發電機，通過在機器中的摩擦而產生靜電。這個發電機將一個巨大的硫球放入玻璃球中，並固定在一棵軸上製成的。通過搖動曲軸來轉動球體，當一個襯墊與轉動的球發生摩擦的時候就會產生靜電火花。 這個球體可以拆卸並可以用作電學試驗的來源。

在17世紀中葉，法國化學家 Charles François de Cisternay Fay 發現了兩種不同的靜電，即同種電荷相互排斥而不同種電荷相互吸引。

Du Fay 發布說電由兩種不同液體組成："vitreous" (拉丁語」玻璃「)，或者正電；以及"resinous", 或者負電。這便是電的雙液體理論，這個理論被17世紀晚期Benjamin Franklin 的單液體理論所否定。

1781年，查爾斯.奧古斯丁庫侖(Charles-Augustin de Coulomb) 在試圖研究由英國科學家Joseph Priestley 提出的電荷相斥法則的過程中發展了靜電相吸的法則。

1791年伽伐尼發表了金屬能使蛙腿肌肉抽縮的「動物電」現象，一般認為這是電化學的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基礎上發明了用不同的金屬片夾濕紙組成的「電堆」，即現今所謂「伏打堆」。

這是化學電源的雛型。在直流電機發明以前，各種化學電源是唯一能提供恆穩電流的電源。1834年法拉第電解定律的發現為電化學奠定了定量基礎。

19世紀下半葉，赫爾姆霍茲和吉布斯的工作，賦於電池的「起電力」(今稱「電動勢」)以明確的熱力學含義；1889年能斯特用熱力學導出了參與電極反應的物質濃度與電極電勢的關系，即著名的能斯脫公式；1923年德拜和休克爾提出了人們普遍接受的強電解質稀溶液靜電理論，大大促進了電化學在理論探討和實驗方法方面的發展。

20世紀40年代以後，電化學暫態技術的應用和發展、電化學方法與光學和表面技術的聯用，使人們可以研究快速和復雜的電極反應，可提供電極界面上分子的信息。電化學一直是物理化學中比較活躍的分支學科，它的發展與固體物理、催化、生命科學等學科的發展相互促進、相互滲透。

在物理化學的眾多分支中，電化學是唯一以大工業為基礎的學科。它的應用主要有：電解工業，其中的氯鹼工業是僅次於合成氨和硫酸的無機物基礎工業；鋁、鈉等輕金屬的冶煉，銅、鋅等的精煉也都用的是電解法；機械工業使用電鍍、電拋光、電泳塗漆等來完成部件的表面精整。

環境保護可用電滲析的方法除去氰離子、鉻離子等污染物；化學電源；金屬的防腐蝕問題，大部分金屬腐蝕是電化學腐蝕問題；許多生命現象如肌肉運動、神經的信息傳遞都涉及到電化學機理。應用電化學原理發展起來的各種電化學分析法已成為實驗室和工業監控的不可缺少的手段。

⑽ 聯系電化學和熱力學的主要公式是什麼

在恆溫、恆壓條件下，對一個可逆電池反應，有
ΔrGm
=
-zEF
此即為聯系電化學和熱力學的主要公式。左邊的ΔrGm是熱力學量，右邊的E是電化學量。