哪些化學知識點初中和高中不一樣

『壹』 高中化學和初中的不同之處！

初中建立的是基礎，初中重點是基礎，而高中就在初中的難度上加深點而已，不過化學這科我個人認為基礎是最重要的，因為化學要記背的東西太多，故基礎很重要。高中的化學會把化學中許多問題細化，我個人愛上化學就在高中時期，不過還要看個人的興趣，初高中注意抓基礎就好了。老師的筆記要多看。基礎題多做，我個人不提倡多做難題，難題是在基礎題上升華而來的，重要的是細節決定成敗。

『貳』 高中化學知識和初中化學知識有什麼區別嗎

只是由淺到深的過程吧
就像小學語文從學拼音然後認字開始，到初中就要寫個幾百字作文了，還有古文古詩各種各種
初中化學簡單認識元素周期表，幾個簡單的化學式還有一些化學常識等等，到了高中會越來越深入從無機到有機，從現象到原因，注意每節課都聽講，記住必須要記住的知識點，然後適當練習就好了，當然老師也很重要，一個有魅力、有能力的老師可以帶領你十分有興趣地探索化學。
興趣是最好的老師，如果你能從學習化學中找到快樂的話，你就會覺得化學其實很簡單（當然只是高中要求掌握的部分）。

『叄』 化學學科知識與教學能力初中和高中有什麼區別

知識方面：
初中化學大部分是簡單的無機化學，僅涉及基本反應方程式和反應類型，注重對生活化學的認知，比較淺。
高中化學無機部分是初中化學的加深加難，另外新增有機化學，化學反應原理等初中化學基本不涉及到的內容
教學能力：初中化學的教學能力要求中等，高中化學教學能力要求高

『肆』 初中化學於高中化學的區別

化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!

化學元素周期表

第四步,要把化學培養成自己的興趣.

化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.

以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.

