百度百科如何解化學中足量

『壹』 化學方程式中 少量足量和過量的區別

1、量的多少不同。從字面意思出發就可以看出這三者的區別，少量表示反應試劑較少，足量表示反應試劑足夠，過量表示反應試劑有剩餘。

2、生成的產物量不同。少量生成的反應產物少，而足量和過量都可以使得反應產物較多。

3、反應進行的程度不同。少量表示反應進行的程度小，反應不充分，足量表示反應剛好發生完成，但生成物有可能從在混合物，而過量一定使得反應朝著生成物能量降低的方向發生，反應很充分。

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舉例少量和過量和足量的所造成的差異：

1、碳在燃燒時。若氧氣充足，則生產的是二氧化碳純凈物。若是氧氣不足，則會生產的是二氧化碳和一氧化碳的混合物。

2、如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1:2時生成碳酸鈉和水，1:1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。

『貳』 化學中的「足量」是什麼意思。

例如製取二氧化碳，若說碳酸鈣足量，那反應完後沒有鹽酸。
若說鹽酸足量，那反應完後沒有碳酸鈣

『叄』 化學反應中說的加入「適量」、「過量」、「足量」、「定量」葯品，這些量詞分別是什麼意思

適量是指不能超過或低於最大值和最小值
過量就是超過標准量
足量是指大於最小量
定量是指加入規定量
希望可以幫到你！

『肆』 化學反應中的少量，適量，足量，過量有什麼區別

1、適量。可以理解為適當的量，是一個模糊概念。
2、足量。包括恰好完全反應和過量
3、過量。不解釋
4、少量。不必解釋

拿澄清石灰水【Ca（OH）2】和二氧化碳【CO2】反應來說。
適量，是指一般情況下的反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；
過量，指適量反應後生成物再與加入物反應：（上一步反應產生的碳酸鈣，水，再和二氧化碳反應）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;加上上一步的反應，總反應就是Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
少量用氯化鋁（AlCl3）和氫氧化鈉（NaOH）反應來說明。
一般我說氯化鋁和氫氧化鈉反應的生成物是偏鋁酸鈉和氯化鈉和水：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；這是充足適量（氫氧化鈉）的反應。
當氫氧化鈉不足（少量時），就是另一個反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl。
其他情況還很多。
總的來說，我們一般認識的反應都是適量情況下，其他就是少量或者過量。但如果以另一種標准，我們平時認識的反應就可能不是適量。要看具體情況。

『伍』 高中化學過量和足量問題!不要光寫個離子方程式,求解.解是容易點的

與量有關的離子方程式的書寫是高中化學的重難點內容之一,往往是將產物判斷錯或不能確定量的關系而導致離子方程式書寫出現錯誤,現將與量有關的方程式歸納如下：
1、酸性氧化物與量有關的反應
①過量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O
少量的NaOH溶液中通入過量CO2：OH—+CO2＝HCO3—
②足量碳酸鈉溶液通入少量二氧化硫：CO32—+SO2 =CO2+SO32—
少量碳酸鈉溶液通入足量二氧化硫：CO32—+2SO2+H2O ==2HSO3—+CO2
總結：酸性氧化物足量時,得到的是酸式鹽,不足時,得到的是正鹽.
特殊：苯酚鈉溶液中能二氧化碳時,總是得到酸式鹽.
2、酸式鹽與量有關的反應
①石灰水滴入NaHCO3溶液混合時,NaHCO3過量.寫該反應的離子方程式要領是：將不足量的反應物Ca(OH)2設定為按1mol的量參與反應來進行配平書寫離子方程式.因1molCa(OH)2電離出的2molOH—要消耗2molHCO3— ,故對應的離子方程式為：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—
NaHCO3溶液滴入石灰水時,NaHCO3不足量.1molNaHCO3電離出的HCO3—僅需消耗1mol OH—和1mol Ca2+,故對應的離子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓
②向NaHSO4 溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性,Ba(OH)2為不足量,對應的離子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O
向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱,NaHSO4為不足量,其離子方程式為：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O
③NaHSO4 溶液和Ba(HCO3)2溶液混合
NaHSO4溶液不足量：H++SO42—+Ba2++HCO3—＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
Ba(HCO3)2溶液不足量：2H++SO42—+Ba2++2HCO3—＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
總結：不足量的某反應物是完全參與反應了,在離子方程式中陰、陽離子的計量數之比應符合原化合物中的組成之比.
3、氧化還原類與量相關的反應
①FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl—
FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++ 4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
②少量的鋅與氯化鐵溶液：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
過量的鋅與氯化鐵溶液：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
總結：注意兩個順序,結合氧化還原反應規律(強者優先規律)就能正確寫出這類與量相關的離子方程式.
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S
還原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

『陸』 化學除雜中如何處理適量和足量

高中初中的除雜題目一般都不會給出雜質的含量，所以回答的時候都會說加入適量的XXX，因為一旦量加多了，雜質是除去了，但加入的物質又成為了新雜質，如果加少了又不足以把雜質全部除去，「適」是合適的意思

足量，足量的意思就是足夠的量，足夠與雜質反應把雜質除去但是又不是過量，一般是知道雜質的含量才會使用「足量」這個詞
我是這樣理解的

『柒』 化學中什麼時候用適量，什麼時候用過量，什麼時候用少量。有時除雜用適量或者過量怎麼一回事詳細化學解

足量：使另一反應物全部發生反應,自身可能剛好,可能過量.
過量：使另一反應物全部發生反應,自身過量,在反應產物中存在.
適量：使自身和另一反應物剛好全部發生反應,在反應產物中無剩餘.
少量：使自身全部發生反應,另一反應物可能剛好,可能過量.
足量、過量和適量一般用於提純或除雜中.
足量和過量：是當這種物質可以在後來的反應中被消耗掉或可以通過物理方法使其與所需物質分離,即對後來的操作沒影響時用的.
適量：是這種物質不能在後來的反應中被消耗掉或不可以通過物理方法使其與所需物質分離,即對後來的操作影響時用的.
少量：一般用於定性反應.

『捌』 化學中的「足量」是什麼意思

A、B兩種物質反應，如果B足量，則A一定全部參加反應。B也許剛好完全反應，但絕大情況下，是B過量，會有剩餘。

化學計算中，常用加入足量的B，來計算A，因為A完全反應掉了，根據得到的生成物，比如氣體、沉澱的體積、質量，就可以計算出參加反應的A了。