如何寫化學式共價鍵

⑴ 如何寫出化學式

1、明確讀法是將
化學式
從後往前讀。比如P2O5的讀法是「
五氧化二磷
」。
所以根據讀法寫化學式時，就得注意，先讀的寫在後面，「二」指的是
氧原子
的個數，故
二氧化氯
的化學式為ClO2。
2、如果存在變價元素，則要根據其他元素的
化合價
來計算此元素的化合價。
o(∩_∩)o
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⑵ 如何根據化學式求共價鍵數目如：P4010

根據化學式計算化學鍵的話必須要求這些化學式滿足最外層八電子的穩定結構。
首先計算每個原子的最外層電子，P是5個電子，O是6個電子。再看一看具體的成鍵電子是對少，P是3個電子（一對孤對電子），O是兩個電子（兩對孤對電子）P4O10的話總電子數就是32個，成的化學鍵是16個。當然這個方法只能計算八隅體穩定的結構，而且對於反饋鍵和配位鍵也只是當成了單鍵處理，這無機化學領域顯然還是不太科學的。.

⑶ 如何書寫化學式

1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。
例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；
CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。
例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。
離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。
刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。
此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3�6�1H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3�6�1H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3�6�1H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。

⑷ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有

電子式的寫法：

用「·」等表示原子最外層電子的化學式，如

1．原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。

由於原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：

2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括弧和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處於兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括弧，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。
注意：
①陰離子的電子式要用［］括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；

②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；

③做題時要特別注意看清要求是「寫出化合物的電子式」還是「用電子式表示化合物的形成過程」。

⑸ BF3的共價鍵化學式怎麼寫啊

F肯定是負一價的啦B正三價價就是一個B原子拿出三個電子和三個F原子組成三對共價鍵嘛，這樣B周圍和F周圍都是八個都是穩定結構咯。下面是電子式和工價化學式。

⑹ 如何根據化學式寫出結構式

結構式是在電子式的基礎上學習的內容。寫結構式之前要知道它的電子共用情況，也就是有幾個共用電子對。一個共用電子對就是一個共價鍵，用一條斷線來表示。這樣寫出來的就是結構式。有些簡單常見的物質比如說CO2、NH3，熟練了看到化學式就能直接寫結構式了。但是如果你完全不了解一個物質的成鍵情況，那麼不可能直接由化學式就寫出它的結構式的。

⑺ 化學的共價鍵的電子式如何書寫怎樣判斷一個化學式是離子鍵還是共價鍵

寫電子式可先根據共價鍵的飽和性寫出共價分子的結構式，再寫電子式，寫的時候要注意幾點：一、電子式表示的是最外層電子；二、兩成鍵原子的電子總數不變；三、要與結構式吻合。
第二個問題，離子鍵與共價鍵一般根據成鍵元素判斷，一般非金屬元素之間形成共價鍵，一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。

⑻ 那如何判斷這個化學式是共價鍵或者離子鍵

金屬氧化物全是離子鍵，金屬氯化物除氯化鋁其他常見的都是離子鍵，硝酸鹽、硫酸鹽不管溶不溶都是離子鍵，銨離子NH4都是離子鍵，金屬碳化物碳化鈣（電石氣，CaC2）是離子鍵，等等。
從陽離子來說，鉀鈣鈉鎂銨的化合物基本都是離子鍵。
幾個常考的：高溫陶瓷、鑽石、所有單質化合物都是共價化合物，也是原子晶體（高三冊會學到）
多做幾個題就會了，做題不在多在於反思，決不放過任何一個錯誤，有時你面對一個錯誤可能覺得他不過是因為大意或者一個小知識點遺漏了或者一時沒想到等等原因，但這些不過是自我安慰的借口罷了，越是不容易發現原因的錯誤越是要花力氣去找原因，狠狠的批判自己，這樣才會有快速的進步，我高三兩個月從430到560就是靠這樣的嚴厲的反思。祝你成功。

⑼ BF3的共價鍵化學式怎麼寫

如圖 硼原子為缺電子中心，不滿足八隅規則