『伍』 初中化學教學和高中化學教學區別

一、 初高中化學教學的差別
（一） 教學內容有差別
筆者在對比初高中化學教學大綱和課程標准後發現，作為學科啟蒙的初中化學，它適合義務教育階段素質教育的要求。初中化學課程標准對學生要求掌握的化學知識是比較簡單的、基礎的。學生需要掌握基本的化學實驗技能、簡單的化學計算，知道化學在生產、生活等方面的應用即可，其知識層次則以要求學生知道「是什麼」為主。高中化學則是在初中化學的基礎上進行的更高要求的基礎教育，知識更加傾向於系統化和理論化，知識的廣度和深度方面都會明顯提升，描述性知識在減少，推理性知識日趨增多，知識橫、縱向聯系加強，綜合程度有所提升，研究問題更趨揭示事物的本質，在能力要求上也出現了形象思維向抽象思維的飛躍。對所學習的化學知識要求學生不但要知道「是什麼」而且要知道「為什麼」。要求學生對所學知識能應用於生產、生活，解決具體問題，還能在實踐中有所創新。
從化學課程內容看，初中階段識記型的知識比重較大。如元素符號、化學式、部分常見化學反應的現象、指示劑與酸鹼作用的顏色變化、常見實驗儀器的名稱等這些初中化學知識更像是化學常識，僅靠死記硬背也可以獲得不錯的成績。而高中化學重點考查的是學生的理解能力，比如金屬活潑性與金屬最外層電子數之間的關系、酸鹼鹽間發生化學反應的實質、化學平衡知識體系、電化學知識、鹽類水解的相關知識等都是需要在理解的基礎上才能掌握的，體現出初中化學和高中化學對學生能力要求的巨大差異。所以，教師需對初高中化學教材及課程標准全面深入地理解，熟悉初高中教材的體系和內容。在教學中做到胸有成竹、有的放矢。
（二） 教學方法有差別
初中化學的課堂教學，很多老師的教學方法相對單一，較多的採用「灌輸式」的方法，在教學中多要求學生以識記為主，所以學生的學習主要靠記憶、課後的鞏固練習也多是課堂知識的重現或簡單模仿，這種教學方式，必然導致學生的學法也較單一，學生對老師依賴性大，獨立思考能力較欠缺，不會對所學知識進行歸納和總結，習慣於被動接受知識，更談不上對知識的延伸和拓展。在高中階段，課程開設的越來越多，教學時間有限，課堂教學的知識容量加大、進度加快、綜合性增強，教師在教學過程中，對學生要求也是以理解為主，更多的注重方法的點撥，這就對學生的理解能力提出了較高的要求，要求學生在學習新的知識時，先要理解然後再去鞏固消化，並最終內化為自己的知識，只有這樣才能將學過的知識靈活運用觸類旁通。
（三） 學習方法有差別
初中階段學生對化學學科的學習屬於啟蒙階段，若老師開始就沒有注意到對學生進行學習方法的引導，培養學生良好的學習習慣，學生只是一味地被動的跟著教師的思路和流程進行學習，缺少獨立思考，缺乏學習的主動性，那學生勢必會對化學的學習失去興趣，學習效率就會更低。筆者在多年高一化學的教學中發現有很多學生使用初中的學習方法來學習高中的知識，在學習過程中過分地依賴老師的現象嚴重。因此，高中教師更應重視對學生學習方法的培養，應在教學中培養學生多動腦筋、勤思考的習慣，注意培養學生自主學習和合作學習的意識，減少學生對教師過分地依賴，發展學生的化學學科思維能力。
二、 初高中化學教學銜接方法
（一） 研究初高中教材，做好教學內容上的銜接
教師的學科教學必須要有延續性和前瞻性。在初高中銜接教學過程中，教師首先要研究初高中課程標准，熟悉初中和高中的化學教材，明確初中階段和高中階段化學學科的教學目標，通過內容的比對，找出教材內容的銜接點，做好教學內容的銜接。鑒於學生剛入高中時的化學知識有限，這就要求高中教師務必對初高中的系統知識做全面整理，在教學過程中，一方面教師要找到初高中化學知識的銜接點與生長點，完成對舊知識的修正與完善，做到心中有數，另一方面教師應該先全面地了解一下學生在初中階段化學的學習情況，掌握學生現有的知識水平，這樣才能「知己知彼，百戰不殆」。做到教有所依、學有所循。比如，初中化學在化學用語教學、化學實驗操作和現象的表述方面要求過低，而高中教學對此要求表述更加規范、准確，這勢必會造成兩者之間脫節。因此，在銜接教學過程中，教師對初高中化學教材中的銜接點和發展點准確定位，創新教學思想，優化教學環節，探索高效教學方法，大膽整合教材內容，盡可能滿足學生的學習需求，提高教學效率。
（二） 採用多種教學手段，實現教學方法的銜接
