化學如何區分酸鹼鹽

㈠ 怎樣區分酸鹼鹽

從電離產物區分
酸：電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸H2SO4===2H++SO42-。
鹼：電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉NaOH===Na++OH-。
鹽：電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子（電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，NaHSO4===Na++H++SO42-)，電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰離子（電離產物也可以有氫氧根離子，如鹼式氯化鎂MgCl(OH)===Mg2++Cl-+OH-）
酸鹼鹽的檢驗
酸鹼鹽很難通過試劑區分，PH試紙、PH計、石蕊試液、酚酞、甲基橙等都只能測酸鹼度，而不能區分酸鹼鹽，因為鹽的水溶液可能是酸性的（如硫酸氫鈉NaHSO4===Na++H++SO42-）也可能是鹼性的（如鹼式氯化鎂MgCl(OH)===Mg2++Cl-+OH-）。
一般先用草酸，它可以檢測大部分金屬離子（不包括氫離子），若有金屬沉澱說明是鹽溶液，若沒有金屬沉澱，還要用焰色反應檢測。總之是很煩的，因為金屬離子有很多種，性質差別很大。草酸算是比較好的了。

㈡ 在化學中，怎麼區分酸鹼鹽

酸：由氫離子和酸根離子組成鹼 ：由氫氧根例子和金屬陽離子組成鹽 ：由酸根離子和金屬陽離子組成 補充：酸+鹼=鹽+水望採納 不懂可追問 酸分解有H+

㈢ 化學如何區分酸鹼鹽

在水溶液或熔融狀態下電離出的陽離子全部是氫離子的化合物被稱為酸；在水溶液或熔融狀態下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物被稱為鹼。由酸根陰離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物叫做鹽。初學者記住常見的具有代表性的物質就可以了。

㈣ 如何區分酸鹼鹽

陽離子只有H+的,全是酸。

陰離子只有OH-的,全是鹼。

鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有H+又有別的陽離子(如K+等)為酸式鹽。

㈤ 在化學中怎樣區分酸鹼鹽

在化學中怎樣區分酸鹼鹽
酸：由氫離子和酸根離子組成鹼 ：由氫氧根例子和金屬陽離子組成鹽 ：由酸根離子和金屬陽離子組成 補充：酸+鹼=鹽+水望採納 不懂可追問 酸分解有H+

㈥ 怎麼區分酸鹼鹽

中性啊，他是最主要的溶劑
樓上的定義是錯的！！！！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽
酸鹼鹽的區分
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼
例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋
例如硫酸，鹽酸等酸（註：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽,如:碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4）
含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽,如:鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這里既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物
並不是酸性就是算鹼性就是鹼
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這里就不細答了
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（硅酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！

㈦ 怎樣區分酸鹼鹽的化學式

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(7)化學如何區分酸鹼鹽擴展閱讀：

鹽分類：

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

通性：

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸、鹼、鹽反應還能和其他某些化合物反應。

㈧ 如何區分化學中的酸鹼鹽

酸：電離後有且只有氫離子的化合物
鹼：電離後有且只有氫氧根離子的化合物
鹽：電離後一半是金屬離子（或銨根離子）一半是酸根離子的化合物
例：

酸：硫酸
碳酸
硝酸
．．．．．

鹼：氫氧化鈉
氫氧化鈣．．．．．

鹽：氯化鈉
碳酸氫鈉．．．．．