化學中化學式如何計算

⑴ 化學方程式怎麼計算

知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

⑵ 化學式都是怎麼計算的

根據化學式的計算
1.指定部分的質量分數＝
×100%
2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
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A元素：B元素＝A原子個數(x)×A的相對原子質量：B原子個數(y)×B的相對原子質量
3.元素的質量分數＝
×100%＝
×100%
4.物質的質量分數＝
×100%＝
×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數
6.個數關系和質量關系的關系式：
個數關系
n個A粒子
～
m個B粒子
質量比
n×A的相對分子質量
：
m×B的相對分子質量

⑶ 化學式的計算方法

有關化學式的計算
常用的計算公式（以化合物 AmBn 為例）
1、相對分子質量 = A的相對原子質量×m + B 的相對原子質量×n
註：計算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中的「•」表示相加,而不表示相乘.
2、A的質量分數= A的相對原子質量×m / AmBn 的相對分子質量 ×100%
注、利用上述公式計算時,某元素的原子個數應寫在該元素符號前面,不能寫在右下角.
3、AB 元素的質量比：A:B= (A的相對原子質量×m):(B 的相對原子質量×n )
註：計算時一定要寫清楚各元素質量比順序,因順序不同,比值也不同.
4、A元素的質量 == 化合物（AmBn）的質量×A的質量分數

⑷ 化學的化學式怎麼計算的

要用化合價算的。

比如，P2O5，就是五氧化二磷。

P也就是璘有+5價。O也就是氧一般為-2價。

（+5)乘以2+(-2）乘以5
=0

化學式加起來都是等於零的。

⑸ 化學中化學方程式的幾種計算方法

1.差量法 差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂「理論差量」。這個差量可以是質量、氣體物質的體積、壓強、物質的量、反應過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。 2.守恆法 在化學中有許多守恆關系，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。 (1)質量守恆 ①宏觀表現：變化前後質量守恆。 ②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。 (2)電子轉移守恆 在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。 (3)電荷守恆 ①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。 ②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同 (4)化合價代數和守恆 任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。 運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。 3.關系式(量)法 化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即「關系式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。 「關系式」有多種，常見的有：質量或質量分數關系，物質的量或粒子數關系式，氣體體積的關系式等。 確定已知與未知之間的關系式的一般方法： △ (1)根據化學方程式確定關系式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如： MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下關系：4HCl～Cl2 (2)根據守恆原理確定關系式 如：2Na～H2
參考資料：ke..com

⑹ 化學方程式怎麼計算，請舉例說明，最好要步驟的詳細解釋，讓我看懂

（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。

⑺ 初中化學式的計算方法

有關化學式的計算

1、計算物質的相對分子質量(式量)相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和。 即:相對分子質量=(相對原子質量× 原子個數）。

2、計算化合物中各元素的原子個數比化合物中各元素的原子個數比即化學式中元素符號右下角的數字比。

3、計算化合物中各元素的質量比。

元素質量比=(相對原子質量×原子個數)之比。

4、計算某物質中某元素的質量分數

⑻ 化學方程式計算的步驟

化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然後在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，並解出未知數;最後答題。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

⑼ 化學式怎麼計算 求學霸講解

①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子,要在其元素符號的右下角加2；
②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；
③含有原子團的物質,可將原子團看成是一個原子來書寫化學式,如氫氧化鎂Mg(OH)2.
1.寫化學式的最簡單方法是：
十字交叉法：正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯.
2.例如反應的化學方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2個CO2分子、4個H2O分子和3個N2分子中共含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、8、8、6,而反應前1個C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四種原子的個數依次為2、0、8、2,根據化學變化前後原子種類、個數不變的原則,可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個O原子,則物質X的化學式為N204；