蘇格拉底說過「教育不是灌輸，而是點燃火焰」。對於初高中化學教學的銜接問題，教師合理選用教學方法尤為重要。初中學生的認知水平和知識儲備相對較低，加之又是入門學科，初中老師的教學方法也較為單一，大多是採用灌輸式的方法。進入高中後，若學生的學習心理還停留在初中「經驗記憶型」的水平上，只是被動接受知識，顯然很難適應高中化學的學習，高一化學教師應更多地採用探究式的教學方法，啟發學生思考，引導學生向「探究理解型」的主動學習轉變，通過創設教學情境，激發學生主動思考，從本質上理解所學內容。
在教學中，教師可以靈活運用多種方法和手段做到初高中化學教學的有效銜接。比如，在高一教學中，可適當放慢教學速度，降低知識難度，讓學生盡快適應高中化學的學習。多加強實驗教學，利用學生對化學實驗的興趣，一方面可以激發學生學習化學的興趣，另一方面，在實驗教學中學生還能體會知識探究的過程，增強學生對科學探究體驗，培養學生科學探究能力。教師應盡可能多的增加學生動手實驗的機會，讓學生體驗到實驗的樂趣，使其認識到化學是一門有趣的學科。在課堂上多創設學習情境，給學生提供動手、動腦、動口的機會，幫助學生理解知識形成的過程，讓學生思維得到培養和發展。
（三） 緊抓學科特點，引導學習方法的銜接
有人說化學是一門文科性質的理科，化學學科的知識以雜、亂、多、細、碎著稱，針對這種學科特點，「授人以魚，不如授之以漁」。剛進入高中的學生學習方法還停留在初中階段，教師應根據高中化學的學科特點，在教學中應注重學習方法的指導，學生要學好高中化學，靠初中那種以記憶為主的學習方法是行不通的。學生必須轉變學習策略，注意培養實驗觀察能力和探究能力，強化抽象思維能力，在學習中養成敢質疑愛思考的學習習慣，這將對高中化學的學習大有裨益。
教師可通過多種途徑對學生進行學法指導：（1）利用教學掛圖、實驗、教學模具等教學資源，聯系生產生活實際，讓學生認識到化學與社會生產、生活等各方面有著重要的聯系，培養學生的學習興趣。（2）指導學生扎實做好預習、聽課、記筆記、做作業和復習小結等各個學習環節;指導學生學會做學習計劃，引導學生學習之後及時的總結和歸納。（3）結合新課標理念，留給學生更多的活動時間和空間，讓學生自主地學習、感悟、體驗、內化知識，自主選擇，主動探究，把思維空間留給學生，把自學方法教給學生，讓學生能夠積極地融入到課堂教學中，啟迪思考、積極探索，充分調動學生的主觀能動性：發展自主學習能力。
（四） 立足學科素養發展，實現思維方式的銜接
在以素養為本的新課程理念下，學生化學思維方式的培養是化學學科核心素養的重要目的，它要求學生能夠利用化學特有的思維進行分析問題和解決問題。在初高中的化學教學實踐中，我們不難發現初中化學以形象思維為主，而高中化學需要更多的抽象思維。在教學中，初中化學教師藉助具體、直觀的自然現象或實驗，即可幫學生建立化學概念和規律，邏輯性不強。高中化學教師則需通過抽象、理想化的模型建立化學概念和規律，邏輯性較強。因此，高一化學教師必須對學生的思維方式進行銜接和轉變，在教學中教師應做到在教會學生一種知識的同時，還應教會學生學習這類知識的分析思路和方法，要引導學生學會帶著問題去思考，去分析，去找尋答案，並能用這種方法去分析解決其他問題。一旦養成這種學習習慣，學生的思維方式也會隨之轉變。
（五） 觀察學生思想動態，做好心理的銜接
進入高中，學生面對陌生環境，或充滿新奇，或產生排斥。作為教師，我們應明察秋毫，對有異常情況的學生應及時給予幫助。比如一些中考成績非常優秀學生，在原初中學校都是老師眼中的寵兒，到了高中，周圍都是同樣優秀的同學，突然覺得自己不那麼受重視了，產生心理落差;有的到了高中就想放鬆一下，對學習盲目樂觀;有的初中成績本來都不好，覺得自己再努力也趕不上，自暴自棄。凡此種種，我們教師應在教學中細心觀察，及時開展心理輔導。讓他們對高中的學習充滿希望，相信通過自己的努力就能實現自己的目標，助其調整心態，使其盡快融入高中的學習生活。
總之，初高中化學教學的銜接，是知識的銜接，也是教法、學法、學習習慣和學習心理的銜接，只有整體把握初高中的課標、教材和教法，綜合考慮學生實際情況，才能制訂完善的銜接措施，進而做好初高中化學的銜接。當學生有了初中的良好基礎，能找到適合自身的學習方法、養成良好的學習習慣、感受到學習的樂趣時，化學教學也就容易很多，學生樂學、會學、學會也就水到渠成。只要我們多去思考、多去學習、多去探索，做好初高中化學教學的銜接就更加容易。

