『壹』 影響碳的化學活動性的主要因素是什麼
碳的最外層為S2P2結構，與周圍四個碳原子以共價鍵形成面心立方結構，共價鍵鍵能極大，且鍵長較短，形成非常穩定的晶體結構。這是純粹的碳單質，也就是金剛石穩定的原因。
碳的另一種同素異形體石墨按化學穩定性其實還高於金剛石，組成石墨的碳原子的鍵長甚至短於金剛石，但石墨的層狀結構，層與層之間不太穩定。
『貳』 有機化學無機化學各有那些化學反應類型 各種類型的定義是什麼
無機化學反應基本類型有化合反應,分解反應,復分解反應,置換反應四大類；有機化學反應類型有：取代反應（水解、酯化、縮合）、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、聚合反應（加聚、縮聚）等6大類別.反應還可劃分為氧化還原反應與非氧化還原反應.氧化還原反應中有化合價變化,非氧化還原反應中沒有.有機中的氧化反應——（大多數有機物的燃燒）,加氧或者去氫的反應；有機中的還原反應——去氫或者加氧的反應.取代反應和置換反應的比較：取代反應：（1）可與化合物發生反應,產物中不一定有單質.（2）反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較大.（3）逐步取代 置換反應：（1）反應物、產物中一定有單質.（2）在水溶液中進行的置換反應應遵循金屬或非金屬活動性的順序.（3）反應一般單向進行.
『叄』 化學反應類型有哪些
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
化學反應的平衡：
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
以上內容參考：網路-四大基本反應類型
『肆』 化學反應的基本類型有哪些
四種基本化學反應類型
（一）化合反應： 兩種或兩種以上物質 == 一種化合物 （多變一）
（二）分解反應： 化合物 == 兩種或兩種以上物質（可以是單質或化合物）（一變多）
AB == A ＋ B ＋ …
（三）置換反應： 單質＋化合物 == 另一種單質＋另一種化合物（單換單）
（四）復分解反應： 兩種化合物 == 另兩種化合物 （ 雙交換，價不變）
AB ＋ CD == AD ＋ CB
『伍』 化學反應的類型有哪些
化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
化學反應三要素
1、可燃物：指能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質,如木材、紙張、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特別容易燃燒,稱為易燃物品,常見的有汽油、酒精、液化石油氣等。
2、助燃物 ：能幫助和支持可燃物質燃燒的物質,即能與可燃物發生氧化反應的物質,如空氣、氧氣。
3、著火源：指供給可燃物與助燃劑發生燃燒反應能量的來源。除明火外,電火花、摩擦、撞擊產生的火花及發熱,造成自燃起火的氧化熱等物理化學因素都能成為著火源。
『陸』 常見的化學反應類型有哪些
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有：
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如
CO2
＋H2O=
H2
CO3
其它非金屬氧化物SO2
、
SO3
也可以與水生成相應的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有：
1、不溶性碳酸鹽高溫分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解,如Cu（OH）2
CuO
+
H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如
Cu2（OH）2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl＋
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
＋MnO2＋
O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有：
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl
＋
Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.
如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3
＋
Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氫氣還原金屬氧化物,H2
＋CuO
Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物.3C＋Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應.初中常見反應有：
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
（以上兩個反應說明：HCl和H2SO4可用於除鐵銹）
2HCl
＋
CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
（以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
如HCl
＋
KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
＋Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
＋Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
（用Al(OH)3
治療胃酸過多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl
＋
AgNO3=AgCl↓
+
HNO3
(用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用於：檢驗SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl
＋
Na2CO3
=
2NaCl
＋CO2
↑+
H2O
（用於：a、滅火器反應；b、檢驗CO32－；c、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl
＋
CaCO3
=
CaCl2
＋CO2
↑+
H2O（用於：a、實驗室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－；c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理）
4、
鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
註：反應物必須都溶於水
如2NaOH
＋
CuSO4
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(現象：藍色沉澱)
3NaOH
＋
FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(現象：紅褐色沉澱)
Ca(OH)2
＋
Na2CO3=
CaCO3
↓
+2
NaOH
（工業制NaOH原理；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3））
5、
鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d
註：反應物必須都溶於水
如NaCl
＋
AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4
＋
BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl（用於：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3
＋
BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl（用於：除去NaCl中的Na2CO3）
注意；
鹼＋酸性氧化物——鹽＋水,不屬於復分解反應.
