❶ 化學鍵能的計算。麻煩~~~~拜託了。
1,首先需要破壞1mol的H-H鍵和1mol的Cl-Cl鍵，再生成2mol的H-Cl鍵
放熱431*2-436-247=179kJ
2，同上面計算可得Cl2放出熱量179kJ，Br2放出83kJ、I2放出11kJ
所以是Cl2>Br2>I2
3，由2可推斷出1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱放熱多
❷ 化學反應中,化學鍵的鍵能是怎樣測定的
所謂鍵能通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時,每個鍵所需能量的平均值,鍵能用E表示.
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到,
通常要用到蓋斯定律等,具體的在大學無機化學中會講到
❸ 化學鍵的鍵能是如何計算的
你學了高三的熱反應了嗎？
可以用這個來計算。反應物的鍵能等於生成物的鍵能減反應熱。（反應熱的符號不能變）
(對不起，應該是加反應熱，符號不變）
❹ 怎樣求化學鍵的鍵能
放出熱量就說明反應物的總能量高於生成物的總能量；焓變等於反應物的總化學鍵鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值，由於放熱，所以焓變小於零，即反應物的總化學鍵鍵能之和小於生成物的鍵能之和。這樣就可以利用這個關系來求出某一個化學鍵鍵能。
❺ 鍵能如何計算,鍵能與熱化學反應方程式的關系
化學方程式的△H=反應物的總鍵能--生成物的總鍵能
舉個例子：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=--92KJ/mol
反應物的總鍵能=N-N鍵的鍵能+3*H-H鍵的鍵能
生成物的總鍵能=6*N-H鍵的鍵能
親，我的回答還滿意嗎，滿意的話麻煩點個採納哦
❻ 如何簡單的計算化學鍵的鍵級
根據
分子軌道
理論的
鍵級
計算公式進行計算：
化學鍵
的鍵級=（成鍵
電子數
-
反鍵電子
數)/2。
傳統的
分子軌道理論
表示，
雙原子分子
在形成分子的過程中，各個原子的
原子軌道
按照成鍵三原則組合成分子軌道，比其原子軌道能量低的分子軌道稱為
成鍵軌道
；能量高於其原子軌道的分子軌道稱為
反鍵軌道
；與其能量相近的分子軌道稱為
非鍵軌道
。
排布在這三種分子軌道上的電子相應稱為成鍵電子、反鍵電子和非鍵電子。用該分子的成鍵電子數減去反鍵電子數即為凈成鍵電子數。因此鍵級的計算可記作：
鍵級=（成鍵電子數-反鍵電子數)/2。
(6)如何計算化學鍵鍵能擴展閱讀
計算分子的鍵級，可採用
原子軌道線性組合
為
分子軌道法
，方法為：
(1)寫出單電子的
薛定諤方程
；
(2)按照成鍵三原則，用原子軌道線性組合為分子軌道法選擇試探性變分函數；
(3)應用
變分法
建立
久期方程
及久期
行列式
並確定能量；
(4)求系數確定體系的狀態；
(5)按能量的高低，畫出能級圖；
(6)按能量最低原則，
泡利不相容原理
和
洪特規則
在分子軌道中填充電子；
(7)求出成鍵軌道和反鍵軌道的電子數，代入公式計算鍵級。
參考資料來源：
搜狗網路
-鍵級