1. 中學常見的難溶、微溶、可溶物質都有哪些
鉀鈉銨硝酸鹽基本都溶
硫酸鋇難溶 硫酸鈣微溶
碳酸鈣碳酸鋇難溶 碳酸鎂微溶
氯化銀難溶（鹵素銀鹽都難溶）
氫氧化鐵，亞鐵，銀，鎂，鋁，銅難溶 氫氧化鈣微溶
2. 初三化學常見的氣體的溶解性（可溶；易溶；難溶；不溶；及易溶；及難溶，等等。。。）
咨詢記錄 · 回答於2021-12-24
3. 高中化學所有難溶物不容物微溶物 求解 謝謝
不溶:
氫氧根只溶氨鉀鈉鋇,
碳酸根只溶氨鉀鈉氫,
硫酸根只有鋇不溶,
氯離子只有銀不溶,
所有硝酸根都可溶。
微溶:
氫氧只鈣是微溶,
硫酸鈣銀是微溶,
碳酸只鎂是微溶。
氯和硝酸無微溶。
強電解質:
1、酸:h2so4、hno3、hcl.
2、鹼:naoh、koh、ba(oh)2.
3、鹽:nacl、kno3、cuso4.
弱電解質:
1、弱酸:h2co3、ch3cooh、hclo.
2、弱鹼:nh3•h2o、cu(oh)2.
3、其它:水.
強酸:h2so4、hno3、hcl
4. 高中化學中如何區別哪一種鹽是可溶、微溶、難溶
物質的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大於等於10g
可溶 大於等於1g小於10g
微溶 大於等於0.01g小於1g
難溶（不溶） 小於0.01g
口訣：
鉀鈉銨鹽溶
強酸強鹼溶
硝酸鹽全溶
氯化銀不溶
硫酸鋇不溶
微溶有四：Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、AgSO4
難溶有四：CaSO4、BaSO3、AgBr、AgI
（這是原來老師說的）
5. 高中化學溶解性難溶微溶口訣
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快
，
①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
③
口訣中未有皆下沉。
④
註：
①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶；
③硝酸鹽都溶於水；
④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明，以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶，
（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞，
（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，
（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽，
（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨，
（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。
（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
鹼類只溶銨鉀鈉鋇鈣（微）
硝酸鹽全都溶於水
硫酸鹽不溶鋇，鈣銀微溶
鹽酸鹽（氯化物）不溶銀
碳酸鹽只溶銨鉀鈉鎂（微）
鉀鈉銨鹽全都溶於水
6. 初中化學中，哪些物質可溶，哪些物質易溶，難溶，不溶，微溶
初中常見的物質的溶解性，可以簡單的分以下幾類：
1 所有的含K+，Na+，NH4+，NO3－ 的物質，都是可溶的；
2 初中微溶的只需要記住Ca(OH)2 ；
3 初中難溶的常見的有：CaCO3，BaCO3，BaSO4，AgCl，Cu(OH)2，Mg(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Al(OH)3 .
7. 高中化學常見的難溶和微溶物
硫酸鹽中鋇難溶，鈣微溶，
氯酸鹽中銀難溶，
碳酸鹽中僅有鉀鈣鈉可溶
鉀鈣鈉鹽和硝酸鹽一般均可溶，
弱電解質難電離，
揮發性物質，氫化物中HCl、HNO3，有機物C在3個一下一般是氣態
8. 化學的可溶並不可溶物和微溶物的口訣
氫氧鎂鋁錳鋅鐵銅沉，
碳酸鋇鎂錳鋅鐵銅銀，
硫酸得鋇，氯化得銀 。
其中省略了碳酸鈣，另外BaSO4和AgCl最穩定，不溶於稀硝酸。
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， ①
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ②
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。 ③
口訣中未有皆下沉。 ④
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；
氯化物除銀、亞汞；
硫酸鹽除鋇和鉛；
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
溶解性口訣四
鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）
鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）
其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物）
只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）
最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）
另有幾種微溶物，可單獨記住。
溶解性口訣五
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
9. 化學之中有那些微溶,難溶,可溶
溶解度的標準是（一般指常溫20攝氏度）
1·小於0·01克－－難溶
2·0·01－1克－－微溶
3·1－10克－－可溶
4·大於10克－－易溶
判斷溶液是否飽和
在該溫度下，向該溶液中加入少量該溶質，觀察它是否能夠繼續溶解
我們學習有關酸、鹼、鹽的知識時，發現對它們的溶解性的了解與應用是非常重要的。尤其是在判斷物質間能否反應時，這個知識點起到舉足輕重的作用。對這個知識點如何掌握呢？只有將書後《部分酸、鹼和鹽的溶解性表》的內容全部記憶下來嗎？對的，但並不是枯燥地背下整表格。下面我們介紹掌握常見酸、鹼、鹽溶解性的另一種方法：
1、初中常見的酸全都能溶於水
2、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
3、八個最常見的沉澱物：（這是在酸、鹼、鹽的范圍內出現頻率多的沉澱物）註：能溶於硝酸的物質就是能與硝酸反應的物質。
4、四個微溶性物質：（要盡量迴避反應中有微溶物生成，其不一定能作為沉澱析出，也不能將是否生成微溶物作為反應現象與鑒別根據）
Ca(OH)2———這是石灰水註明「澄清」的原因
CaSO4———這是實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因
Ag2SO4———這是鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因
MgCO3———這是碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因
5、三個不存在的物質（一定不能用這三種物質作為反應物去設計反應，也不能在某反應中設計有這三種物質的生成，並注意Ag+不能與OH-在溶液中共存，Fe3+或Al3+也不能在溶液中與CO32-共存。）
所謂的氫氧化銀、碳酸鐵、碳酸鋁。
氯化銀、硫酸鋇———不溶於HNO3碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂
有色沉澱———氫氧化銅、氫氧化鐵