『柒』 化學反應類型有哪些
如CaO+H2O= H2CO3.初中常見反應有.初中常見化合反應主要有;+ HNO3 (用於、磷： 1、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治療胃酸過多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg Cu +2 H2O 3,生成相應的酸. 5、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物. 二,金屬須比鹽中金屬活潑、檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如 2H2+O2 H2O 其它非金屬如硫、分解反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應、實驗室制CO2；d： 1： 1：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應,鉀、不溶性鹼受熱分解、BaO都可以與水反應生成相應的鹼 4；c. 3、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體（CaCO3）－、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物：反應物必須都溶於水如2NaOH ＋ CuSO4-、檢驗CO32－. 如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag 3：除去NaNO3中的Na2SO4） Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用於：a. 2：兩種化合物相互交換成分.如 3Fe+2O2 Fe3O4 其它金屬如鋁.初中常見反應有： 1：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應：a：除去NaCl中的Na2CO3）注意、銅也可以與氧氣發生類似反應.鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水：檢驗SO42－,如Cu（OH）2 CuO + H2O 3、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應；除去HNO3中的HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用於：反應物必須都溶於水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用於.初中常見分解反應有.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3 其它非金屬氧化物SO2 、某些鹼式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O 2H2O2 O2↑+ 2H2O MnO2 ==== 2KClO3 2KCl＋ O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑ 三,生成相應的金屬氧化物、碳還原金屬氧化物、非金屬氧化物與水反應；檢驗NaOH是否變質（Na2CO3）） 5、金屬氧化物與水反應,生成另外兩種化合物的反應：HCl和H2SO4可用於除鐵銹） 2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 2、 SO3 也可以與水生成相應的酸、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上兩個反應說明；除去HCl中的H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用於、滅火器反應：檢驗Cl-,生成相應的鹼,H2 ＋CuO Cu+H2O 4、 鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 注, 其它金屬氧化物Na2O、K2O、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3,生成新鹽與新金屬、其它如2CO+ O2 2CO2等,酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑ 2金屬與鹽反應：藍色沉澱) 3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (現象：紅褐色沉澱) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工業制NaOH原理.3C＋Fe2O3 2 Fe+ 3CO2↑ 四、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3 CaO+CO2↑ 2、氫氣還原金屬氧化物、某些酸式鹽受熱分解如B、化合反應一、置換反應、食用墨魚骨粉（含有CaCO3）補鈣的原理） 4、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用於,叫化合反應、 酸＋鹽――新酸＋新鹽如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ -,叫復分解反應； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水、鈣、復分解反應、鋅：除去NaNO3中的NaCl） Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用於、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 注；d；b; = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象,不屬於復分解反應；c；b
『捌』 化學：分子的活動，受什麼影響．能使它們不活動嗎
受溫度的影響，溫度越高分子活動越劇烈
當溫度達到絕對0度時，分子才不會運動
『玖』 化學反應類型以及各類反應能否發生的決定因素
氧化還原反應不完全取決於電極電位，比如在溶液中銅離子也能氧化碘離子而生成碘和碘化亞銅，在離子反應中決定反應是否發生就是看有沒有能大量將低濃度的離子，有就是能發生，有的時候需要多方考慮比如要考慮動力學和熱力學的因素比如水合熱的大小，與平衡常數有關，當平衡常數越大，反應越容易發生，但也並不完全是，銅離子和碘離子的反應就不包括於此，這是濃度對平衡的影響，總之要全方位的考慮反應才能確定反應進行的方向
『拾』 化學學習活動類型有哪些
按不同的方法可以分為： 1、學科課程與活動課程 2、必修課程與選修課程 3、基礎型課程、拓展性課程與研究型課程 4、分科課程與綜合課程
分類有多種形式： 1、按照分析目的有定性和定量分析； 2、按照分析手段有化學分析和儀器分析，化學分析又分為容量分析和重量分析；儀器分析又可分為光譜分析，電化學分析和色譜分析，每種又可分為多種。