『陸』 化學方程式初中和高中的怎麼不同呢

高中的化學比初中的化學上升了一個檔次，初中就是那四種反應：分解，化合，復分解和置換，但高中就有很多反應類型，比如氧化還原反應，離子反應等等，由於反應條件不同，所以生成物也不同！

『柒』 高中和初中化學的區別

高中化學的學習與初中化學有很大不同，不只是是知識的邏輯順序發生了變化，在學習方法上也有很大不同。初中化學知識化學的入門知識，高中一下子拔高了好多，尤其是第一章物質的量在理解上就是一個大難點，第二章的離子反應和氧化還原反應也是學習的難點和考試的重點，所以孩子學習起來就覺得吃力

『捌』 初中化學那個板塊與高中化學有關系求指點

第一、高中新教材的第一章第一節就是氧化還原反應，對這一知識「點」來說在以往的高中化學中是一大難點。對氧化還原反應來說在初中出現過兩次，每一次是在化合反應中出現了氧化反應的概念，第二次在氧氣還原氧化銅中出現了還原反應，只是從得氧失氧的角度去認識，並且氧化劑、還原劑的概念為閱讀教材，這樣學生所學到的知識是很少的，並且將氧化反應割裂開來，是概念不完整，而在高中化學教學中要使其概念完整，要求從化合價的角度去認識，進一步加深到電子轉移的角度認識，完成一個知識的形成和發展，並從化合價升降、電子轉移的角度分析氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑、氧化產物、還原產物、使氧化還原反應的知識形成一個知識面。在教學中還很直觀形象地設計了一個彩圖，將氧化還原反應與初中四個基本反應類型之間的關系表現得淋漓盡致，且用數學中集合的關系表示出來，使學生看起來很直觀，確實完成了一次由直觀思維向抽象思維的轉化。在高中教材中將氧化還原反應這個難點採取了分散的形式，將氧化還原的配平安排在高中的氮族部分，這有利於知識的不斷加深和學生的掌握，最終形成知識網路。同時使學生得到啟發：在學習知識時不能只看形式應抓緊本質，氧化還原反應的學習就是從「形式→本質」的發展過程。
第二、初中復分解反應的知識點是一個重點，但只是從反應物的形式上分類，沒有揭示反應的本質，這部分知識與高中化學第一章第二節離子反應直接街接，從離子反應的角度揭示復分解反應的本質，教學的切入點是復分解反應的條件引入電解、電離及強弱電解質的概念去認識復分解反應的實質，完成知識點的擴充，知識面的形成。
復分解反應條件→離子反應條件 ①生成氣體 ①生成易揮發物 ②生成沉澱 ②生成難溶物 ③生成水 ③生成難電離物
具體過程以書寫離子方程式的練習訓練體現出來，並且引導學生通過離子方程式的書寫不斷加深、不斷理解，由一個離子反應過渡到一個離子反應代表同一類型的反應，揭示了復分解反應的本質，特別強調：H＋OH＝H2O的離子方程式是代表了一種強酸與強鹼反應；最後再通過應用，即離子共存問題和離子的鑒別（離子出雜物）達到知識體系的形成——構建知識網。
第三、化學計算問題的街接也是高中化學教學的難點之一，初中所學的化學計算有根據化學方程式的計算和溶質質量分數的計算。有關生成物溶質質量分數計算是一個難點，也是化學計算中考的熱點之一每年都不列外，這一知識點在初中是重點和難點，也是化學計算思路和方法形成的一個基礎。在高中化學中經過一個過渡，即第二章《鹼金屬》中出現的兩種混合物其中一種不反應的計算，是對初中化學計算的一個復習和總結，而且是由初中的純凈物計算的一個知識點的拓展，為高中化學計算的難點「物質的量」作一個准備。高中化學的計算知識網是由「物質的量」為核心展開的，即高中化學計算的思路既有微觀計算也有宏觀計算，靠「物質的量」架起宏觀與微觀的橋梁，完成由初中的「質量計算」到高中的「物質的量的計算」的過渡與街接。
第四、元素化合物知識學習的銜接問題。在初中只介紹某一種物質的性質，一般不考慮物質的結構，只是按其類型講授、學習、總結規律。在高中以物質的結構為主幹，以族的板塊，從結構開始，推理出性質變化規律，再通過實驗驗證其性質和規律，進而總結、應用得出推論，達到知識的靈活應用與遷移，形成科學的學習方法。

『玖』 所學的化學基礎知識有哪些(初中和高中)

初中化學基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：
1、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置：
發生裝置
收集裝置

[固（+固）]
[固+液]
簡易裝置 [固+液] 排水法 向上
排空氣法 向下
排空氣法
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿
(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
1解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質

三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質量分數計算

化合物的質量分數= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質量分數的計算

某元素質量分數= ╳ 100%

或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。

高中化學基本概念：
http://www.deare.com/res/2006-12-7/r132802.html

感覺不全的話可以去這個地方看看
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/74cff50349bfea88d53f7c49.html
因為回答字數限制，你自己去看看把

『拾』 高初中化學學習的不同點，要注意的有哪些地方。

不知道提問者是哪個地方的人，但是應該都差不多。
我是廣東高三的學生，我們初中沒有化學，理化生都放在一本叫科學的課本上。根據我的經驗，初中科學里的化學，很粗，上了高中，化學變成單科，所以所有知識點都變細了。我覺得要注意的地方有，要記很多特別的方程式，要記反應條件，在上課的時候要記下老師說的所有知識點，這個很重要。當你有個不明白的反應和原理 一定要去找老師弄清楚。如果第一次沒弄好，整個高中就這樣了