A. 化學元素周期表中，族到底是怎麼看
IVA是第四主族，A表主族，B表副族，豎著為一族，橫著的為一個周期！:-)
B. 誰能告訴我化學元素周期表上所有的元素族分別是什麼
從左到右依次為：
IA（第一主族）,IIA（第二主族）,IIIB（第三副族）,IVB（第四副族/鈦副族）,VB（第五副族/釩副族）,VIB（第六副族/鉻副族）,VIIB（第七副族/錳副族）,VIII（第八族）,IB（第一副族/銅族）,IIB（第二副族/鋅族）,IIIA（第三主族/硼族）,IVA（第四主族/碳族）,VA（第五主族/氮族）,VIA（第六主族/氧族）,VIIA（第七主族/鹵族）,O（零族）
【說明】
1.元素周期表共16族,其中主、副族各7個,一個第八族,一個零族.
族的一般寫法為,羅馬數字+A（表示主族）或B（表示副族）,零族元素用阿拉伯數字「0」表示,如上文.需注意的是,第八族元素不屬於主族或副族,因此只有羅馬數字「VIII」而沒有A/B.零族元素也是一樣.在使用中文表述時,應將族序號用漢字（零,一,二,…）表達,並標明主/副族.
IIA~IIIB和IIB~IIIA是主、副族的分界線.
2.第一主族除H外均為金屬元素,稱為鹼金屬元素；第二主族全為金屬元素,稱為鹼土金屬元素.
3.IIIB族~VIIB族也可以用代表元素+副族的方式命名為「某副族」,即「鈧副族」~「錳副族」,但其中「鈧副族」的表達方式較少見.
4.IB族~VIA族也可以用代表元素+族的方式命名為「某族」,即「銅族」~「氧族」.
5.VIIA族也稱為「鹵族」,原因是該組元素均可形成無氧酸鹽（「鹵」即「鹽」的意思）,如食鹽NaCl.
6.零族元素舊稱「惰性氣體元素」,現稱「稀有氣體元素」.
7.第八族元素占據周期表的三列（分別以鐵、鈷、鎳為代表）,其他族各佔一列.
C. 怎麼看懂元素周期表
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、鹼金屬元素、稀有氣體(又稱惰性氣體或貴族氣體)等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族與零族、八族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
D. 化學元素周期表如何看原子的電子數如何排列
橫看周期
豎看主族
前三行是三個短周期
後面的都是長周期
耶
周期表一般有兩種顏色左邊的都是一種顏色
是指金屬（除了氫）
右上角
那個三角形是非金屬
恩
周期表是按照元素中按質子個數來排的
就是按核電荷數來排列
比如說氫里有一個質子即核電荷數為1
所以它排第一個
恩原子的電子按最里層就是K層2
然後8
18~~~~~這樣子排出去的
但是也有例外
具體的講：
有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如氧原子的電子排布式為1s2
2s2
2p4。迄今為止，只發現了7個電子層！
處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。
哦
還有那個能級躍遷圖就是考慮的前提之一
E. 元素周期表中"族"表示什麼
橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
可能太口語化了……化學專業的達人們再解釋一下~
偶是學信息的4年沒看化學了
F. 化學元素周期表中,族到底是怎麼看 如IVA是那個第幾族IVA角標13難道是13
IVA是第四主族,A表主族,B表副族,豎著為一族,橫著的為一個周期!:-)
G. 化學元素周期表的詳細解讀是什麼
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。
H. 元素周期表怎麼看
（1） 短周期元素中，元素原子的最外層未成對電子數等於電子層數的元素有：O P H C.
（2） 短周期元素中，最外層電子數等於電子層數的元素有：H Be Al.
（3） 短周期元素中，最外層電子數是次外層電子層數的2倍的元素有:C（此類型一般位於第二周期）
（4） 短周期元素中，最外層電子數是次外層電子層數的一半的元素有：Li Si.
（5） 短周期元素中，元素原子最外層成對電子數和未成對電子數相等的有B Al O S
（6） 短周期元素中，元素原子最外層未成對電子數最多的元素有N P.
（7） 全部是金屬元素的族是IIA所有副族及VIII族,(即第2列到12列元素).
（8） 元素周期表中IIIB族（即第3列）中所含元素種類最多 。（因含鑭，錒系元素）
（9） 第n周期的最後一種金屬元素處於第n主族（n>1）;
（10） 若主族元素所處的周期為n，主族數為m，則有一般規律m>n的元素為非金屬
（11） m<=n的元素為金屬元素。（n=1除外）
（12） 「價奇序奇，價偶序偶「。（註：價——>主族元素的最高化合價；序——>族序數）
（13） 短周期元素中，最外層電子數與次外層電子數相等的元素有BE，AR
（14） 形成化合物種類最多的元素是：C （位於第二周期IVA）
（15） 最活潑的金屬元素是CS，最強的鹼是CSOH，最輕的金屬是LI，最活潑的非金屬元素是F，最強的含氧酸為HCLO4
（16） 元素周期中各周期元素種數的推類：S=2[（N+（-1）^n-1）/2+1]^2
設S為各周期元素的種類，N為周期數）
（17） 原子半徑最小的是H, 原子核外沒有電子的微粒是H+
（18） A、B兩元素分屬同周期的IIA族和IIIA族，若A的原子序數為X則B的原子
（19） 序數可能為 X+1（第二、三周期時）；X+11（四、五周期因IIA，IIIA間有10列）；X+25 （第六、七周期，因含鑭、錒系）同周期IIA、IIIA的元素原子序數之差分別為1（第二、三周期），11，25….
（20） 例：已知A是IIA元素，B是IIIA族元素，它們的原子序數分別是M和N，且A、B同周期，下列關系中不正確的是（C）
（21） A、M+25=N B、N=M+1 C、N=M+10 D、N=M+11
（22） 第N周期某主族元素原子序數為B，第N+1周期同主族元素原子序數為A
（23） （1）IIA族左側：A-B=第N周期內所排列元素的種類
（24） （2）IIIA族右側：A-B=第N+1周期內所排列元素的種數
I. 如何看化學元素周期表
周期表的編排顯示出不同元素的化學性質的周期性,在周期表中,元素按原子序(即原子核內的質子數目遞增次序排列,並分為若干列和欄.
在同一行中的稱為同一周期,根據量子力學,周期對應著元素原子的電子排布,顯示出該原子的已裝填電子層數目.沿著周期表向下,周期的長度逐漸上升,並按元素的電子排布劃分出s區元素、p區元素、d區元素和f區元素.
而同一欄中的則稱為同一族,同一族的元素有著相似的化學性質.